Тема 10. Залежність швидкості реакції від температури. Теорії активних співударів та перехідного стану.

Залежність константи реакції від температури. Правило Вант-Гоффа. Теорія активних співударів. Енергія активації. Рівняння Арреніуса. Використання правила Вант-Гоффа та рівняння Арреніуса для прискореного визначення строків придатності ліків. Зв'язок між швидкістю реакції та енергією активації. Стеричний фактор. Поняття про теорію перехідного стану.

Які дані необхідно використати для визначення енергії активації?
Порядок реакції
Теплова енергія реакції
Зміна енергії системи
Внутрішня енергія системи
*Константи швидкості реакції при двох температурах

Чому із зростанням температури швидкість реакції збільшується?
*Збільшується частка молекул, що мають енергію, рівну або вищу ніж енергія активації;
Зменшується енергія активації;
Збільшується енергія активації;
Збільшується; частка молекул, що мають енергію, меншу, ніж енергія активації;
Енергія активації не змінюється .

Який з факторів у вузькому інтервалі температур відіграє головну роль у збільшенні швидкості реакції при підвищенні температури?
*Зростає частка активних молекул;
Зростає загальне число зіткнень молекул;
Зростає енергія активації;
Зменшується енергія активації;
Зростає швидкість руху молекул.

Швидкість хімічної реакції зростає у 27 разів при зростанні температури на 30К. Чому дорівнює температурний коефіцієнт цієї реакції?
*3;
2;
6;
9;
4.

Для точного обчислення константи швидкості за величиною енергії активації, застосовується стеричний фактор, який враховує:
Температуру реакційної суміші
*Взаємну орієнтацію реагуючих молекул
Концентрацію реагуючих речовин
Будову молекул взаємодіючих сполук
Хімічні властивості взаємодіючих сполук

Енергія активації – це …
Надлишкова, порівняно з середньою енергією взаимодії між молекулами
*Енергія, яка необхідна до переходу речовини в стан активованого комплексу
Енергія, яку необхідно затратити для зміни вихідних речовин.
Різниця між енергіями вихідних речовин і продуктів реакції.
Енергія, яка необхідна для випарування речовин.

За величинами константи швидкості можна робити висновки щодо перебігу процесів синтезу тих чи інших лікарських препаратів. Від якого з факторів залежить константа швидкості реакції?
*температура;
тиск;
об’єм
концентрація;
природа реагуючих речовин.

Знання енергетичних характеристик хімічних процесів має велике практичне значення у хіміко-фармацевтичному виробництві, оскільки дозволяє правильно керувати ними. Мінімальну енергію, яку повинні мати молекули, щоби їх зіткнення призвело до елементарного акту взаємодії, називають:
*Енергією активації
Внутрішньою енергією
Вільною енергією
Потенційною енергією
Ентальпією

Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість цієї реакції внаслідок зміни температури на 30°С?
У 9 разів
*У 27 разів
У 45 разів
У18 разів
У 36 разів

Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. У скільки разів зміниться швидкість цієї реакції при зміні температури на 40°С?
У 4 рази
*У 16 разів
У 32 рази
У 8 разів
У 24 рази

Температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції рівний 4. У скільки раз зросте швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 30 С?
* В 64 рази
В 32 рази
В 128 раз
В 16 раз
У 8 раз

У фармацевтичній практиці длявстановлення терміну придатності лікарських засобів широко використовують метод "прискореного старіння".Вкажіть, яке рівняння лежить в основі цього методу:
*К = Аехр(-Еа/RТ)
К2/К1 = γ ^{(Е n)}
lnК = lnА - (Еа/RТ)
lnК2 - lnК1 = (Еа/R)*((1/Т2)-(1/Т1))
V = КСn

Умови експериментального визначення строків придатності лікарських засобів прискоренним методом відрізняється від стандартних
* Підвищенною температурою
Підвищенним тиском
Зниженням температури
Зниженням тиску
Числом фаз

Тема 11. Каталіз, ферментативний каталіз, використання каталізаторів.

Каталіз. Роль вітчизняних учених в розвитку вчення про каталіз. Гомогенний каталіз, його механізм. Енергія активації каталітичних реакцій. Кислотно-основний каталіз. Гетерогенний каталіз. Ферментативний каталіз. Мультиплетна теорія гетерогенного каталізу (А.А.Баландін). Теорія активних ансамблів (М.І. Кобозев). Інгібітори. Застосування каталізаторів у фармацевтичній промисловості.

Більшість хімічних реакцій проходять у відкритих системах. Чи залежить величина ентальпії хімічної реакції від наявності в системі каталізатора?
* Не залежить
Залежить
Залежить у гомогенних системах
Залежить у гетерогенних системах
Залежить у біохімічних системах

Яке з наступних тверджень є вірним?
*Каталізатор бере участь в реакції, проте не витрачається в реакції;
Каталізатор не бере участі в реакції;
Каталізатор є одним з продуктів реакції;
Каталізатор не є одним з продуктів реакції;
Каталізатор бере участь в реакції і витрачається в ній.

Яка з нижченаведених особливостей не є характерною для каталізаторів?
* Каталізатор підвищення концентрації реагуючих речовин на поверхні поділу фаз, що зумовлює його каталітичну активність.
Каталізатор не впливає на загальну стехіометрію реакції, він бере хімічну участь у процесі, витрачається на одній стадії і регенерується на іншій.
Каталізатор зменшує енергію активації реакції, завдяки чому збільшується її швидкість.
Каталізатор не впливає на константу рівноваги, він тільки скорочує час досягнення рівноваги, однаково збільшуючи швидкість прямої та зворотної реакції.
Каталізатор характеризується селективністю, тобто прискорює лише одну з кількох термодинамічно можливих реакцій.

Ферменти (біологічні каталізатори) застосовують як фармакологічні препарати. Який механізм дії ферментів в біохімічних реакціях?
*Знижують енергію активації реакції
Підвищують енергію активації
Інгібують процес реакції
Змінюють константу швидкості реакції
Змінюють порядок реакції

Ферменти широко використовуються у фармації в якості лікарських препаратів. Яка основна відмінність ферментів від небіологічних каталізаторів?
Висока гомогенність
Мала універсальність
Висока універсальність
Висока дисперсність
*Висока специфічність дії та селективність

Каталізаторами біохімічних процесів є білки. До якого типу гомогенного каталізу відносять процеси з їх участю?
*Ферментативний
Кислотно—основний
Окисно—відновний
Координаційний
Гомогенний

Каталізатори широко використовуються в технології виробництва лікарських речовин. Чим можна пояснити той факт, що в присутності каталізатора швидкість реакції збільшується?
Зростає швидкість руху молекул
Зменшується число зіткнень молекул
Зростає загальне число зіткнень молекул
Зростає енергія активації
*Зменшується енергія активації

На використанні твердих каталізаторів ґрунтується поширений у фармації гетерогенний каталіз. Одним із його видів є мікрогетерогенний каталіз, при якому часточки твердого каталізатору мають розмір:
*1•10^-9-2•10^{-7 м}
1•10^-4-1•10^{-3 м
1•10-5}-2•10^{-4 м
1•10-6}-2•10^{-5 м
1•10-7}-1•10^{-6 м}

Правильне застосування каталізаторів значно підвищує ефективність промислового виробництва хімічних продуктів і лікарських препаратів. Речовини, які не володіють каталітичними властивостями, проте посилюють дію каталізаторів, називаються:
*Промотори
Каталітичні отрути
Інгібітори
Ферменти
Ензими