Предельные одноатомные спирты

Для предельных одноатомных спиртов характерна изомерия углеродного скелета (начиная с бутанола), а также изомерия положения гидроксильной группы (начиная с пропанола) и межклассовая изомерия с простыми эфирами.

Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов C_nH_2n+1OH . По номенклатуре ИЮПАК названия простых спиртов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса «-ол»,  положение которого указывается арабской цифрой.

СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-ОН (бутанол – 1)

СН₃-СН(СН₃)- СН₂-ОН (2-метилпропанол – 1)

СН₃-СН(ОН)-СН₂-СН₃ (бутанол – 2)

СН₃-СН₂-О-СН₂-СН₃ (диэтиловый эфир) 

Физические свойства предельных одноатомных спиртов

Низшие спирты (до С₁₅) – жидкости, высшие – твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. Спирты имеют высокие температуры кипения и плавления за счет образования водородных связей.

Таблица 8. Гомологический ряд   температуры кипения предельных одноатомных спиртов

Получение спиртов предельных одноатомных спиртов

Получение спиртов возможно с помощью биотехнологического (брожение) способа из древесины или сахара.

К лабораторным способам получения спиртов относятся:

1. Гидратация алкенов (реакция протекает при нагревании и в присутствии концентрированной серной кислоты)

СН₂ = СН₂ + Н₂О → СН₃ОН

2. Гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей

СН₃Br + NaOH → CH₃OH + NaBr

СН₃Br + Н₂О → CH₃OH + HBr

3. Восстановление карбонильных соединений

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Химические свойства предельных одноатомных спиртов определяются наличием гидроксильной группы. В химических реакциях особое место принадлежит двум типам реакций:

- с разрывом связи О—Н (энергия разрыва связи 429 );

 - с разрывом связи С—ОН (энергия разрыва связи 360 ).