Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.

Моль-это количество вещества, содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода. Обозначается буквой ν(ню)

Зная массу атома углерода 1,993·10^-26 кг можно вычислить число атомов в 0,012 кг углерода:

N_A=0,012/1,993·10^-26=6,02·10²³

Это число называется постоянной Авогодро и обозначается N_A

Молярная масса равна отношению массы вещества к количеству вещества, обозначается буквой М.

Молярная масса рассчитывается так же как и относительная молекулярная масса, но в отличии от неё имеет размерность г/моль. Например М(H₂SO₄)=1·2+32+16·4=98г/моль.Это означает, что масса 1 моль серной кислоты равна 98 г.
Ещё интересно то, что один моль любого газообразного вещества занимает объём 22,4 литра. Эта закономерность была установлена итальянским учёным Амадео Авргадро. Для газов можно использовать величину молярный объём, который обозначается буквой V_m,V_m=22.4 моль/л.

где V-объём газа в л.

Химические свойства кислорода.

Кислород относится к активным неметаллам. Во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов, он имеет степень окисления -2, (в соединениях с фтором кислород проявляет степень окисления +2, а в пероксидных соединениях степень его окисления равна -1 или даже дробному числу. Это объясняется тем, что в пероксидах 2 или несколько атомов кислорода соединены друг с другом).

Кислород взаимодействует со всеми металлами, за исключением золота и платиновых металлов (кроме осмия), образуя оксиды:

2 Мg + О₂ = 2 MgО (оксид магния);

4 Аl + 3 О₂ = 2 Аl₂O₃ (оксид алюминия).

Он взаимодействует также со всеми, кроме галогенов, неметаллами, образуя кислотные или несолеобразующие (индифферентные) оксиды:

S + О₂ = SО₂ (оксид серы (IV));

4 Р + 5 O₂ = 2 Р₂О₅ (оксид фосфора (V));

N₂ + О₂ = 2 NО (оксид азота (II)).

В кислороде и на воздухе легко окисляются (сгорают или тлеют) многие неорганические и органические вещества.

2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnО + 2 SO₂; (сульфид цинка окисляется до оксида цинка и оксида серы четырехвалентной)

СН₄ + 2O₂ = СО₂ + 2Н₂О; (метан окисляется до углекислого газа и воды)

В атомарном состоянии кислород более активен, чем в молекулярном. Это свойство используют для отбеливания различных материалов (легче разрушаются окрашивающие органические вещества). В молекулярном состоянии кислород может существовать в виде кислорода (O₂) и озона (O₃), т. е. для него характерно явление аллотропии.

3. Решите задачу. Определите число молей Na₂O, образовавшегося при горении 12г Na на воздухе.

Билет-8

Типы химических реакций.

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции	Определение	Пример
Соединения	Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.	CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3 2Na+Cl2=2NaCl
Разложения	Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.	Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl
Замещения	Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного	CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
Обмена	Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями	AgNO3+KBr=AgBr NaOH+HCl=NaCl+H2O

окислительно-восстановительные реакции, т.е. реакции при которых происходит изменение степеней окисления:

В этой реакции изменились степени окисления у хлора и натрия, следовательно она является окислительно - восстановительной. Натрий отдаёт электроны хлору, он является восстановителем; хлор принимает электроны, является окислителем. Процесс отдачи электронов называется окислением, процесс присоединения - восстановлением. С данными реакциями и процессами познакомимся в разделе" Окислительно-восстановительные реакции"