Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Результаты титрования раствора гидроксида натрия




№ п/п Объем аликвотной доли  V(NaOH), мл Объем титранта V(HCl), мл (HCl)
1. 2,00    
2. 2,00    
3. 2,00    
4. 2,00    
5. 2,00    

 

Расчет массы щелочи

Массу щелочи в анализируемом растворе рассчитывают двумя способами:

 

С использованием титриметрического фактора пересчета титранта

— рассчитывают теоретический титр раствора соляной кислоты по щелочи:

 

где С (НСl) теор = 0,1000 моль/л.

 

— рассчитывают поправочный коэффициент титранта:

где С (НСl) – практическая молярная концентрация кислоты, используемой в анализе.

 

— рассчитывают массу щелочи в анализируемом растворе:

С использованием молярной концентрации титранта

- рассчитывают молярную концентрацию щелочи в анализируемом растворе:

- рассчитывают массу щелочи в анализируемом растворе:

Молярную массу M (NaOH) находят по табл. 4 справочника Лурье.

 

Статистическая обработка результатов анализа 

Руководствуясь материалами [2], кн. 2, с.7-25, рассчитывают значения массы щелочи в колбе, соответствующие результатам пяти титрований, среднее значение массы щелочи в колбе (m$), отклонение di и квадраты отклонений. Результаты заносят в таблицу отклонений (табл. 3).

Таблица 3

Таблица отклонений

m$i di=mi–m$ di2
1.    
2.    
3.    
4.    
5.    

 

Затем рассчитывают сумму квадратов отклонений , определяют стандартные отклонения (S), полуширину доверительного интервала среднего Δ  (при n=5 и p=0,95), рассчитывают относительную ошибку среднего . Полученные результаты представляют в виде итоговой таблицы.

Таблица 4

Итоговая таблица

m$i     . . . . ,       . . . . ,       . . . . ,       . . . . ,       . . . ..  
n 5
m$  
S  
{m$  
m$ % {m$  
 

Определение массы щелочи и карбонатов при совместном присутствии»

Сущность методики

Щелочи NaOH и КОН и их растворы обычно содержат примеси соответствующих карбонатов. Эти вещества могут быть раздельно определены титрованием раствора стандартным раствором хлороводородной кислоты с двумя индикаторами.

Сначала оттитровывают щелочь и половину карбоната (до гидрокарбоната):

OH + H3O+ ⇆ 2H2O

CO32– + H3O+ ⇆ H2O + HCO3

Величина рН полученного раствора определяется при этом присутствием НСО3ионов и равна:

рН = 1/2 (p + р ) = 1/2 (6,35 + 10,32) = 8,34

Поэтому первое титрование ведут с фенолфталеином (рТ = 9).

Объем титранта при этом титровании V1 (HCl) эквивалентен всей щелочи и половине карбоната, присутствующих в растворе.

При дальнейшем добавлении кислоты происходит превращение гидрокарбонат-иона в угольную кислоту. Затраченный при этом объем титранта эквивалентен второй половине карбонатов, присутствующих в растворе:

НСО3 + Н3О+ = 2Н2О + СО2

Величина рН полученного раствора определяется присутствием угольной кислоты и равна:

рН = 1/2 (р + рСа) = 1/2 (6/35 + 2) = 4,18

Молярная концентрация угольной кислоты зависит от количества карбоната и может немного отличаться от 10–2 моль/л, однако это не вносит большой ошибки в расчет величины рН.

В соответствии с полученным значением рН второе титрование ведут с метиловым оранжевым (рТ = 4). Объем титранта, израсходованный при титровании с двумя индикаторами, V2 (HCl) эквивалентен щелочи и всему карбонату, присутствующим в растворе. Поэтому объем V2 (HCl) – V1 (HCl) равен объему титранта, эквивалентному половине карбоната, а объем 2[V2 (HCl) – V1 (HCl)] – объему титранта, эквивалентному всему карбонату, присутствующему в растворе. Отсюда объем титранта, эквивалентный щелочи, равен:

V2 (HCl) – 2[V2 (HCl) – V1 (HCl)] = 2V1 (HCl) – V2 (HCl)

Методика










Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 697.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...