Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Кислоты, состав и способы их получения.

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 18Следующая ⇒

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.Число атомов водорода определяет основность кислот.

Классификация кислот.

HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4 HCl, HF, HI, H2S

Получение кислот.

Кислородсодержащие

 1.Кислотный оксид+вода SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Неметалл+сильный окислитель P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
3.Cоль+менее летучая кислота NaNO3+H2SO4=HNO3 +NaHSO4

Бескислородные

 1.Водород+неметалл H2+Cl2=2HCl
2.Cоль+менее летучая кислота NaCl+H2SO4=2HCl +NaHSO4

 

Состав воды. Физические свойства.

Вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Вода может находится в трех агрегатных состояниях – жидком, твердом и газообразном.

Это жидкость без цвета, вкуса и запаха. Температура кипения – 1000С, температура замерзания – 00С.

Вода – весьма активное в химическом отношении вещество.

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH(бурно)

3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4(только при нагревании)

Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан).

C + H2O = H2 + CO(при сильном нагревании)

CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2(при сильном нагревании)

2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

3) Вода реагирует со многими оксидаминеметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

SO2 + H2O → H2SO3 (сернистая кислота)

4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали:

CaO + H2O → Ca(OH)2

5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом.

CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O

3. Допишите уравнения химических реакций, определите тип реакции, расставьте коэффициенты:

CuCI2+ FeSO4= CuSO4 + FeCl2

2Н2O= 2H2 + O2

2Мn + 14НСl= 2MnCl7 + 7H2

Билет-12

Соли. Состав и химические свойства солей.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация солей.

NaHSO4               NaSO4              MgOHCl

Гидросульфат Сульфат          гидроксохлорид

Натрия               натрия             магния

Получение солей.

1.С использованием металлов

 металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2
металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2
металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.С использованием оксидов

 основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

4.Из солей

 соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Химические свойства солей.

Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

 

Химические свойства воды.

Вода – весьма активное в химическом отношении вещество.

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH(бурно)

3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4(только при нагревании)

Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан).

C + H2O = H2 + CO(при сильном нагревании)

CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2(при сильном нагревании)

2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

3) Вода реагирует со многими оксидаминеметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

SO2 + H2O → H2SO3 (сернистая кислота)

4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали:

CaO + H2O → Ca(OH)2

5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом.

CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O

 

3. Осуществите следующие превращения:

Mg  MgO  Mg(OH)2  MgCI2  MgSO4

1). 2Mg + O2 → 2MgO

2). MgO + H2O → Mg(OH)2

3). Mg(OH)2 + 2HCl → MgCI2 + H2O

4). MgCI2 + Ag2SO4 → MgSO4 + 2AgCl

Билет-13




⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒






Последнее изменение этой страницы: 2018-06-01; просмотров: 223.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...