Физические и химические свойства

Все дикарбоновые кислоты представляют собой твердые кристаллические вещества, растворимые в воде.

Двухосновные карбоновые кислоты более сильные, чем одноосновные с тем же числом атомов углерода. Кислотность двухосновных кислот тем выше, чем короче цепь атомов углерода, связывающих карбоксильные группы. В соответствии с этим щавелевая кислота – самая сильная из двухосновных кислот.

Двухосновные кислоты вступают в те же реакции, которые свойственны и одноосновным кислотам. Обладая двумя карбоксильными группами, двухосновные кислоты дают два ряда производных, в образовании которых участвуют один карбоксил
или два карбоксила. Например:

Кроме того существуют реакции характерные только для двухосновных кислот.

1. Разложение с выделением из одного карбоксила СО2 и превращением в  одноосновную кислоту. Для такого разложения достаточно нагревания выше t плавления.

2. Образование из дикарбоновых кислот их циклических производных. При нагревании янтарной кислоты происходит выделение одной молекулы воды и образование ангидрида янтарной кислоты, имеющего строение пятичленного кольца (цикла):

При нагревании следующего гомолога янтарной кислоты – глутаровой кислоты – также образуется ангидрид циклического строения, кольцо ангидрида глутаровой кислоты имеет шесть атомов:

Аналогично двухосновная ароматическая фталевая кислота очень легко теряет воду и превращается в ангидрид фталевой кислоты или фталевый ангидрид: