Числом не спаренных электронов определяется валентность элемента.

II, IV

 С - 1S²2 S² 2Р²

Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов.

Различают три основных типа химических связей: ковалентную, ионную и металлическую.

Рассмотрим образование молекулы Н₂ как один из простейших случаев химической связи.

       При образовании химической связи происходит взаимное перекрывание электронных облаков.

       Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной связью.

       Если между атомами возникла одна ковалентная связь (одна общая электронная пара), то она называется одинарной, если больше, то кратной: двойной (две общие электронные пары), тройной (три общие электронные пары).

       Электронная пара может обозначать перекрывание s-s-, s-р- или р-р- электронных облаков:

       Если электронные облака перекрываются по линии, соединяющей центры 2-х атомов, то такая связь называется δ- связью.

       Если р-электронные облака перекрываются  по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, такая связь называется π-связью:

       До сих пор мы рассматривали образование ковалентной связи между атомами с одинаковой ЭО.            В этом случае связывающие электронные пары располагаются симметрично между ядрами соединяющихся атомов.

       Ковалентную химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой ЭО за счет образования общих электронных пар, называют ковалентной неполярной связью.

       Но многие молекулы состоят из атомов, ЭО которых незначительно отличаются.

       В этом случае общая электронная пара смещается в сторону более ЭО элемента, например:

РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ:

Н  → С → S →  Br → Cl → N → O → F

       Химическую связь, образованную атомами, ЭО которых отличается, но незначительно, называют ковалентной полярной связью.

       Электроны, участвующие в образовании химической связи, называют валентными электронами.

Величина валентности определяется числом связей, образованных атомом.