Хлор в периодической системе. Основные соединения хлора. Физические и химические свойства.

Хлор входит в подгруппа галогенов. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Свойства хлора.

Получение хлора.

1.Электролиз хлоридов

2KCl 2K+ Cl₂

Химические свойства хлора.

1.Взаимодействие с металлами	Mg + Cl2 MgCl2
2.Реакции с неметаллами	H2 + Cl2 2HCl
3.Взаимодействие со щелочами на холоду	2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
4.Взаимодействие со щелочами при нагревании	6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
5.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов	2KBr + Cl2 2KCl + Br2
6. С водой	H2O + Cl2 HCl + HClO(хлорная вода)

Применение хлора.

применяют в производстве хлорсодержащих органических соединений (60-75%), неорганических веществ (10-20%), для отбелки целлюлозы и тканей (5-15%), для санитарных нужд и обеззараживания (хлорирования) воды.

Вода - растворитель.

Вода является самым распространенным растворителем на Земле.

Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

Растворимость – способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы

Зависит:

• От природы растворяемого вещества
• От температуры

В зависимости от природы растворяемых веществ все вещества делятся на:

• хорошо растворимые,
• малорастворимые,
• практически нерастворимые.

В зависимости от температуры: чем выше температура раствора, тем выше растворимость веществ.

Растворы бывают:

Один из способов выражения концентрации растворов – массовая доля (w)

3. Допишите уравнения химических реакций, определите тип реакции, расставьте коэффициенты:

Fe + H₂S0₄= FeSO₄ + H₂

MgCI₂ + Ва(ОН)₂= Mg(OH)₂ + BaCl₂

3NaOH + Fe= Fe(NaOH)₃

Билет-21