Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Понятие о газах. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 18Следующая ⇒

Моль-это количество вещества, содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода. Обозначается буквой ν(ню)

Зная массу атома углерода 1,993·10-26 кг можно вычислить число атомов в 0,012 кг углерода:

NA=0,012/1,993·10-26=6,02·1023

Это число называется постоянной Авогодро и обозначается NA

Используя эту величину можноопределить количество вещества по формуле:

Молярная масса равна отношению массы вещества к количеству вещества, обозначается буквой М.

Молярная масса рассчитывается так же как и относительная молекулярная масса, но в отличии от неё имеет размерность г/моль. Например М(H2SO4)=1·2+32+16·4=98г/моль.Это означает, что масса 1 моль серной кислоты равна 98 г.
Ещё интересно то, что один моль любого газообразного вещества занимает объём 22,4 литра. Эта закономерность была установлена итальянским учёным Амадео Авргадро. Для газов можно использовать величину молярный объём, который обозначается буквой Vm,Vm=22.4 моль/л.

где V-объём газа в л.

3. Допишите уравнения химических реакций, определите тип реакции, расставьте коэффициенты:

Са + H2S04= CaSO4 + H2

Р205 + 3Н20= 2H3PO4

Аl203 + 6НСl= 2AlCl3 + 3H2O

Билет-9

Водород-простое вещество. Распространение в природе.

Положение в ПСХЭ

  • порядковый номер №1
  • период 1
  • группа I (главная подгруппа «А»)
  • относительная масса Ar(Н)=1

Самый распространённый элемент во вселенной – 92% от числа всех атомов

Водород Н2 – это бесцветный газ, без запаха и вкуса, устойчив к нагреванию до 2000 °С. Практически не растворяется в воде.

Получение:

Генри Кавендиш впервые получил водород взаимодействием разбавленных серной и соляной кислот с металлами цинком, железом и оловом:

Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑,

Zn + 2HCl(разб.) = ZnCl2 + H2↑

В лаборатории для получения водорода используют взаимодействие разбавленных кислот (серной, соляной) с цинком (уравнение реакции см. выше), алюминия с растворами щелочей:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

или реакции натрия и гидрида кальция с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Химические свойства

Водород реагирует с неметаллами, металлами, оксидами (обычно при нагревании), например, сгорает в присутствии кислорода и дает воду:

2H2 + O2 = 2H2O

реагирует с серой при высоких температурах и образует сероводород:

H2 + S = H2S

Водород восстанавливает оксид меди до металлической меди:

H2 + CuO = Cu + H2O

но может быть и окислителем – например, при реакции с металлом кальцием дает гидрид кальция:

H2 + Ca = CaH2

В смеси с воздухом водород взрывается, а смесь водорода с кислородом носит название «гремучий газ». Поэтому работа с ним требует большой осторожности.




⇐ Предыдущая234567891011Следующая ⇒






Последнее изменение этой страницы: 2018-06-01; просмотров: 256.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...