Скорость химической реакции зависит от

природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t , присутствия катализаторов,

Cкорость химической реакции пропорциональна произведению концентра­ций реагирующих веществ. v = kc_A c_B , где с_А и с_В - концентрации веществ А и В, моль/л; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от их концентраций.

Зависимость скорости реакции от температу­ры определяетсяправилом Вант-Гоффа:При повышении температуры на каждые 10^о скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза. v_{t 2} = v_{t 1} γ ,

КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ

выражает зависимость скорости хим. р-ции от концентраций компонентов реакц. смеси. Для простой (одностадийной) гомог. р-ции скорость v пропорциональна произведению концентраций реагирующих в-в и кинетическое уравнение записывается в виде:

кинетическое уравнение р-ции:

Уравне́ние Арре́ниуса

 устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры .

Согласно простой модели столкновений химическая реакция между двумя исходными веществами может происходить только в результате столкновения молекул этих веществ. Но не каждое столкновение ведёт к химической реакции.

 основная,  зависит от температуры

Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Я. Х. Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило:

температурный коэффициент вычисляется по формуле:

6.3 Ката́лиз

— избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.^[1]

Типы катализа

положительный (скорость реакции растет) и отрицательный (скорость реакции падает-ингибиторы расходуется). Гомогенным(такаяже фаза H₂О₂ + I → H₂О + IO) и гетерогенным(разные фазы окисление SO₂ в SO₃ на катализаторе V₂O₅ при производстве серной кислоты).

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

2NO_2(г) « N₂O_4(г); CO_(г) + H₂O_(пар) « CO_2(г) + H_2(г)

КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

(a = n (A), b = n (B), p = n (P), q = n (Q)) при условии, что прямая (® ) и обратная ( ) реакции протекают в одну стадию.

Зако́н де́йствующих масс

скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции^.

в виде кинетического уравнения вида:

Принцип Ле Шателье — Брауна — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

уравнением изобары Вант-Гоффа:

в системах с газовой фазой — уравнением изохоры Вант-Гоффа

7.1 Фа́зовая диагра́мма

(диаграмма состоя́ния) — графическое отображение равновесного состояния бесконечной физико-химической системы при условиях, отвечающих координатам рассматриваемой точки на диаграмме