Технологические показатели качества воды

Контрольные задания

5-1. Дайте характеристику показателям воды, указанным в Вашем задании. Какая количественная величина при этом экспериментально определяется?

Жесткость воды.

5-2**. Карбонатная жесткость воды.

5-3**. Некарбонатная жесткость воды.

5-4**. Кислотность (реакция среды).

5-5**. Щелочность воды.

5-6**. Солесодержание воды.

5-7**. Окисляемость воды.

5-8**. Временная жесткость воды.

5-9**. Постоянная жесткость воды.

5-10**. Биохимическая потребность в кислороде.

5-11**. Цветность воды.

5-12**. Запах воды.

5-13**. Взвешенные вещества в воде.

5-14**. Сухой осадок.

5-15**. Прокаленный остаток.

5-16**. Содержание угольной кислоты в воде.

5-17**. Содержание аммиака и солей аммония в воде.

5-18**. Прозрачность воды.

5-19**.Содержание хлорид-ионов в воде.

5-20**. Содержание кислорода в воде.

_________

** - см. условие задачи 5-1.

Жесткость воды

Примеры решения задач

Определение общей жесткости воды по массе содержащихся в воде солей

Пример 1.Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/л), если в 0,25 л воды содержится 16,2 мг гидрокарбоната кальция, 2,92 мг гидрокарбоната магния, 11,10 мг хлорида кальция и 9,50 мг хлорида магния.

Решение.Выразим жесткость воды (ммоль/л) двухзарядных катионов металлов Са²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺ и соответствующих им солей, содержащихся в 1 л воды:

,

где m₁, m₂, m₃ – масса двухзарядных катионов металлов (или соответствующих им солей) в воде, мг;

М₁, М₂, М₃ – молярная масса эквивалентов катионов металлов (или соответствующих им солей);

V – объем воды, л.

Определяем молярные массы эквивалентов солей, обусловливающих жесткость воды:

Общая жесткость данного образца воды (ммоль/л) обусловлена содержанием в ней всех растворимых солей и равна сумме временной и постоянной жесткости:

Определение временной (гидрокарбонатной, Ж_к) жесткости воды по объему соляной кислоты, пошедшей на ее титрование

Пример 2.Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 ∙ 10⁻³ л 0,14 н. соляной кислоты.

Решение. При титровании воды соляной кислотой происходит следующая химическая реакция:

Mg(HCO₃)₂ + 2HCl MgCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

В соответствии с законом эквивалентов количество эквивалентов всех участвующих в химической реакции веществ должно быть одинаково. На титрование 0,1 л воды израсходовано 0,14 ∙ 7,2 ∙ 10⁻³ моль HCl. Следовательно, такое же количество ионов магния содержится в воде, то есть

V_HCl ∙ C_HCl = V_воды ∙ C_воды,

Ж_к = С_воды = 9,36 ммоль/л.

Жесткость данного образца воды равна 9,36 ммоль/л.