Магнитное квантовое число(m)

описывает пространственное расположение орбиталей. при l=1, m=-1,0,1.

Спиновое квантовое число

 Для характ спина вводится спиновое квантовое число, +1/2 и — 1/2.

Правила заполнения атомных орбиталей

Принцип мин энергии электроны заселяли АО в порядке увеличения энергии элекронов на этих орбиталях. – максимуму устойчивости сист соот минимум ее энергии.

Принцип Паули на одной орбитали может быть не более двух электронов с различными спинами (спаренных электронов). что емкость s-орбиталей – 2, p-орбиталей – 6, d-орбиталей – 10 и f-орбиталей – 14 электронов. формулу Бора–Бьюри,

Орбитали с одинаковыми энергиями (вырожденные) заполняются в соответствии с правилом Гунда: наименьшей энергией обладает электронная конфигурация с максимальным спином. , и суммарный спин S = 3/2

2.6 Энергия ионизации

—наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом состоянии на бесконечность.зависят также восст св простого вещества. элементов измеряется в Электронвольт на 1 атом или в Джоуль на моль.

На энергию ионизации атома влияние оказывают факторы:

1. эффект заряд ядра, явл функцией числа электронов в атоме, экранирующих ядро и расположенных на более глубоко лежащих внутренних орбиталях;

2. радиальное расстояние от ядра до макс зарядовой плотности наружного, наиб слабо связанного с атомом и покидающего его при ионизации, электрона;

3. мера проникающей способности этого электрона;

4. межэлектронное отталкивание среди наружных (валентных) электронов.

сост из тяжёлого ядра,(+) окружающих его лёгких электронов (-)

СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ - свойство атомов или молекул образовывать прочную связь с электроном.Эта энергия равна разности энергии нейтрального атома в осн сост и энергии осн. состояния образовавшегося отрицат. иона..

Эле́ктроотрица́тельность (χ) —количественная характ способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары. (F)cамый електротр.

Периодический закон Менделеева

закон, устанавливающий периодическое изменение св хим элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса.Физический смысл -заряд ядра атома возрастает при переходе от одного хим элемента к соседнему на единицу элементарного заряда. Численно заряд ядра - Z (порядковый номер), Химические свойства атомов определяются структурой их внешних электронных оболочек, периодически изменяющейся с увеличением заряда ядра, и, следовательно, в основе П. з. лежит представление об изменении заряда ядра атомов, а не атомной массы элементов.

Ковалентная связь

химической связи между двумя атомами, которая осуществляется общей для них электронной парой.в молекулах H₂, Cl₂, в кристаллах алмаза,очень прочны, атомную решётку.механизмов образования ковалентной связи: обменный,( каждый из связываемых атомов выделяет для обобществления пары по электрону) донорно-стремления атомов к образованию наиболее прочной связи за счет возможно большей электронной плотности между ядрами.