Результаты титрования раствора гидроксида натрия

№ п/п	Объем аликвотной доли  V(NaOH), мл	Объем титранта V(HCl), мл	(HCl)
1.	2,00
2.	2,00
3.	2,00
4.	2,00
5.	2,00

Расчет массы щелочи

Массу щелочи в анализируемом растворе рассчитывают двумя способами:

С использованием титриметрического фактора пересчета титранта

— рассчитывают теоретический титр раствора соляной кислоты по щелочи:

где С (НСl) _теор = 0,1000 моль/л.

— рассчитывают поправочный коэффициент титранта:

где С (НСl) – практическая молярная концентрация кислоты, используемой в анализе.

— рассчитывают массу щелочи в анализируемом растворе:

С использованием молярной концентрации титранта

- рассчитывают молярную концентрацию щелочи в анализируемом растворе:

- рассчитывают массу щелочи в анализируемом растворе:

Молярную массу M (NaOH) находят по табл. 4 справочника Лурье.

Статистическая обработка результатов анализа 

Руководствуясь материалами [2], кн. 2, с.7-25, рассчитывают значения массы щелочи в колбе, соответствующие результатам пяти титрований, среднее значение массы щелочи в колбе (m$), отклонение d_i и квадраты отклонений. Результаты заносят в таблицу отклонений (табл. 3).

Таблица 3

Таблица отклонений

Затем рассчитывают сумму квадратов отклонений , определяют стандартные отклонения (S), полуширину доверительного интервала среднего Δ  (при n=5 и p=0,95), рассчитывают относительную ошибку среднего . Полученные результаты представляют в виде итоговой таблицы.

Таблица 4

Итоговая таблица

m$i	. . . . ,       . . . . ,       . . . . ,       . . . . ,       . . . ..
n	5
m$
S
{m$
m$ % {m$

Определение массы щелочи и карбонатов при совместном присутствии»

Сущность методики

Щелочи NaOH и КОН и их растворы обычно содержат примеси соответствующих карбонатов. Эти вещества могут быть раздельно определены титрованием раствора стандартным раствором хлороводородной кислоты с двумя индикаторами.

Сначала оттитровывают щелочь и половину карбоната (до гидрокарбоната):

OH^– + H₃O⁺ ⇆ 2H₂O

CO₃^2– + H₃O⁺ ⇆ H₂O + HCO₃^–

Величина рН полученного раствора определяется при этом присутствием НСО₃^–ионов и равна:

рН = 1/2 (p + р ) = 1/2 (6,35 + 10,32) = 8,34

Поэтому первое титрование ведут с фенолфталеином (рТ = 9).

Объем титранта при этом титровании V₁ (HCl) эквивалентен всей щелочи и половине карбоната, присутствующих в растворе.

При дальнейшем добавлении кислоты происходит превращение гидрокарбонат-иона в угольную кислоту. Затраченный при этом объем титранта эквивалентен второй половине карбонатов, присутствующих в растворе:

НСО₃^– + Н₃О⁺ = 2Н₂О + СО₂

Величина рН полученного раствора определяется присутствием угольной кислоты и равна:

рН = 1/2 (р + рС_а) = 1/2 (6/35 + 2) = 4,18

Молярная концентрация угольной кислоты зависит от количества карбоната и может немного отличаться от 10^–2 моль/л, однако это не вносит большой ошибки в расчет величины рН.

В соответствии с полученным значением рН второе титрование ведут с метиловым оранжевым (рТ = 4). Объем титранта, израсходованный при титровании с двумя индикаторами, V₂ (HCl) эквивалентен щелочи и всему карбонату, присутствующим в растворе. Поэтому объем V₂ (HCl) – V₁ (HCl) равен объему титранта, эквивалентному половине карбоната, а объем 2[V₂ (HCl) – V₁ (HCl)] – объему титранта, эквивалентному всему карбонату, присутствующему в растворе. Отсюда объем титранта, эквивалентный щелочи, равен:

V₂ (HCl) – 2[V₂ (HCl) – V₁ (HCl)] = 2V₁ (HCl) – V₂ (HCl)

Методика