Раствором хлороводородной кислоты

В коническую колбу для титрования отбирают пипеткой 2 мл стандартного раствора тетрабората, добавляют 1 каплю индикатора (метилового оранжевого) и титруют раствором хлороводородной кислоты из бюретки вместимостью 5 мл. Перед работой пипетку ополаскивают раствором натрия тетрабората, бюретку - хлороводородной кислотой, колбу для титрования — дистиллированной водой. Титрование заканчивают при изменении окраски раствора от желтой до золотисто-оранжевой.

Для более точного установления конца титрования следует применять «свидетель». Для его приготовления к 10 мл воды добавляют 1 каплю титранта и 1 каплю индикатора. В конце титрования окраска раствора должна совпадать с окраской «свидетеля».

Вначале проводят ориентировочное титрование, добавляя титрант к раствору натрия тетрабората порциями по 0,1 мл. После этого повторяют титрование аликвотных долей раствора натрия тетрабората, осторожно, по каплям прибавляя НСl вблизи точки эквивалентности. Раствор HCl в бюретке перед каждым титрованием доливают до «0» деления.

Титрование проводят не менее трех раз. Объем титранта отсчитывают с точностью 0,02 мл. Результаты титрования не должны отличаться между собой более чем на 0,05 мл. В противном случае число операций титрования увеличивают. Для расчета
(в этой и во всех последующих работах) берут среднее значение затраченного объема
титранта .

Результаты титрования заносят в таблицу 1.

Таблица 1

Результаты стандартизации раствора хлороводородной кислоты

Индикатор	Объем аликвотной доли V(Na2B4O7), мл	Объем титранта V(HCl),мл	(HCl), мл	C(HCl) моль/л	T(HCl) г/л
Метиловый	2,00
Оранжевый	2,00
	2,00

Расчет молярной концентрации и титра раствора

Хлороводородной кислоты

Концентрацию хлороводородной кислоты рассчитывают, используя закон эквивалентов:

С(НСl) • (HCl) = C(1/2 Na₂B₄O₇) • V(Na₂B₄O₇)

Отсюда

Титр хлороводородной кислоты рассчитывают по формуле:

Молярную массу хлороводородной кислоты находят по табл. 4 Справочника Лурье.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. Как рассчитать массу навески соли, необходимую для приготовления раствора с заданной концентрацией?

2. Как приготовить разбавленный раствор кислоты из более концентрированного раствора с известной плотностью?

3. Как рассчитать концентрацию стандартного раствора натрия тетрабората, приготовленного по навеске с точно известной массой?

4. Какие индикаторы и почему можно использовать при титровании натрия тетрабората хлороводородной кислотой?

5. Почему нельзя приготовить раствор хлороводородной кислоты с точной концентрацией, а необходимо стандартизовать раствор с приблизительно известной концентрацией?

6. С какой точностью измеряют объем титранта при титровании?

7. Почему титрование натрия тетрабората хлороводородной кислотой лучше проводить со "свидетелем"? Как приготовить «свидетель» для этого анализа?

8. Напишите уравнение реакции взаимодействия раствора натрия тетрабората с серной кислотой. Чему равна молярная масса эквивалента натрия тетрабората в этой реакции?

9. Почему для титрования рекомендуется пользоваться растворами с молярной концентрацией эквивалента 0,1 и 0,05 моль/л?

10. Какие вещества можно использовать для стандартизации хлороводородной кислоты?

11. Как рассчитывают концентрацию раствора хлороводородной кислоты по результатам титрования?

12. Какую окраску имеет метиловый оранжевый в растворах c pH = 2, 4, 7 и 11?

ЛИТЕРАТУРА:

1. Лекции по аналитической химии.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика).М.: Высшая школа,2000. 372-384с.

3. Основы аналитической химии. Под ред. Ю.А.Золотова. М.: Высшая школа, 2001. 30-36 с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. 1 ч. М.: Высшая школа, 1989.

5. Жаркова Г.М., Петухова Э.Е. Аналитическая химия. Качественный анализ. С.-Петербург: Наука, 1993. 231-244 с.

6. А.Г.Воскресенский, И.С.Солодкин. Практическое руководство по качественному анализу. М: Просвещение, 1972. 40-55с.

Лабораторная работа № 8.

 «ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ЩЕЛОЧИ В РАСТВОРЕ.