Какие соли называются простыми, двойными, комплексными? Приведите примеры.

2. Что называется комплексообразователем, лигандами, внутренней и внешней сферой комплексного соединения?

3. Как определить координационное число комплексообразователя?

4. Определите заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: [Cr(NH₃)₄C1₂]C1, [Pt(NH₃)₄C1₂], (NH₄)₂[Co(CNS)₄], K₃[Fe(CN)₆], K₂[Cd(CN)₄], [Ag(NH₃)₂]NO₃.

5. Для каких элементов периодической системы Д.И. Менделеева характерно образование комплексных соединений?

6. Что называется константой нестойкости комплекса? Приведите примеры.

7. Определите степень окисления железа в желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆], берлинской лазури Fe₄[Fe(CN)₆]₃, турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

8. Напишите уравнение электролитической диссоциации комплексных соединений и выражение констант нестойкости полученных ионов: [Cr(H₂O)₄C1₂]C1, K₂[HgJ₄], [Co(NH₃)₆]C1₃, K₃[Fe(CN)₆].

9. Каков механизм образования донорно-акцепторной связи в комплексныхсоединениях? Укажите донор и акцептор в следующих ионах: [SiF₆]²⁻, [Ni(NH₃)₆]²⁺, [HgI₄]^2-.

10. Какие реакции называются обратимыми?

11. Какое состояние обратимой реакции называется химическим равновесием?

12. Каков физический смысл константы химического равновесия и от каких факторов она зависит?

13. Что такое растворимость? От каких факторов зависит растворимость вещества?

14. Сформулируйте правило произведения растворимости. Физический смысл произведения растворимости. Для каких целей используется константа равновесия гетерогенных систем?

15. К каким электролитам и какому раствору применимо правило произведения растворимости?

16. Назовите условия выпадения осадка.

17. Почему для практически полного осаждения иона из раствора необходим избыток осадителя? 

18. Как кислотность раствора влияет на осаждение веществ?

19. Какое влияние на растворимость осадков оказывает введение в насыщенный раствор одноименного иона?

20. Какое влияние оказывает введение в насыщенный раствор одноименного иона на растворимость осадков?

21. Как понизить растворимость труднорастворимого электролита?

22. Как объяснить растворение в кислотах таких малорастворимых веществ, как Fe(OH)₂, CaC₂O₄?

ТеМА 2. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ.

ХИМИЯ ВОДЫ И ТЕХНОЛОГИЯ ОЧИСТКИ ВОДЫ

Литература

[1], гл. VIII, §§ 8.2 − 8.7; вопросы для самоконтроля: с.218, № 8.6 – 8.9; с.224, c. 231  № 8.10 – 8.14;

[1], гл. VIII, § 12.3; вопросы для самоконтроля: с.397, № 12.6 – 12.13;

[2], гл. I, §§ 1.1.1 – 1.1.7;

[2], гл. II, §§ 2.1 – 2.17;

[5], гл. I, § 1.2, с. 9 – 23; гл. II, § 2.3, с. 37 – 45;

[6], гл. I, с. 7 – 15;

[11], гл. I, §§ 2.1 – 2.2;

Вопросы для самопроверки

1. Какие типы дисперсных систем вы заете?

2. Как классифицируют дисперные системы по степени дисперсности? По агрегатному состоянию фаз?

3. Что отличает коллоидно-дисперсные системы от истинных растворов и грубодисперсных систем?

4.Приведите строение мицелл золя иодида серебра, полученного при избытке иодида калия; при избытке нитрата серебра.

5. Объясните механизм устойчивости коллоидных систем.

6. Что такое коагуляция? Какие способы коагуляции вы заете?

7. Назовите признаки классификации растворов. Охарактеризуйте понятия «истинные растворы», «идеальные растворы».

8. Какие факторы определяют растворимость веществ в воде?

9. Какие способы выражения концентрации растворов известны?

10. Какие вещества называются электролитами?

11. Что такое электролитическая диссоциация?

12. Что называется степенью электролитической диссоциации?

13. Какие факторы определяют степень диссоциации электролитов?

14. Что такое константа диссоциации?

15. Какова взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого электролита?

16. В вашем распоряжении два раствора с одинаковой молярной концентрацией: один – раствор сильного электролита, другой – раствор слабого электролита. Предложите несколько вариантов эксперимента, позволяющего определить, какой электролит где находится.

17. Охарактеризуйте физические и химические свойства воды.

18. Перечлсоите основные компоненты природной воды.

19. Почему происходит увеличение растворяющей способности воды при повышении температуры и давления в контурах ТЭС?

20. Чем обусловлена кислотность и щелочность природных вод?

21. Какие факторы оказывают влияние на рН природных и производственных вод?

22. Чем обусловлены буферные свойства природных вод?

23. Как экспериментально определяют кислотность и щелочность воды?

24. Гидролиз солей и его роль в процессах, протекающих в природной воде.

25. Перечислите технологические показатели качества воды.

26. Охарактеризуйте методы очистки воды.

27. Жесткость воды: чем обусловлена, виды жесткости, способы определения и устранения.

28. Перечислите основные химические и физико-химические способы водоподготовки.

29. Назовите методы умягчения и обессоливания природной и производственной воды.

30. Дайте краткую характеристику мембранных методов водоподготовки.

ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. КОРРОЗИЯ

 МЕТАЛЛА ТЕПЛОЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО ОБОРУДОВАНИЯ

Литература

 [1], гл. IX, §§ 9.1-9.8; вопросы для самоконтроля: с.259, № 9.1 – 9.9;

c. 275, c. 285, № 9.10 – 9.17;

[1], гл. X, §§ 10.1-10.4; вопросы для самоконтроля: с.327, № 10.4 – 10.10; с.337, № 10.11 – 10.15;

[2], гл. II, §§ 2.5, 2.12;

[4], гл. I, §§ 1.2 – 1.3; гл. II, §§ 2.1 – 2.5; гл. VI, §§ 6.1 – 6.3.

Вопросы для самопроверки

1. Что такое коррозия металлов?

2. Перечислите основные формы коррозии.

3. В чем отличие химической коррозии от электрохимической?

4. Что общего между процессами, протекающими при электрохимической коррозии, и процессами в гальваническом элементе?

5. Какие окислители чаще всего являются причиной электрохимической коррозии?

6. Перечислите основные катодные и анодные реакции при коррозионном процессе.

7. Перечислите основные причины развития коррозии теплоэнергетического оборудования.

8. Назовите нутренние и внешние факторы коррозии сплавов.

9. Чем определяется возможность протекания процессов коррозии сплавов с кислородной и водородной деполяризацией?

10. Как изменится скорость кислородной коррозии при повышении температуры?

11. Как влияет повышение температуры на скорость коррозии с выделением водорода?

12. Как влияет чистота питательной воды на интенсивность коррозионно-эрозионных процессов?

13. Что такое щелочная коррозия?

14. Какой интервал значений рН является благоприятным для работы лапаток и дисков турбин ТЭС?

15. Каково пороговое значение солесодержания, выше которого начинает проявляться его отрицательное влияние на коррозионную прочность сталей?

16. Перечислите основные конструкционные материалы теплоэнергетического оборудования.

17. В какой форме переходят в теплоноситель продукты коррозии конструкционных материалов?

18. Чем определяется выбор способа защиты металла от коррозии?

19. Какие металлы входят в состав высоколегированных нержавеющих аустенитных сталей?

20. Назовите легирующие элементы жаропрочных марок стали.

21. Какие металлы относятся к самопассивирующимся?

22. Почему сера является нежелательным элементом в составе материалов из стали?

23. Охарактеризуйте роль легирующих компонентов стали в развитии кислородной коррозии.

24. Опишите влияние добавок хрома на поведение сталей.

25. Каким образом вода и перегретый пар защищают железо от коррозии?

26. Перечислите методы обескислороживания воды. Приведите уравнения химических реаций, лежащих в основе гидразионной обработки воды.

27. Какие реагенты используют для связывания углекислоты в питательной воде энергоблоков? Какие химические реакции при этом протекают?

28. Что такое ингибитор коррозии? Чем ингибитор отличается от катализатора?

29. Какие ингибиторы используются в теплоэнергетике для предотвращения коррозии?