Химические свойства оксидов.

Закон постоянства состава веществ.

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г

Пример.

CuS - сульфид меди. m(Cu) : m(S) = A_r(Cu) : A_r(S) = 64 : 32 = 2 : 1

Чтобы получить сульфид меди (CuS) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке.

Например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в химическую реакцию. Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения.

Решите задачу. Определите массу оксида бария, образовавшегося при горении 5г бария на воздухе.

Билет-5

Закон сохранения массы веществ.

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. (М. В. Ломоносов, 1748 г. ; А. Лавуазье, 1789 г. )

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. химическое превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O₂

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O₂

3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Озон-аллотропическая модификация кислорода. Распространение кислорода.

Озон образуется под воздействием солнечного излучения (его ультрафиолетовой части) из кислорода, (слайд-гиперссылка) чем и объясняется скопление этого вещества в верхних слоях атмосферы (в стратосфере). В ходе этой реакции поглощается та часть солнечного излучения, которая является губительной для всего живого на Земле.

Ультрафиолетовые лучи (составляющее солнечного излучения), вторгаясь в стратосферу, разбивают молекулы кислорода (О₂) на два атома (О), которые вступают в реакцию с молекулами кислорода (О₂), образуя озон (О₃).

Озон образуется также вследствие электрических разрядов (например, во время грозы).

Физические свойства

1) Озон обладает запахом, который вы явственно ощущаете после грозы или в хвойном лесу. “Озон” (греч.) – “пахнущий”.

2) Озон тяжелее воздуха: М_r(O₃) = 48.

Химические свойства (Слайд – гиперссылка)

1) Молекула озона очень непрочная О₃—> О₂ + О, 2О—> О₂, 2О₃—> 3О₂

2) Образующийся атомарный кислород более энергично реагирует с веществами, чем молекулярный, поэтому озон химически активнее кислорода.

Действительно,

• он быстро разрушает резину, очень медленно изменяющуюся в среде воздуха;
• взаимодействует при комнатной температуре с серебром, образуя оксид серебра Ag + O₃—>AgO + O₂ (а с кислородом серебро не реагирует);
• озон обладает бактерицидным действием (целительна атмосфера соснового леса или морского побережья).

Кислород и озон – простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента кислорода.

Однако, молекула кислорода содержит 2 атома кислорода, молекула озона содержит 3 атома кислорода.

При этом мы отмечаем у них различные свойства (в чем-то схожие).

Различие в количестве атомов приводит к различию в свойствах.

Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией.

Разные простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными модификациями (видоизменениями).

3. Допишите уравнения химических реакций, определите тип реакции, расставьте коэффициенты:

2Аl + 3H₂S0₄= Аl₂(SO₄)₃ + 3H₂

S0₃ + Н₂0= H₂S0₄

3NaCl + Н₃Р0₄= Na₃Р0₄ + 3HCl

Билет-6

Тепловой эффект химической реакции.

Химические реакции протекают в различных условиях. Во многих случаях, например при горении бензина, природного газа и других горючих веществ, нагревание требуется только для возникновения реакции (нагревание служит как бы толчком). При таких реакциях выделяется теплота.

Реакции, протекающее с выделением теплоты, называются экзотермическим (от греческого "экзо"- наружу).

Известны и такие реакции, для протекания которых требуется нагревание или приток другого вида энергии, необходимые как для возникновения, так и для продолжения данной реакции. Например, известняк превращается в жженую известь при непрерывном нагревании в течение всего процесса разложения. Вода разлагается в результате притока электрической энергии, которая необходима не только для возникновения реакции, но и для ее протекания.

Реакции, протекающее с поглощением энергии, называется эндотермическим (от греческого "эндо" - внутрь). Химические реакции на практике используются не только для получения различных веществ, но и как источник энергии. Поэтому необходимо научится рассчитывать количество выделяющейся или поглощающейся энергии в виде теплоты по уравнениям химических реакций.

Термохимические уравнения. При составлении химических уравнений выделение или погашение теплоты условно обозначают знаком Q:

C + O₂=CO₂ + Q

C + O₂=CO₂+402,24 кДж

2HgO=2Hg + O₂ - 180 кДж

Количество теплоты, которое выделяются или поглощается при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются термохимическими.