Взаимодействие с кислотами.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (реакция нейтрализации - взаимодействие щелочей с кислотами)

3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании:

            t

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Соли и их химические свойства.

Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.

Классификация.

Химические свойства.

1. Взаимодействие с кислотами → выпадает осадок или выделяется газ.

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

Na₂CO₃ + 2HCl ® 2NaCl + CO₂­+ H₂O

2. Взаимодействие с щелочами → выпадает осадок.

CuCl₂ + 2NaOH ® 2NaCl + Cu(OH)₂¯

Fe(NO₃)₂ + 2KOH ® 2KNO₃ + Fe(OH)₂¯

Взаимодействие с солями - выпадает осадок.

NaCl + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgCl ¯

Оксиды и их химические свойства.

Оксиды- сложныесоединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2.

Э_хО_у общая формула оксидов

Названия оксидов.

А) По международной номенклатуре:

Название оксида = «Оксид»+название элемента в родительном падеже + степень окисления

SO₂ - оксид серы (IV)

Б) Тривиальные названия: NO – окись азота, N₂O – закись азота.

Классификация оксидов.

1) По агрегатному состоянию:

Ø Твердые (Pb₃O₄, SiO_2, Cr₂O₃)

Ø Жидкие (Н₂О)

Ø Газообразные (CO₂, CO)

2) По составу:

Ø Основные - оксиды металлов, если у Ме валентность I или II (К₂O, FeO, CrO, Mn₂O)

Ø Кислотные - оксиды неметаллов, если у НеМе валентность от IV и более (Сl₂O₇, P₂O₅₎

Ø Амфотерные - Al₂O₃, ZnO

Ø Безразличные - N₂O, NO, CO

Химические свойства оксидов.

I. Химические свойства основных оксидов.

Взаимодействие с кислотами

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

Взаимодействие с водой.

MgO + H₂O = Mg(OH)₂

Взаимодействие с кислотными оксидами.

CaO + CO₂ = CaCO₃

II. Химические свойства кислотных оксидов.

Взаимодействие с водой.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Взаимодействие с основанием.

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Взаимодействие с основным оксидом.

CO₂ + CaO = CaCO₃

Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

Реакции в растворах электролитов, при которых составные части (ионы) одного вещества обмениваются с составными частями другого и при которых не происходит изменения зарядов ионов, входящих в соединения, называют ионообменными реакциями.

       С точки зрения теории электролитической диссоциации, в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами.

Возможность протекания ионообменных реакций определяется правилом:

Реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продукта получаются:

1. осадки (малорастворимые вещества),

2. газы (или легколетучие вещества),

3. слабые электролиты (малодиссоциирующие соединения).

В том случае, если образующиеся вещества - сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы, реакция не протекает.

Для каждого из случаев приведем примеры:

1. Образование осадков

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃;

Ag⁺ + NO₃^– + Na⁺ + Cl^– = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^–;

Ag⁺ + Cl^– = AgCl↓.

2. Образование газов

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S;

2Na⁺ + S^2– + 2H⁺ + SO₄^2– = 2Na⁺ + SO₄^2– + H₂S↑;

2H⁺ + S^2– = H₂S↑.

3. Образование слабых электролитов:

а) воды

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O;

H⁺ + OH^– = H₂O

б) слабого основания

NH₄Cl + KOH = NH₄OH + KCl;

NH₄⁺ + Cl^– + K⁺ + OH^– = NH₄OH + K⁺ + Cl^–;

NH₄⁺ + OH^– = NH₄OH

в) слабой кислоты

2СH₃COONa + H₂SO₄ = 2CH₃COOH + 2Na₂SO₄

2CH₃COO^– + 2Na⁺ +2H⁺ + SO₄^2– = 2CH₃COOH + 2Na⁺ + SO₄^2–

2CH₃COO^– + H⁺ = CH₃COOH

       Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединений, то это означает, что химического взаимодействия не происходит:

2NaCl + K₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2KCl

2Na⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2-+ 2K⁺+ 2Cl^-