Изучение факторов, влияющих на смещение химического равновесия

Опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ

Удобно воспользоваться следующей реакцией:

FeCl₃ + 3NH₄CNS = Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

Красное окрашивание роданида железа (+3) позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ.

Смешать в пробирке примерно по 1 мл 0,02 н растворов FeCl₃ и NH₄CNS.

 Образовавшийся окрашенный раствор разлить в 4 пробирки. В первую пробирку добавить несколько капель насыщенного раствора хлорного железа, во вторую - несколько капель насыщенного раствора роданида аммония, в третью – несколько кристаллов хлорида аммония. Четвертую пробирку оставить для сравнения.

Сопоставляя интенсивность окрасок полученных растворов с цветом контрольного раствора, определить направление смещения равновесия. Результаты опытов представить в табл. 5.5.

Таблица 5.5

Влияние концентраций на смещение равновесия

Написать выражение константы равновесия для данной реакции. Сделать вывод.

Опыт 2. Влияние изменения температуры на химическое равновесие

При действие йода на крахмал образуется синее вещество сложного состава.

Реакция экзотермическая и равновесие ее можно условно представить схемой:

Йод + крахмал ↔ окрашенное соединение, ∆Н<0

В пробирку налить 1 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли йодной воды (до появления синей окраски). Разлить содержимое в две пробирки. Нагреть одну из них, но не до кипения. Затем снова охладить под холодной водой. Записать наблюдения.

Сделать вывод.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5