Электролитическая диссоциация. Механизм растворения в воде веществ с ионной связью. Степень диссоциации. Сильные электролиты.

Электролитическая диссоциация- это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Электролиты– это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Механизм растворения в воде кристалла NaCl:

Степень диссоциации (α)– отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):

n –число диссоциированных молекул

N –общее число молекул

Кислоты и их химические свойства.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Классификация кислот.

1) По содержанию кислорода:

По количеству кислорода

По растворимости в воде

По стабильности

Химические свойства.

Действие их на индикаторы.

       Индикаторы - вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной (лакмус, метилоранж, фенолфталеин).

В кислотах:

Диссоциация кислот.

1) HCl ↔ Н⁺ + Cl^-

2) H₂SO₄ ↔ 2Н⁺ + SO₄^2-

3) H₃PO₄ ↔ 3Н⁺ + PO₄^3-

Кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Во всех случаях основным продуктом реакции будет соль.

Взаимодействие кислот с металлами.

Если металл находится в ряду активности до водорода, то он реагирует с кислотами, если после, то – нет.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ (реакция замещения)

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (реакция замещения)

Cu + HCl ≠

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (реакция обмена)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (реакция обмена)

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O (реакция обмена)

Взаимодействие кислот с солями.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl (реакция обмена)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ (реакция обмена)                                                                                  

Основания и их химические свойства.

Основания- сложные вещества, которые состоят из ионов металла или иона аммония и гидроксогруппы       (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

       Общая формула оснований  Ме(ОН)_n

 где n – число ОН^- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.

+1       +2           +3

NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃.

Названия оснований состоят из слова "гидроксид" и наименования металла в родительном падеже:

NaOH -  гидроксид натрия

Са(ОН)₂ - гидроксид кальция.

Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее величину указывают римской цифрой в скобках и произносят в конце названия основания:

CuOH - гидроксид меди (I) (читают "гидроксид меди один)

Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II) (читают "гидроксид меди два)

Классификация.

По растворимости в воде.

Химические свойства.

Действие индикаторов. 

Индикаторы- вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.

В щелочах:

Нерастворимые основания в воде не растворяются и окраску индикаторов не изменяют.

Диссоциация оснований.

2) Ba(OH)₂ ↔ Ba²⁺ + 2OH^-