Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Определить содержание аскорбиновой кислоты во фруктовых соках методом окислительно-восстановительного титрования.
Цель работы – определить содержание (г) аскорбиновой кислоты во фруктовых соках. Оборудование: бюретка, колба для титрования, химический стакан, мерная пипетка. Реактивы: 6 моль/л раствор серной кислоты, 0,005 моль/л раствор йода, 0,02 моль/л раствор тиосульфата натрия, 1% раствор крахмала.
Ход определения. В две колбы помещают соответственно 20 мл дистилл. воды и 20 мл фруктового сока, подкисляют 4 мл серной кислоты и вводят пипеткой по 2 мл раствора иода. Через 3-5 мин обе пробы титруют раствором тиосульфата натрия. Крахмал добавляют в конец титрования, когда титруемый раствор приобретает бледно-желтую окраску, продолжают титровать до исчезновения синего окрашивания раствора. В принятых условиях другие восстановители (например, глюкоза) не реагирует с иодом. Содержание (Q, г) аскорбиновой кислоты (относительная молекулярная масса равна 176,1) во взятом объеме сока вычисляют по формуле V1 = V2 = Q = (V1 –V2) · С Na2S2O3·0,176 / 2 =
где V1 и V2 – объемы раствора тиосульфата натрия, израсходованные на титрование контрольной пробы и сока соответственно Лабораторная работа № 18. Определить общую жесткость воды методом комплексонометрического титрования. Цель работы - определить общую жесткость воды методом комплексонометрии. Оборудование: : штатив, бюретка, воронка, колба для титрования, химический стакан, мерная пипетка. Реактивы: 0,01-0,05 моль/л раствор ЭДТА (трилон Б), индикатор эриохром черный Т, аммиачно-буферный раствор . Ход определения. Аликвотную часть анализируемой воды переносят в колбу для титрования, добавляют 5 см3 аммиачно-буферной смеси и индикатор эриохром черный Т. Затем титруют раствор комплексоном III до перехода окраски из винно-красной в ярко-голубую. Последние капли добавляют медленно, тщательно перемешивая. V1 = V2 = V3 = V cр =
Вычисление общей жесткости воды производят по формуле: =
где Ж(Н2О) - общая жесткость воды, ммоль/дм3; Сэк(ЭДТА) - молярная концентрация эквивалентов раствора ЭДТА, моль/дм3; V(ЭДТА) - объем ЭДТА, израсходованный на титрование, см3; Vа.ч. (Н2О) - аликвотная часть анализируемой воды, см3.
ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. Лабораторная работа № 19. Снять спектры растворов бихромата калия и перманганата калия на фотоэлектроколориметре КФК-3. Цель работы – снять спектры поглощения растворов бихромата калия и перманганата калия. Оборудование: мерные колбы, пипетки, фотоэлектроколориметр (КФК-3). Реактивы:0,02 н растворы перманганата калия и бихромата калия, дист. вода. Ход работы. В мерную колбу вместимостью 50 мл вводят 2,5 мл 0,02 н раствора перманганата калия, разбавляют водой до метки и перемешивают. Аналогично готовят раствор бихромата калия. Измеряю оптическую плотность приготовленных растворов на фотоэлектроколориметре, по отношению к воде при различных длинах волн в пределах от 400 до 650 нм для перманганата калия и от 320 до 500 нм для бихромата калия. Измерение проводят через каждые 20 нм, а в близи максимумов – через 5нм. Данные заносят в таблицу, по полученным данным строят графики спектров поглощения, нанося на ось абсцисс длину волны (нм), а на оси ординат – оптическую плотность. (график № 1.)
Лабораторная работа № 20. Определить медь в виде аммиаката фотометрическим методом анализа. Цель работы– определить содержание меди в растворе фотометорическим методом анализа. Оборудование: мерные колбы, пипетки, фотоэлектроколориметр (КФК-3). Реактивы:стандартный раствор соли меди, дист. вода, 10% раствор аммиака. Ход определения. Приготовление стандартного раствора соли меди (II). Навеску 3,9270 г химически чистого сульфата меди СuSО4 х 5Н2О переносят в мерную колбу вместимостью 1000 мл, растворяют, приливают 5 мл концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 и доводят водой до метки. В 1 мл этого раствора содержится 1 мг Сu2+-ионов. В шесть мерных колб емкость по 50 мл вносят пипеткой соответственно 25, 20, 15, 10, 5, 3 мл стандартного раствора соли меди. В каждую из колб прибавляют по 10 мл 10% раствора аммиака и доводят объемы жидкостей в колбах дистиллированной водой до метки. Измерение оптической плотности начинают с раствора, имеющего наибольшую концентрацию меди. Для этого раствор из колбы наливают в кювету с рабочей длиной 1 см. Измерение оптической плотности проводят при красном светофильтре. (Измеряют три раза и определяют среднее значение).
Строят градуировочный график, откладывая по оси абсцисс концентрацию ионов меди (в мг/мл), а по оси ординат оптическую плотность раствора. По графику определить содержание ионов Сu2+ в неизвестном растворе. С (Сu2+) = г/мл.
Лабораторная работа № 21. Определить железо (III) в питьевой воде фотометрическим методом анализа. Цель работы – определить железо (III) в питьевой воде. Оборудование:мерные колбы, пипетки, фотоэлектроколориметр (КФК-3). Реактивы: сульфосалициловая кислота, раствор с концентрацией 10%; стандартный раствор железоаммонийных квасцов FeNH4(SO4)2 ·12 H2O - в мерной колбе вместимостью 1 л растворяют в дистиллированной воде 0,8636г квасцов, подкисляют серной кислотой до рН = 2 (контроль по универсальной индикаторной бумаге), доводят водой до метки, перемешивают; 1 мл приготовленного раствора содержит 0,1 мг Fe 3+; серная кислота, 0,5 моль/л раствор. Ход определения. Для построения градуировочного графика в 6 мерных колб пипеткой помещают последовательно 0;2;4;6;8;10 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов. В каждую колбу добавляют по 3 мл раствора сульфосалициловой кислоты и 1 мл серной кислоты, доводят дистиллированной водой до метки, перемешивают. Получают серию окрашенных в красно-фиолетовый цвет растворов. Содержащих в 50 мл соответственно 0;0,2;0,4;0,6;0,8;0,1 мг Fe 3+. Оптическую плотность растворов измеряют на фотоэлектроколориметре при длине волны 490 при зеленом светофильтре 3 раза и определяют среднее значение. В качестве контрольного раствора используют раствор, содержащий все указанные реактивы, кроме Fe 3+.
По полученным данным строят градуировочный график в координатах: содержание Fe 3+, мг/50мл – оптическая плотность. (график № 3). В мерную колбу вместимостью 50 мл помещают 25 мл анализируемой питьевой воды, добавляют 3 мл раствора сульфосалициловой кислоты и 1 мл серной кислоты, доводят дистиллированной водой до метки, перемешивают. Измеряют оптическую плотность полученного раствора в приведенных выше условиях, по градуировочному графику находят содержание ионов железа (3) в 50 мл раствора, т.е. в 25 мл анализируемой питьевой воды. Содержание Fe 3+ (Q, мг/л) рассчитывают по формуле
Q = q · 1000 / 25 =
где q – масса Fe 3+ в 25 мл анализируемой питьевой воды, мг. Лабораторная работа № 22. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 269. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |