РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ГИДРОЛИЗ.

Лабораторная работа № 2.

Тема «Определить среду водных растворов электролитов. Выполнить реакции ионного обмена между водными растворами электролитов».

       Цель работы:определить среду водных растворов электролитов. Выполнить реакции ионного обмена между водными растворами электролитов.

       Оборудование:штативы с пробирками, водяная баня.

       Реактивы:дистиллированная вода, растворы -  соляной кислоты, карбонат натрия, ацетата аммония, хлорида натрия, сульфата меди (II), гидроксида натрия (едкого натра), хлорида кальция, сульфата  алюминия, хлорида бария, серной кислоты, хлорида аммония.

       Индикаторы:лакмус, метилоранж, фенолфталеин, лакмусовая бумага,

Ход работы.

       Опыт № 1. Испытание различных сред индикаторами  (окраска индикаторов в различных средах).

       а) В три пробирки налейте по 2 мл дистиллированной воды и прибавьте в каждую по несколько капель раствора одного из индикаторов: лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина. Каков их цвет в водной среде? Каков рН дистиллированной воды?

       б) В три пробирки налейте по 2 мл разбавленной соляной кислоты и в каждую добавьте по несколько капель одного из индикаторов: лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина. Каков их цвет в кислой среде? Каков рН кислого раствора?

       в) То же проделайте с раствором едкого натра. Какой цвет имеют индикаторы в щелочной среде? Каков рН щелочного раствора? Результаты опыта занесите в таблицу.

       Опыт 2. Реакция среды водных растворов солей.

       а) Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и добавьте 4-5 капель индикатора фенолфталеина. Фенолфталеин в растворе карбоната натрия окрашивается в ____________________ цвет.

Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

       б) К 4 мл раствора сульфата алюминия прибавьте 5 капель метилоранжа. Перемешайте содержимое пробирки, взбалтывая раствор. Метилоранж в водном растворе сульфата алюминия окрашивается в ____________________ цвет.

Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде.

___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

       в) К раствору ацетата аммония прибавьте 10 капель раствора лакмуса. Взболтайте раствор. Лакмус в водном растворе ацетата аммония окрашивается в ______________ цвет.

Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

       г) В пробирку с 2 мл раствора хлорида натрия добавьте 10 капель раствора лакмуса. Лакмус в водном растворе окрашивается в ______________ цвет.

Заполните таблицу.

       Опыт 3. Реакции, идущие с образованием малорастворимого вещества.

           Возьмите три пробирки. В первую налейте 2 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте столько же раствора гидроксида натрия, во вторую – 2 мл раствора хлорида кальция и 2 мл раствора карбоната натрия, в третью налейте 2 мл раствора сульфата алюминия и немного раствора хлорида бария. Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

       Опыт 4. Реакция, протекающая с выделением газа.

           В пробирку налейте 2 мл раствор карбоната натрия и прибавьте 2 мл раствора серной кислоты. Подержите над отверстием влажную синюю лакмусовую бумагу. Как изменится ее цвет? Почему? Ответ объясните, написав уравнение реакции в молекулярном и ионом виде.

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

       Опыт 5. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества.

       а) Реакция нейтрализации.

           В пробирку налейте 4 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 3 капли фенолфталеина. Фенолфталеин приобретает ____________________________ цвет. Затем прилейте пипеткой по каплям раствор серной кислоты, все время,  перемешивая содержимое пробирки, до обесцвечивания раствора. Раствор обесцветился потому что _____________________________________________________________________________. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

       б) Реакции, идущие с образованием слабых оснований или слабых кислот.

           В пробирку налейте 5 мл раствора хлорида аммония и прибавьте 4 мл раствора гидроксида натрия. Раствор слегка нагрейте и поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумагу. Что наблюдаете?

_____________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

КАЧЕСТВЕННЫЙ МЕТОД АНАЛИЗВА.

Разделение катионов на группы по кислотно-щелочной классификации.

Разделение анионов.

Лабораторная работа №3.

Выполнить качественные реакции на катионы 1,2 групп.

       Цель работы:выполнить качественные реакции на катионы 1,2 групп.

       Оборудование:пробирки, штативы для пробирок, водяная баня.

       Реактивы:лакмусовая бумага, растворы - хлорида аммония, гидроксида натрия, нитрата серебра, хромата калия, нитрата свинца, аммиака, серной кислоты, иодида калия.

Катион NH₄⁺.

       Раствор щелочи (NaOH) с катионом NH₄⁺ при нагревании образует газ. Обратите внимание на запах выделяющегося газа. Обнаружить аммиак можно при помощи влажной красной лакмусовой бумагой. Написать уравнение реакции.

_____________________________________________________________________________

Катион Ag⁺.

       Едкие щелочи (NaOH) образуют с катионом Ag⁺ бурый осадок окиси серебра Ag₂O. Написать уравнение реакции

_____________________________________________________________________________

       Хромат калия K₂CrO₄образует с катионом Ag⁺ осадок хромата серебра кирпично-красного цвета. Написать уравнение реакции.

_____________________________________________________________________________

Катион Pb²⁺.

       Едкие щелочи (NaOH) образуют с катионом Pb²⁺ белый осадок. Написать уравнение реакции

_____________________________________________________________________________

       Избыток раствора аммиака NH₄OHобразует с катионом Pb²⁺ белый осадок. Написать уравнение реакции.

_____________________________________________________________________________

       Серная кислота и сульфатосаждают катионы Pb²⁺, выпадает белый осадок. Написать уравнение реакции.

_____________________________________________________________________________

       Хромат калияс катионом Pb²⁺ образует малорастворимый хромат свинца желтого цвета. Написать уравнение реакции.

_____________________________________________________________________________

       Йодид калия KI образует с катионом Pb²⁺ желтый осадок. Написать уравнение реакции.

_____________________________________________________________________________

Лабораторная работа № 4.