Уравнение изотермы химической реакции

В реальной ситуации в реакционной смеси всегда присутствуют и продукты реакции и исходные вещества.

Реакция:

,

протекающая в газовой фазе. Приближение идеального газа.

Текущие значения парциальных давлений компонентов системы обозначим P’.

Ситуация не равновесная, следовательно

 – уравнение изотермы химической реакции

Замечание 1.  называют мерой химического сродства или просто сродством. Чем меньше  тем лучше идет процесс или более устойчиво химическое соединение.

Замечание 2. Уравнение изотермы позволяет найти  и определить направление протекания процесса при текущих условиях:

 – процесс протекает в прямом направлении

 – процесс протекает в обратном направлении

 – система находится в состоянии равновесия

Замечание 3. Если известна K_P и давление НЕ в атм., то

Р^о – стандартное давление (1 атм. = 1,013∙10⁵ Па = 760 мм.рт.ст.)

Замечание 4. Для неидеальных систем в уравнении изотермы следует использовать фугитивность!!!

Замечание 5. Для V,T = const уравнение изотермы запишется через энергию Гельмгольца.

Замечание 6. аналогично химическому сродству ,  называется стандартным химическим сродством.