Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Важной характеристикой растворов служит их концентрация, которая выражает относительное количество компонентов в растворе.

В растворах соотношение количеств растворенного вещества и растворителя бывает разным. Если количество растворенного вещества по отношению к растворителю достаточно большое, то такой раствор называют концентрированным. Если же растворенного вещества мало, то такой раствор считается слабым.

Масса раствора — это сумма масс растворенного вещества и растворителя. Например, если в 100 г воды растворить 10 г сахара, то масса раствора составит 110 г.

При описании растворов важной характеристикой является их концентрация, то есть сколько процентов в растворе занимает растворенное вещество. Если, например, масса раствора 110 г, а масса вещества 10 г, то, чтобы найти концентрацию раствора, надо 10 г разделить на 110 г и результат умножить на 100%:
10 г/ 110 г * 100% ≈ 9,09%

Концентрация растворов описывает массовую долю растворенного вещества (w) — отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Именно отношение к массе раствора, а не массе растворителя. Массовую долю выражают как в долях (безразмерная единица) так и в процентах.

Если масса раствора равна 200 г, а масса растворенного вещества в этом растворе равна 50 г, то массовая доля вещества 50/200 = 0,25 или 25%. Кроме того, можно найти массовую долю растворителя. Его масса равна 200 – 50 = 150 г, следовательно, 150/200 = 0,75 или 75%.

Таким образом, массовая доля выражается формулой:

w(вещества) = m(вещества) / m(раствора)

Отсюда можно найти массу вещества, зная его массовую долю:

m(вещества) = w(вещества) * m(раствора)

3. Допишите уравнения химических реакций, определите тип реакции, расставьте коэффициенты:

MgCI₂ + H₂S0₄= MgSO₄ + 2HCl

Fe + 2HCI= FeCl₂ + H₂

3К₂0 + 2H₃P0₄= 2K₃PO₄ + 3H₂O

Билет-10

Физические свойства и применение водорода. Получение водорода.

Положение в ПСХЭ

• порядковый номер №1
• период 1
• группа I (главная подгруппа «А»)
• относительная масса Ar(Н)=1

Самый распространённый элемент во вселенной – 92% от числа всех атомов

Получение и классификация оксидов.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF₂.

Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Классификация оксидов.

Основным оксидам соответствуют основания, кислотным-кислоты. К основным относятся оксиды металлов. К кислотным относят оксиды неметаллов.

Получение оксидов.

Окисление кислородом	простых веществ	2Mg +O2=2MgO
	сложных веществ	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Разложение	нагреванием солей	СaCO3=CaO+CO2
	нагреванием оснований	Cu (OH)2=CuO+H20
	нагреванием кислородсодержащих кислот	H2SO3=H2O+SO2
	нагреванием высших оксидов	4CrO3=Cr2O3+3O2
Окисление низших оксидов	4FeO+O2=2Fe2O3
Вытеснение летучего оксида менее летучим	Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

3. Допишите уравнения химических реакций, определите тип реакции, расставьте коэффициенты:

Fe + H₂S0₄= FeSO₄ + H₂

Са + 2Н₂0= Ca(OH)₂ + H₂

2Na + 2НСl= 2NaCl + H₂

Билет-11