Физический смысл номера периода.

Вопросы с ответами.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон, который формулировал Д.И.Менделеев:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Периодическая система элементов.

       Горизонтальный ряд хим. элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, называется периодом.

I, II, III - малые периоды, т.к. состоят из одного ряда хим. элементов, имеют малое число элементов.

I - 2 элемента

III

IV - VII - большие периоды, т.к. состоят из двух рядов (четного и нечетного) элементов.

       В четных рядах  больших периодов располагаются типичные металлы. Нечетный ряд начинается металлом, затем металлические свойства ослабляются и нарастают свойства неметаллические, заканчивается период инертным газом.

Группа- это вертикальный ряд хим. элементов, объединенных по хим. свойствам.

                                                     Группа

Главная подгруппа                            побочная подгруппа

В главную подгруппу входят          В побочную подгруппу входят

элементы и малых, и больших       элементы только больших периодов.

периодов.

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr                        Cu, Ag, Au

малые     большие                              большие   

       Для элементов, объединенных в одну и ту же группу, характерны следующие закономерности:

1. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом ( за некоторым исключением) соответствует номеру группы.

Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую высшую валентность. Например, Cu - элемент I группы побочной подгруппы - образует оксид Cu₂O. Однако, наиболее распространенными являются соединения двухвалентной меди.

2. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

Строение атома. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.

Атомы, представляют собой сложные образования, построенные из более мелких структурных единиц.

n⁰ - нейтрон

ē - электрон - вне ядра

       Число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента, так как атом электронейтрален.

       Каждый хим. элемент в периодической системе был пронумерован. Номер, который получает каждый элемент, называется порядковым номером.

Физический смысл порядкового номера:

1. Каков порядковый номер элемента, таков и заряд ядра атома.

2. Столько же электронов вращается вокруг ядра .

Z = р⁺           Z - порядковый номер элемента

 Z = ē     

n⁰ = А - Z

n⁰ = А - р⁺           А - атомная масса элемента

n⁰ = А - ē

Например, Li.     

Z = 3                       р⁺ = 3

                            ē = 3

                            n⁰= 7- 4 = 3

Физический смысл номера периода.

В каком периоде находится элемент , столько электронных оболочек (слоев) он будет иметь.

Определение максимального числа электронов на одной электронной оболочке:

2n²             n - номер уровня           2, 8, 18, 32

Типичными Ме являются те элементы, которые на внешней эл. оболочке содержат от 1 до 2 ē.

Типичные НеМе на внешней эл. оболочке содержат от 4 до 8 ē.

В каждом периоде Ме свойства уменьшаются, а НеМе усиливаются.

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) Ме свойства усиливаются, а НеМе ослабевают.

Электронное строение атома.

+ n                                 

S S P S P d S P d f                  

Каждый энергетический уровень делится на энергетические подуровни: S, P, d, f и т.д.

S                             2 ē       

d                                 10 ē

не спаренный    спаренные