Характеристика щелочных металлов.

К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

Свойства щелочных металлов.

Получение

Т.к. щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей:

2NaCl=2Na+Cl₂

на катоде:Na⁺+e=Na

на аноде:2Cl^--e=Cl₂

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.С кислородом	2Na+O2=Na2O2; 2K+2O2=K2O4 (пероксиды)
2.С галогенами	2Na+Cl2=2NaCl
3.С серой при нагревании	2 Na +S= Na 2S (сульфид)
5.С водородом при нагревании	2Na+H2=2NaH (гидрид)
6.С водой	2Na+2H2O=2NaOH+H2

СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Щелочные металлы - самые сильные восстановители, их ионы не проявляют окислительных свойств.

Гидроксиды(едкие щелочи) - твердые кристаллические вещества, типично ионные соединения, сильные основания.

NaOH-едкий натр, каустическая сода

Соли - типично ионные соединения, как правило-хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Образованные слабыми кислотами сильно гидролизуются.

Na₂CO₃ 10H₂O - кристаллическая сода

Na₂CO₃ - кальцинированная сода

NaHCO₃ - питьевая сода

Качественные реакции: окрашивание пламени ионами Na⁺ - желтое

3. Осуществите следующие превращения:

Ва  BaO  BaS0₄  ВаСl₂

1). 2Ba + O₂ → 2BaO

2). BaO + H₂SO₄ → BaS0₄ + H₂O

3). BaS0₄ + 2NaCl → ВаСl₂ + Na₂SO₄

Билет-18

Кристаллические решетки.

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещния частиц называют узлами кристаллической решётки.

В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, ихарактера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней.

ИОННЫЕ

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.

Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

АТОМНЫЕ

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.Ниже показана кристаллическая решётка алмаза.

В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз-самый твёрдый природный материал.

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I2

Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.

Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Натрий. Соединения натрия.

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na.

Атомная масса – 23.

Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s¹

p⁺=11

e^-=11

n⁰=12

Натрий — серебристо-белый металл, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит.

Кислородное соединение натрия – Na₂O (Оксид натрия)

Водородное соединение натрия – NaH (гидрид натрия)

Получение натрия.

Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании:

Na₂CO₃ + 2C → 2Na + 3CO

Химические свойства натрия

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.С кислородом	2Na+O2=Na2O2; 2K+2O2=K2O4 (пероксиды)
2.С галогенами	2Na+Cl2=2NaCl
3.С серой при нагревании	2 Na +S= Na 2S (сульфид)
5.С водородом при нагревании	2Na+H2=2NaH (гидрид)
6.С водой	2Na+2H2O=2NaOH+H2

СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Щелочные металлы - самые сильные восстановители, их ионы не проявляют окислительных свойств.

Гидроксиды(едкие щелочи) - твердые кристаллические вещества, типично ионные соединения, сильные основания.

NaOH-едкий натр, каустическая сода

Соли - типично ионные соединения, как правило-хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Образованные слабыми кислотами сильно гидролизуются.

Na₂CO₃ 10H₂O - кристаллическая сода

Na₂CO₃ - кальцинированная сода

NaHCO₃ - питьевая сода

Качественные реакции: окрашивание пламени ионами Na⁺ - желтое

3. Осуществите следующие превращения:

S  S0₃  H₂S0₄

1). 2S + 3O₂ → 2S0₃

2). S0₃ + H₂O → H₂S0₄

Билет-19