Определить процентное содержание едкого натрия и карбоната натрия при совместном присутствии.

Цель работы:определить процентное содержание едкого натрия и карбоната натрия при совместном присутствии.

Оборудование: технические весы, аналитические весы, бюретка, мерная колба, вместимостью 100 см³, колба для титрования, химический стакан,  пипетка.

Реактивы:  соляная кислота (r ~1,189 г/см³),  0,1 н. раствор гидроксида натрия,  индикатор метиловый оранжевый, фенолфталеин.

Ход работы.

В процессе титрования раствор может поглощать диоксид углерода (СО₂) из воздуха. Чтобы избежать этого, раствор щелочи разбавляют кипяченой и охлажденной водой, т.е. освобожденной СО₂, быстро переносят его пипеткой в коническую колбу и титруют стандартным раствором кислоты, стараясь сильно не перемешивать, чтобы уменьшить поглощение СО₂ из воздуха. Для титрования рекомендуется брать 4-5 капель фенолфталеина, так как малое количество может обесцвечиваться еще до точки эквивалентности (под действием СО₂, содержащегося в воздухе).

Для определения едкого натра и карбоната рассчитывают навеску, необходимую для приготовления исследуемого раствора:

Мэ _NaOH ⁼

m н. =

Навеску берут на технохимических, потом на аналитических весах, по разности, переносят в мерную колбу, растворяют в небольшом количестве воды, доливают до метки воду и тщательно перемешивают. Полученный раствор переносят пипеткой в коническую колбу, прибавляют 4-5 капель фенолфталеина (раствор в колбе окрашивается в малиновый цвет) и титруют стандартным раствором НСI до обесцвечивания раствора от одной капли кислоты. Затем прибавляют 1-2 капли метилового оранжевого (раствор в конической колбе окрашивается в желтый цвет) и продолжают титровать стандартным раствором НСI до появления оранжево-розовой окраски.

Необходимо записать объем хлороводородной кислоты, израсходованный на титрование исследуемого раствора с фенолфталеином, и объем кислоты, израсходованный на титрование исследуемого раствора с метиловым оранжевым.

Хлороводородная кислота, израсходованная на титрование определяемого раствора с фенолфталеином, прореагировала со всей щелочью и ¹/₂ количества карбоната, а кислота, израсходованная на титрование с метиловым оранжевым, прореагировала с ¹/₂ количества карбоната. Например, на титрование раствора с фенолфталеином пошло 10,0 мл., а после прибавления метилового оранжевого еще 1,5 мл (отсчет ведут от нуля). Таким образом, 10,0 мл затрачено на всю щелочь и ¹/₂ количества карбоната, а 11,5 мл - на всю щелочь и весь карбонат.

Следовательно, на ¹/₂ количества карбоната идет 11,5 мл -10,0 мл = 1,5 мл, на весь карбонат 1,5 мл х 2 = 3,0 мл. на всю щелочь - 11,5 мл -3,0 мл = 8,5 мл.

Зная, сколько затрачено стандартного раствора на щелочь и карбонат, можно провести расчет.

V₁ =                        

V₂ =                             Vср=

V₃ =

Т _HCI/NaOH ⁼ Сн. _HCI Мэ _NaOH /1000 =

mп = Т _HCI/NaOH V _НСI =

где Vhci - объем НСI, израсходованный на титрование щелочи; m п. - масса щелочи в объеме пипетки.

Vn------mп                отсюда                         m м.к.=

Vm.k.------m м.к.

где m м.к. - масса щелочи в мерной колбе, г.

m н.----100%

m м.к.---х % отсюда х% =

Лабораторная работа № 15.

Приготовить стандартный раствор перманганата калия, исходный раствор щавелевой кислоты, установить нормальность раствора  перманганата калия.

Цель работы -описать методику приготовления рабочего раствора КМnO₄, установить его концентрацию, используя безиндикаторный способ фиксирования точки эквивалентности.

Оборудование:мерная колба на 100 мл, химический стакан, мерная пипетка, плитка электрическая, бюретка,  весы аналитические.

Реактивы:  0,05 н. раствор оксалата натрия, 0,05н. раствор перманганата калия, 2 н. раствор серной кислоты.

Ход работы.

1. Приготовление и хранение раствора перманганата калия  КМnO₄.

 Перманганат калия не относится к стандартным веществам, поэтому растворы готовят по приблизительной навеске. Рассчитывают навеску для приготовления 0,05н. раствора КMnO₄.

m (КMnO₄) =  

Навеску реактива растворяют в горячей воде.

В первое время после приготовления концентрация раствора КMnO₄ несколько изменяется. Это связано с тем, что, являясь сильным окислителем, он вступает в реакции с органическими восстановителями, которые содержатся в воде или попадают в нее с пылью, при этом образуется диоксид марганца, оседающий на дно. Присутствие MnO₂ способствует разложению КMnO₄, особенно на свету, поэтому растворы хранят в стеклянной посуде, защищенной от пыли, в темном месте или бутылях из темного стекла. Через 7-10 дней осадок MnO₂ отделяют либо фильтрованием через стеклянный фильтр, либо сливанием раствора через сифон, осадок при этом остается на дне. Растворы КMnO₄ интенсивно окрашены в лилово-красный цвет, поэтому, если плохо виден нижний мениск, все отсчеты по бюретке ведут по верхнему мениску. Растворы КMnO₄ из бюретки после работы сливают, затем ее промывают дистиллированной водой. Рекомендуют использовать бюретки со стеклянным краном, так как перманганат калия разъедает резиновые шланги.

 2. Приготовление стандартного (установочного) раствора оксалата натрия. Рассчитывают массу навески Na₂C₂O₄ для приготовления 100 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,05н.  по формуле:

=

где m (Na ₂C₂O₄) - масса Na ₂C₂O₄, г;

С_эк(Na ₂C₂O₄) - молярная концентрация эквивалентов раствора Na₂C₂O₄, моль/л;

М_эк(Na ₂C₂O₄) - молярная масса эквивалентов Na ₂C₂O₄, г/моль;

V_м.к. - вместимость мерной колбы, смл.

Навеску соли взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу, растворяют в горячей воде, охлаждают, раствор доводят до метки и тщательно перемешивают. Если взятая навеска отличается от расчетной, то производят пересчет концентрации по формуле:

где Т(Na₂C₂O₄) - титр раствора Na₂C₂O₄, г/см³;

=

где С_эк(Na₂C₂O₄) - молярная концентрация эквивалентов Na₂C₂O₄, моль/л;

  М_эк(Na₂C₂O₄) - молярная масса эквивалентов Na₂C₂O₄, г/моль.

3. Установление концентрации раствора KMnO_4. Готовый раствор KMnO₄ наливают в бюретку, уровень жидкости устанавливают по верхнему мениску. Отбирают аликвотную часть Na₂C₂O₄, добавляют 10-15 см³ H₂SO₄ и нагревают до 80-85 ^оС. Горячий раствор титруют KMnO₄. Вначале титрование ведут медленно, давая обесцветиться первым каплям KMnO₄. После образования ионов Mn²⁺, являющихся катализатором данной реакции, титрование можно вести быстрее. Титрование заканчивают тогда, когда одна лишняя капля раствора KMnO₄ окрасит весь раствор в бледно-розовый цвет, не исчезающий в течение 30-ти секунд. Расчет молярной концентрации эквивалентов ведут по формуле:

       V₁ =

V₂ =

V₃ =

V cр =

=

где С_эк(KMnO₄) - молярная концентрация эквивалентов рабочего раствора, моль/л;

С_эк(Na₂C₂O₄) - молярная концентрация эквивалентов установочного раствора Na₂C₂O₄, моль/дм³;

   V (Na₂C₂O₄) - объем аликвотной части Na₂C₂O₄, мл;

   V (KMnO₄) - объем титранта KMnO_4, израсходованный на титрование, мл.

Лабораторная работа № 16.