Ионная связь, ее образование. Заряды ионов.

       В Периодической системе Д.И.Менделеева особняком стоят благородные газы. Атомы благородных газов имеют завершенный внешний электронный слой, на котором у атома гелия находится два электрона, а у атомов остальных элементов - по восемь.

       Атомы всех других химических элементов стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию и достигают этого либо в результате присоединения электронов от других атомов, либо в результате отдачи своих электронов с внешнего уровня другим атомом.

       Если различие в ЭО элементов достаточно велико, то может произойти не просто смещение электронов в сторону более ЭО элемента, а полная передача электронов от одного атома к другому. Например, при возникновении химической связи между атомами Na и Cl валентный электрон натрия переходит на внешний электронный слой хлор, достраивая его до восьмиэлектронной структуры.

Na⁰  + Cl⁰                    Na⁺ + Cl^-           Na⁺ Cl^- .

атом   атом             ион ион   ионное соединение              

       Ионы- это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

       Атомы, которые почти полностью отдают свои валентные электроны, превращаются в положительно заряженные ионы (катионы), а атомы, которые эти электроны приобретают, - в отрицательно заряженные ионы (анионы).

Cl⁰ + 1 ē  →    Cl^-

       Разноименно заряженные ионы, притягиваясь друг к другу силой электростатического притяжения, образуют соединение - NaCl.

       Химическая связь, возникающая между катионами и анионами в результате действия электростатических сил притяжения, называется ионной связью.

       Соединения, которые при этом образуются, называются ионными соединениями.

       Соединения с ионным типом химической связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы элементов с резко различной ЭО - типичного Ме (щелочными и щелочноземельными) и типичного НеМе (галогенами, кислородом). Классическим примером веществ с ионной связью являются галогениды и оксиды щелочных металлов.

       Ионные соединения - это не только бинарные соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Это также соединения, образованные тремя и более элементами. Это все соли кислородсодержащих кислот, а также гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Классификация ионов по разным признакам:

По составу

простые                                сложные

Na⁺, Cl^-, Ca²⁺                        OH^-, SO₄^2-, NH₄⁺

По знаку заряда

катионы                                 анионы

                        Ме⁺, NH₄⁺, H⁺                   OH^-, анионы кислотных остатков

Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Кристаллические решётки веществ -это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства.

Точки, в которых размещены частицы кристалла, называютсяузлами решетки.

Типы кристаллических решеток

Ионные кристаллические решетки

В узлах ионных кристаллических решеток –ионы.

Физические свойства веществ с ионной кристаллической решеткой:

1. Большая твердость.

2. Малая летучесть.

3. Хорошая растворимость в воде.

4. Высокая  t_пл.