Химические свойства кислорода.

Кислород относится к активным неметаллам. Во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов, он имеет степень окисления -2, (в соединениях с фтором кислород проявляет степень окисления +2, а в пероксидных соединениях степень его окисления равна -1 или даже дробному числу. Это объясняется тем, что в пероксидах 2 или несколько атомов кислорода соединены друг с другом).

Кислород взаимодействует со всеми металлами, за исключением золота и платиновых металлов (кроме осмия), образуя оксиды:

2 Мg + О₂ = 2 MgО (оксид магния);

4 Аl + 3 О₂ = 2 Аl₂O₃ (оксид алюминия).

Он взаимодействует также со всеми, кроме галогенов, неметаллами, образуя кислотные или несолеобразующие (индифферентные) оксиды:

S + О₂ = SО₂ (оксид серы (IV));

4 Р + 5 O₂ = 2 Р₂О₅ (оксид фосфора (V));

N₂ + О₂ = 2 NО (оксид азота (II)).

В кислороде и на воздухе легко окисляются (сгорают или тлеют) многие неорганические и органические вещества.

2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnО + 2 SO₂; (сульфид цинка окисляется до оксида цинка и оксида серы четырехвалентной)

СН₄ + 2O₂ = СО₂ + 2Н₂О; (метан окисляется до углекислого газа и воды)

В атомарном состоянии кислород более активен, чем в молекулярном. Это свойство используют для отбеливания различных материалов (легче разрушаются окрашивающие органические вещества). В молекулярном состоянии кислород может существовать в виде кислорода (O₂) и озона (O₃), т. е. для него характерно явление аллотропии.

3. Осуществите следующие превращения:

Na  Na₂0  NaOH NaCl  Na₂S0₄

1. 4Na + O₂ → 2Na₂0

2. Na₂0 + H₂O → 2NaOH

3. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

4. NaCl + Ag₂SO₄ → Na₂S0₄ +AgCl↓

Билет-4

Окисление. Оксиды.

Окисление - в общем случае - это процесс, при котором происходит переход электронов от восстановителя, который сам при этом окисляется, к окислителю, который при этом восстанавливается. Окислителем и восстановителем могут быть как вещества, так и ионы.

Окисление — реакция соединения какого-либо вещества с кислородом

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF₂.

Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Классификация оксидов.

Основным оксидам соответствуют основания, кислотным-кислоты. К основным относятся оксиды металлов. К кислотным относят оксиды неметаллов.

Получение оксидов.

Окисление кислородом	простых веществ	2Mg +O2=2MgO
	сложных веществ	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Разложение	нагреванием солей	СaCO3=CaO+CO2
	нагреванием оснований	Cu (OH)2=CuO+H20
	нагреванием кислородсодержащих кислот	H2SO3=H2O+SO2
	нагреванием высших оксидов	4CrO3=Cr2O3+3O2
Окисление низших оксидов	4FeO+O2=2Fe2O3
Вытеснение летучего оксида менее летучим	Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2