Теория электролитической диссоциации

Кислоты — это вещества, образующие в водном растворе ионы гидратированные катионы водорода Н⁺ (ионы гидроксония) и анионы кислотного остатка.
Основания -- вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН⁻.
Соли -- вещества, диссоциирующие с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка.
Продукты реакции. В реакции кислоты с основанием (реакция нейтрализации образуется соль и соли и воды.HCl + H₂O ↔ H₃O⁺ + Cl^-; NaOH ↔ Na⁺ + OH^-

Реакция нейтрализации (соль - NaCl):HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Критерии протекания реакции. Сильные кислоты реагируют с сильными основаниями. Чем слабее кислота, тем более сильное основание нужно для реакции.
Сила кислоты и основания характеризуются их константами диссоциации K.Чтобы прошла реакция между кислотой и основанием, произведение их констант диссоциации должно быть больше, чем 10^-14 . деление электролитов на сильные и слабые, введено понятие водородного показателя, распространение которого на щелочные среды требует, однако, дополнительных допущений .Теорию можно применять для описания гидролиза солей и реакции кислот и оснований с солями, Применимость теории Аррениуса-Оствальда ограничивается водными растворами., она не позволяет объяснить наличие основных свойств аммиака, фосфина и других со Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями.

Ионные уравнения

При составлении ионных уравнении следует руководствоваться тем. что формулы веществ малодиссоцвшрующих. нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде. единений, не содержащих гидроксогрупп.

7.7 Произведение растворимости (ПР, K_sp)

— произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

Константа этого равновесия рассчитывается по уравнению:

Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости.

Диссоциация воды

- разложение воды на составляющие химические элементы.Диссоциация воды является эндотермической реакцией H₂O ↔ H⁺ + OH^-

 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (рН),

 равен -lg a_H, где a_H-термодинамич. активность ионов Н⁺ в р-ре (в моль/л). Водородный показатель - количеств. характеристика кислотности водных р-ров. Вода диссоциирует на ионы Н ⁺ и ОН^-. Константа равновесия этого процесса при 22 °С:

Гидролиз солей

— разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном .

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей^[1]:

• 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

• 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

• 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.