Молярная масса равна отношению массы вещества к количеству вещества, обозначается буквой М.

Молярная масса рассчитывается так же как и относительная молекулярная масса, но в отличии от неё имеет размерность г/моль. Например М(H₂SO₄)=1·2+32+16·4=98г/моль.Это означает, что масса 1 моль серной кислоты равна 98 г.
Ещё интересно то, что один моль любого газообразного вещества занимает объём 22,4 литра. Эта закономерность была установлена итальянским учёным Амадео Авргадро. Для газов можно использовать величину молярный объём, который обозначается буквой V_m,V_m=22.4 моль/л.

где V-объём газа в л.

Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей):

Это отношение называется относительной плотностьюD ( или d) одного газа по другому.

Относительная плотность газа (D) – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.

Например,

D_O2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O₂)=Mr(газа)/32;

D_H2 (газа)= Mr(газа)/Mr(H₂)=Mr(газа)/2;

D_{воздуха} (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

3. Осуществите следующие превращения:

Ag  Ag₂O  AgCI  AgN0₃

1). 4Ag + O₂ → 2Ag₂O

2). Ag₂O + 2HCl → 2AgCI + H₂O

3). AgCI + KN0₃ →AgN0₃ + KCl

Билет-15

Классификация оснований. Получение. Химические свойства и применение.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН.По номенклатуре основания называют гидроксидами:

К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.Остальные - нерастворимые. К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.

Получение оснований.

Щелочи	1.Металл+вода	2Na+H2O=2NaOH+H2 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
	2.Оксид+вода	Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2
	3.Электролиз растворов щелочных металлов	2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
Нерастворимые основания	Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Химические свойства оснований.