Определение констант кислотности слабых кислот

Методом рН-метрии

Измерения проводят в разбавленных растворах, принимая коэффициент активности равным единице.

Если не учитывать реакцию автопротолиза воды, то уравнение ионных равновесий в водном растворе слабой одноосновной кислоты будет иметь следующий вид:

HA + H₂O = H₃O⁺ + A^-                        x

Константа кислотности выразится как:

               причем [c] = 1 моль/л

Если кислота слабая, то

Отсюда получаем

Готовят растворы с разной начальной концентрацией кислоты и измеряют их рН.

Строят график зависимости рН от lg c_HA . Из вышеприведенного уравнения следует, что отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат равен 1/2рK_кис.

Определение константы кислотности потенциометрическим методом

Для одноосновной кислоты 

.

Для определения  надо измерить концентрацию ионов гидроксония в растворе с известной концентрацией кислоты. В качестве индикаторного электрода можно использовать стеклянный или хингидронный электрод , например Ag | AgCl | KCl || H₃O⁺, нас.х.г |Pt

Для получения более точных результатов проводят титрование раствора слабой кислоты раствором NaOH, в ходе титрования измеряют величину ЭДС элемента и рассчитывают рН.

В системе протекают следующие реакции:

H₂O + H₂O = H₃O⁺ + OH^-    x₁

HA + H₂O = H₃O⁺ + A^-        x₂

H₃O⁺ + NaOH = 2 H₂O + Na x₃

Можно допустить, что x₁ << x₂ и x₁ << x₃ .

Балансовые уравнения имеют вид:  

;

.

Как было показано ранее

Отсюда:

РАЗДЕЛ 3. КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ

Химическая кинетика – это наука, изучающая протекание химической реакции или физико – химических процессов во времени, это раздел физической химии, в котором изучается зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов, температуры, свойств среды, излучения и других факторов.

Химическая кинетика позволяет рассчитать время заданной степени превращения вещества и найти наиболее эффективные факторы воздействия на скорость химической реакции.