Расчет массы аммиака в растворе соли аммония

Массу аммиака в анализируемом растворе аммониевой соли рассчитывают по формуле:

По полученным данным рассчитывают водородную ошибку титрования гидроксида натрия хлороводородной кислотой с метиловым оранжевым:

где V₁ и V₂ – начальный и конечный объемы титруемого раствора, л.

Молярная концентрация гидроксида натрия в титруемом растворе была равна:

Подставив это выражение в формулу для расчета водородной ошибки, получим:

Определение массы аммиака в растворе соли аммония формальдегидным методом (косвенное титрование)

Сущность методики

При взаимодействии солей аммония с избытком формальдегида СН₂О в водном растворе образуется гексаметилентетрамин (уротропин) и выделяется эквивалентное количество сильной кислоты:

4NH₄⁺ + 6СН₂О ® (CH₃)₄N₄ + 4H⁺ + 6Н₂О

Выделившуюся кислоту (заместитель) титруют стандартным раствором натрия гидроксида с индикатором фенолфталеином (гексаметилентетрамин – основание, поэтому точка эквивалентности соответствует щелочной среде). Объем щелочи, пошедшей на титрование кислоты, эквивалентен содержанию аммиака в соли аммония.

Методика

Замещение иона аммония эквивалентным количеством сильной кислоты и титрование последней раствором гидроксида натрия

В колбу для титрования отбирают мерной пипеткой 2 мл анализируемого раствора, добавляют 1 мл раствора формальдегида, выдерживают 1–2 мин, затем добавляют 1 каплю фенолфталеина и титруют стандартным раствором щелочи до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 с.