Признаки химических реакций.

Любая химическая реакция сопровождается внешними признаками, по которым мы и судим о её протекании. Это:

1.Появление осадка. Например: при взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

2.Изменение цвета.

Например при растворении сульфата меди. Сначала это белое кристаллическое вещество. При растворении раствор окрашивается в синий цвет.

3.Выделение газа.

Например взаимодействие натрия с водой – выделяется водород.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

4.Поглощение или выделение теплоты.

Для протекания химической реакции небходимо несколько условий. Первое - приведение в соприкосновение реагирующих веществ; второе-измельчение веществ (наибольшее измельчение достигается растворением веществ); третье-для протекания многих реакций неоходимо нагревание реагирующих веществ до определённой температуры.

Закон постоянства состава веществ.

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г

Пример.

CuS - сульфид меди. m(Cu) : m(S) = A_r(Cu) : A_r(S) = 64 : 32 = 2 : 1

Чтобы получить сульфид меди (CuS) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке.

Например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в химическую реакцию. Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения.

3. Допишите уравнения химических реакций, определите тип реакции, расставьте коэффициенты:

Cu(NO₃)₂ + 2НСl= CuCl₂ + 2HNO₃

Zn + 2НСl= ZnCl₂ + H₂

Ва + H₂S0₄= BaSO₄ + H₂

Билет-3

Простые и сложные вещества.

1. Простые – молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ. (H₂, O₂,Cl₂, P₄, Na, Cu, Au)

2. Сложные – молекулы таких веществ состоят из атомов разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием более простых веществ. (H₂O,NH₃, OF₂, H₂SO₄, MgCl₂,K₂SO₄)