Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Определение жесткости, солесодержания и рН воды после
Н-катионирования Пример 7. Определите жесткость, солесодержание и рН воды после ее обработки методом Н-катионирования, если природная вода имеет следующий состав: 1386 мг Ca(HCO3)2, 500 мг MgCl2 ,480 мг NaCl. Объем воды 5 л. Решение. При Н-катионировании природная вода пропускается через слой Н-катионита. При этом катионы из обрабатываемой воды обмениваются на ионы Н+ из катионита:
2R−Н+ + Ca2+ R2−Ca2+ + 2Н+,
2R−Н+ + Mg2+ R2−Mg2+ + 2Н+,
R−Н+ + Na+ R2−Na+ + Н+.
Как видим, после полного Н-катионирования в обработанной воде практически не остается растворенных солей, т.е. солесодержание и жесткость становятся близкими к нулю: ρ = 0, Жобщ = 0. Однако обработанная вода в результате образования избытка ионов Н+ становится более коррозионно-агресивной, так как уменьшается рН среды. Обмен катионов происходит по закону эквивалентов:
поэтому концентрация ионов Н+ в обрабатываемой воде будет равна
Определим рН обработанной воды:
рН = − lg аH+ = − lg 7,1 ∙ 10−3 = 2,2 – кислая реакция среды.
Контрольные задания
6-1. Образец воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Чему равна общая жесткость и солесодержание воды? 6-2. Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/л) и солесодержание воды, если в 0,25 л воды содержится 11,5 мг гидрокарбоната кальция, 1,92 мг гидрокарбоната магния, 13,30 мг хлорида кальция и 7,50 мг хлорида магния. 6-3. Образец воды объемом 0,5 л содержит 25 мг гидрокарбоната магния и 13,5 мг хлорида магния. Чему равна общая жесткость и солесодержание воды? 6-4. Рассчитайте общую жесткость (ммоль/л) и солесодержание воды, если в 0,20 л воды содержится 10,5 мг гидрокарбоната кальция, 2,1 мг гидрокарбоната магния, 5,50 мг хлорида железа (2+) и 6,30 мг сульфата магния. 6-5. На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8 ∙ 10−3 л 0,1 н. HCl. Чему равна карбонатная жесткость воды? 6-6. При определении временной жесткости на титрование 0,1 л воды израсходовано 5,25 ∙ 10−3 л 0,101 н. HCl. Чему равна временная жесткость воды? 6-7. При определении общей жесткости воды на титрование 200 мл образца израсходовано 8 мл 0,1 н. раствора трилона Б. Вычислите общую жесткость воды. 6-8. Вычислите общую, карбонатную и постоянную жесткость воды, если на титрование 200 мл образца израсходовано 7,6 мл 0,05 н. трилона Б, а на титрование 100 мл Н2О израсходовано 1,5 мл 0,1 н. HCl. 6-9. Вычислите общую, карбонатную и постоянную жесткость воды, если на титрование 200 мл образца израсходовано 9,5 мл 0,05 н. трилона Б, а на титрование 200 мл Н2О израсходовано 2,5 мл 0,1 н. HCl. 6-10. На титрование 0,025 л образца воды израсходовано 3,5 мл 0,1 н. HCl. Чему равна карбонатная жесткость воды? 6-11. Определите, сколько мл 0,1 н. раствора трилона Б и 0,1 н. раствора HCl израсходовано при определении жесткости воды методом комплексонометрии, если объем пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жесткость 3 ммоль/л, карбонатная жесткость 2,5 ммоль/л. 6-12. Определите, сколько мл 0,1 н. раствора трилона Б и 0,05 н. раствора HCl израсходовано при определении жесткости воды методом комплексонометрии, если объем пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жесткость 2,5 ммоль/л, карбонатная жесткость 2 ммоль/л. 6-13. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л, а временная 3,32 ммоль/л. Какую массу Сa(OH)2 и Na2CO3 надо взять, чтобы устранить жесткость 5 л воды? 6-14. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 ммоль/л. Какую массу Na3РO4 надо взять, чтобы умягчить 1 м3 воды? 6-15. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na2CO3. Чему равна жесткость воды (в ммоль/л)? 6-16. Какую массу гашеной извести надо прибавить в 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л? 6-17. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только нитратом кальция. При обработке 0,25 л образца воды карбонатом натрия в осадок выпало 37,8 мг СaCO3.Чему равна жесткость воды? 6-18. Чему равна постоянная жесткость воды, если для ее устранения к 25 л воды добавлено 21,6 г буры Na2B4O7 ∙ 10H2O? 6-19. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 7 л воды, имеющей следующие величины жесткости: общая жесткость 5 ммоль/л, карбонатная жесткость 4 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения. 6-20. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 30 л воды, имеющей следующие величины жесткости: общая жесткость 2,75 ммоль/л, карбонатная жесткость 1,6 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения. 6-21. Рассчитайте изменение жесткости воды в результате Н-катионирования, если в воду перешло 10 мг/л ионов Н+. Составьте уравнение процесса. 6-22. Рассчитайте, как изменилась в воде концентрация ионов Са2+, если в воду после фильтрования через Na-катионит перешло 23 мг/л Na+. 6-23. Рассчитайте, как изменилась в воде концентрация ионов Mg2+, если в воду после фильтрования через Na-катионит перешло 46 мг/л Na+. 6-24. Определите жесткость, солесодержание и рН воды после ее обработки методом Н-катионирования, если природная вода имеет следующий состав: 1200 мг Ca(HCO3)2, 550 мг MgCl2 ,350 мг NaCl. Объем воды 3,5 л. 6-25. Определите жесткость, солесодержание и рН воды после ее обработки методом Н-катионирования, если природная вода имеет следующий состав: 760 мг Mg(HCO3)2, 280 мг CaCl2 , 270 мг NaCl. Объем воды 2,5 л. 6-26. Рассчитайте солесодержание воды, в которой было растворено 162 мг/л Ca(HCO3)2 после Н-катионирования и ОН-анионирования, если образовалось 1,95 ммоль/л воды. 6-27. Рассчитайте солесодержание воды, в которой было растворено 222 мг/л CaCl2 после Н-катионирования и ОН-анионирования, если образовалось 3,8 ммоль/л воды. 6-28. Рассчитайте солесодержание воды, в которой было растворено 180 мг/л Мg(HCO3)2 после Н-катионирования и ОН-анионирования, если образовалось 1,5 ммоль/л воды. 6-29. Рассчитайте солесодержание воды, в которой было растворено 200 мг/л MgCl2 после Н-катионирования и ОН-анионирования, если образовалось 3,0 ммоль/л воды. 6-30. Рассчитайте изменение солесодержания воды, в которой были растворены соли KCl – 0,5 ммоль/л и CaCl2 – 1,5 ммоль/л после Н-катионирования и ОН-анионирования, если при этом образовалось 2,8 ммоль/л воды.
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-06-01; просмотров: 942. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |