Розподіл речовини між двома незмішуваними розчинниками. Закон розподілу Нернста. Рівняння Шилова-Лепинь. Екстракція, її значення для фармації.

Будь-який рівноважний процес характеризується певними кількісними показниками. Під час аналізу та виробництва ліків широко застосовується рівноважна екстракція. Кількісною характеристикою процесу екстракції є:
Константа стійкості
Константа гідролізу
Константа дисоціації
*Константа розподілу
Константа солюбілізації

В яких випадках для розрахунку коефіцієнту розподілу замість рівняння Нернста використовують рівняння Шилова-Лепінь?
* При нерівності молярних мас розчиненої речовини у рафінати та екстракті.
При утворенні водневих зв’язків між одним з розчинників та розчиненою речовиною.
При нерівності рівноважних концентрацій розчиненої речовини у рафінати та екстракті.
При нерівності хімічного потенціалу розчиненої речовини у рафінати та екстракті.
При великих значення ступеню видалення розчиненої речовини.

Дібазол характеризується спазмолітичною та гіпотензівною дією. Для розрахунку об’єму хлороформу потрібного для екстракції дібазолу з водного розчину необхідно знати:
* коефіцієнт розподілу
температуру кипіння хлороформу
коефіцієнт дифузії
температуру плавлення дібазолу
ебуліоскопічну сталу води

Екстракцію широко використовують для вилучення з рослинної сировини різноманітних фізіологічно-активних речовин, її ефективність визначають за величиною:
*Коефіцієнту розподілу
Коефіцієнту поглинання
Коефіцієнту дифузії
Коефіцієнту активності
Константи рівноваги

Екстракцію широко використовують у фармації для розділення сумішей речовин, підвищення концентрації будь-якої з розчинних речовин і вилучення з рослинної сировини ліпофільних сполук. Цей процес ґрунтується на:
*Законі розподілу Нернста
Першому законі Коновалова
Другому законі Дальтона
Третьому законі термодинаміки
Законі Гесса

Екстракція - найпоширеніший метод виділення речовини з систем. Яким розчинником краще екстрагувати йод з водного розчину, якщо коефіцієнти розподілу змінюються у ряді K(CS₂) >К(С₆Н₆) > К(циклогексан) > К(С₆Н₁₄)> К(С₆Н₁₃ОН)
С₆Н₁₃ОН
С₆Н₁₄
*CS₂
Циклогексан
С₆Н₆

Екстракція — один з технологічних етапів виробництва лікарських препаратів. Під час дослідження розподілу оцтової кислоти між хлороформом та водою було встановлено, що її молекули утворюють димери в органічному розчиннику. Вкажіть рівняння, яким слід скористатися для розрахунку коефіцієнта розподілу в цьому випадку:
К = С₂/С₁^m
К = С₁/С₂
lgК = lgС₂-lgС₁
*К = С₂/С₁²
К = С₂/С₁

Коефіцієнти розподілу деякої речовини між водою та: а) октаном , б) ССl4; в) хлороформом, г) гексаном , д) бензолом відповідно рівні 48, 245 , 630, 65 та 110. Який розчинник є оптимальним для екстракції цієї речовин з водного розчину:
*Хлороформ.
Гексан
Бензол
Октан
ССl⁴

На законі розподілу Нернста ґрунтується екстракція, яка широко використовується у фармації для розділення сумішей речовин. При обчисленні коефіцієнта розподілу розчиненої речовини з різними ступенями дисоціації у двох взаємно нерозчинних рідинах використовується:
*Рівняння Нернста-Шилова
Закон Рауля
1-й закон Коновалова
Закон Гесса
Рівняння Ейнштейна-Смолуховського

Під час дослідження розподілу йоду між хлороформом та водою було встановлено, що йод у кожній з рівноважних фаз перебуває в однаковому молекулярному стані. Вкажіть, яким рівнянням слід скористатися для розрахунку коефіцієнта розподілу в цьому випадку:
К = С₂/С₁^m
lgК = lgС₂-2lgС₁
*К = C₂/С₁
К = C₂/С₁²
lgК = lnС₂- mlgС₁

Селективний розчинник, який використовують для вилучення речовин із лікарської рослинної сировини, називають …
*Екстрагент
Екстрактор
Екстракт
Рафінат
Елюент

Ступінь вилучення лікарської речовини в процесі екстракції залежить від величини її коефіцієнта розподілу. Якщо речовина, що розподіляється, характеризується різними ступенями дисоціації або асоціації в різних фазах, коефіцієнт розподілу обчислюється за:
*Рівнянням Нернста-Шилова
Законом розподілу Нернста
Правилом фаз Гіббса
Першим законом Рауля
Правилом Вант-Гоффа

Суміш двох взаємно нерозчинних рідин кипить при температурі:
*Нижчій за температури кипіння обох компонентів
Вищій за температури кипіння обох компонентів
Вищій за температури кипіння розчинника
Вищій за температури кипіння розчиненої речовини
Проміжній між температурами кипіння обох компонентів

У фармацевтичному виробництві для виділення ефірних масел з рослинної сировини можна використати метод
* екстракції
ректифікації
кріоскопії
конденсації
поляриметрії

Тема 8. Термодинаміка розчинів електролітів. Колігативні властивості розчинів.

Сильні електроліти. Міжіонна взаємодія у розчинах сильних електролітів. Поняття про іонну атмосферу. Теорія Дебая-Гюккеля. Іонна сила розчину електроліту. Коефіцієнт активності електроліту і його залежність від іонної сили електроліту.

Буферні розчини, їх класифікація. Рівняння Гендерсона-Гессельбаха. Механізм буферної дії. Буферна ємність. Значення буферних розчинів для фармації.

Ідеальні та реальні розчини. Закон Рауля. Відхилення від закону Рауля в реальних розчинах. Ізотонічний коефіцієнт. Рівняння Рауля. Зміна температур замерзання та кипіння рідин внаслідок утворення розчинів. Кріоскопія і ебуліоскопія. Осмос. Осмотичний тиск. Осмометрія.

Були виготовлені водні розчини сахарози, CaCI₂, КCl, Na₂SO₄, AlCl₃ однакової моляльності. Який із перерахованих розчинів буде замерзати при більш високій температурі?
сахарози
*AlCl₃
CaCI₂
КCl
Na₂SO₄

Були приготовлені водні розчини сахарози, CaCl₂, NaCl, Al₂(SO₄)₃, і K₃[Fe(CN)₆] з одинаковою молярною концентрацією. Який з перерахованих розчинів кипить при найбільшій температурі?
*Розчин Al₂(SO₄)₃
Розчин K₃[Fe(CN)₆]
Розчин сахарози
Розчин CaCl₂
Розчин NaCl.

В медичній практиці використовується фізіологічний розчин, який ізотонічний крові, а саме
* 4,5-5% розчин глюкози
20% розчин глюкози
4% розчин хлориду натрію
10% розчин хлориду кальцію
25% розчин сорбіту

В технології фармацевтичних препаратів інколи потрібно проводити процеси при низьких температурах. В якому з розчинів кристалізація почнеться першою за умови їх однакової моляльності?
Al₂(SO₄)₃
NaCl
КВr
*C₆Н₁₂О₆
СаС1₂

Визначення ΔТкип. водно-спиртових сумішей є фармакопейним методом кількісного визначення спирту. Який метод дозволяє визначити ΔТкип ?
*Ебуліоскопія
Кріоскопія
Ентероскопія
Осмометрія
Кондуктометрія

Визначити температуру замерзання (в °С) розчину, що містить 15 г оцтової кислоти у 500 г води.
*-0,93
-1,86
-0,465
+0,93
+1,86

Вирахувати ізотонічний коефіцієнт розчину MgCl₂, ступінь дисоціації якого дорівнює 78%.
*2,56
1,56
0,22
3,56
7,56

Вирахувати іонну силу та активність іонів у розчині CuSО₄ з концентрацією 0,02 моль/л, в якому коефіцієнт активності іонів Cu²⁺ i SO₄^2- відповідно дорівнює 0,675 і 0,660.
*0.08; 0.014; 0,013
0,02; 0,165;0,082
0,04; 0,027; 0,036
0,03; 0,15; 0,16
0,06; 0,028; 0,026

Вирахувати константу дисоціації електроліту, якщо його ступінь дисоціації в 0,1М розчині дорівнює 10 \%.
*1,0 ∙ 10–3
1,0 ∙ 10–4
1,0 ∙ 10–5
1,0 ∙ 10–6
1,0 ∙ 10–7

Вирахувати молярну і масову (в г/л) концентрацію іонів Fе³⁺ у розчині об'ємом 400 мл, що містить Fe₂(SO₄)₃, масою 1,6 г якщо вважати дисоціацію повною.
*0,02;1,12
0,03; 1,12
0,01; 0,56
0,01; 1,12
0,04; 2,24

Вирахувати ступінь електролітичної дисоціації у l M розчині хлориду калію, який замерзає при –3,01°С.
*0,62
0,71
0,78
0,82
0,91

Від чого в першу чергу залежать величини колігативних властивостей розведених розчинів:
*Число частинок розчиненої речовини
Природа розчинника
Природа розчиненої речовини
Молярна концентрація розчиненої речовини.
Масова частка розчиненої речовини в розчині

Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника (води) буде найбільшим над розчином NaCl
*гіпертонічним, з w(NaCl) = 20 %;
гіпертонічним, з w(NaCl) = 10 %;
ізотонічним, з w(NaCl) = 0,9 %;
гіпотонічним, з w(NaCl) = 0,1 %;
гіпотонічним, з w(NaCl) = 0,09 %;

Вкажіть ознаки, за якими характеризують колігативні властивості розчинів:
*Число частинок розчиненої речовини
Природа розчинника
Природа розчиненої речовини
Молярна концентрація розчиненої речовини.
Масова частка розчиненої речовини в розчині

Водні розчини солей використовуються як лікарські форми. При однаковій молярності максимальне значення йонної сили характерно для розчину
*MgSО₄
AgNО₃
NaNО₂
NaCl
KI

Всі фізіологічні рідини – плазма, кров, лімфа, шлункові та кишкові соки є розчинами різних речовин уводі. Розчинами називають:
*гомогенні термодинамічно стійкі системи, що складаються з двох і більше компонентів і продуктів їх взаємодії;
гомогенні термодинамічно нестійкі системи, що складаються з двох компонентів;
гомогенну частину системи, склад якої не може змінюватись у широкому діапазоні;
гетерогенні системи, що складається з двох і більше компонентів;
однорідну суміш, склад якої не може змінюватися?

Для визначення молярної маси нових лікарських речовин, а також оцінки ізотонічної концентрації може бути використаний метод ...
*Кріоскопії
Потенціометрії
рН-метрії
Калоріметрії.
Кондуктометрії.

Для внутрішньовенних ін'єкцій використовують водний розчин СаСl₂ з масовою часткою 10%. Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнта СаСl₂ у водному розчині?
2
4
*3
5
1

Для ізотонування ін'єкційних розчинів та очних крапель треба розраховувати осмотичний тиск за рівнянням
* П=i C R T
П= i x R T.
П= i w R T
П= i m R T
П = i C R t

Для кількох 1% водних розчинів нелетких речовин визначили експериментально зниження температури кристалізації. Розчин якої речовини кристалізується при найнижчій температури, якщо молярна маса речовин така:
*60
180
342
142
166

Для підвищення Т кипіння водяної бані та в закритих циклах для підігріву застосовують розчини розчинних солей. Який із розчинів за умов ізомолярності буде мати найвищу Т кипіння.
*Al(NO₃)₃;
Fe(NO₃)₂;
CaCl₂;
Na₂SO₄;
NaCl

Для розчинів з концентрацією 0,1 моль/л мінімальне значення іонної сили відповідає розчину
* KCl
CaCl₂
[NH₄]₂S
[CH₃COO]₂Pb
AlCl₃

Для характеристики яких розчинів використовують ізотонічний коефіцієнт?
*Електролітів
неелектролітів
високомолекулярних речовин
колоїдних ПАР
колоїдних

До другого наближення формули Дебая-Гюккеля призводить уведення емпіричного коефіцієнту, який враховує залежність коефіцієнту активності іонів в концентрованих розчинах сильних електролітів від:
*Розміру іонів
Заряду іонів
Гідратації іонів
Концентрації електроліту
Ступеня дисоціації

Ебуліоскопічна стала це:
*Моляльне підвищення температури кипіння
Молярне зниження температури замерзання
Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розбавленим розчином
Відносне підвищення тиску насиченої пари розчинника над концентрованим розчином
Молярне підвищення температури кипіння

Ебуліоскопічна стала це:
*чинник, що характеризує природу розчинника
Чинник, що характеризує природу розчиненої речовини
Підвищення температури кипіння одномолярного розчину
Пониження температури кипіння одномоляльного розчину
Депресія температури замерзання одномолярного розчину

За законом Генрі, в ідеальних розчинах тиск пари розчиненої речовини над розчином:
*Пропорційний молярній частці розчиненої речовини
Пропорційний молярній частці розчинника
Обернено пропорційний молярній частці розчиненої речовини
Пропорційний ступеню електролітичної дисоціації
Пропорційний масі розчиненої речовини

Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску для розчинів електролітів виражається математичним рівнянням:
*П=iCmRT
П=m/MRT
П=CmRT
П=iCнRT
П=CмRT

Залежність коефіцієнту активності іонів γ_± від іонної сили І розчину сильного електроліта описується граничним законом Дебая lgγ_± = -А•z_К•z_А•√І. Лінійна залежність lgγ_± від √І зберігається при концентраціях:
*<0,05 моль/л
<0,1 моль/л
<1 моль/л
>0,05 моль/л
>0,1 моль/л

Згідно електростатичної теорії сильних електролітів Дебая і Гюккеля товщина іонної атмосфери зменшується зі зниженням:
*Температури
Заряду катіонів
Заряду аніонів
Концентрації іонів
Іонної сили розчину

Згідно закону розведення Освальда, у розчинах слабких електролітів ступінь дисоціації:
*Збільшується обернено пропорційно кореню квадратному з концентрації електроліту
Зменшується обернено пропорційно кореню квадратному з концентрації електроліту
Збільшується обернено пропорційно концентрації електроліту
Зменшується обернено пропорційно концентрації електроліту
Не залежить від концентрації електроліту

Зміна осморегуляції в кишках є однією з причин послаблення. Послаблюючий ефект якої із солей буде найбільшим за умови однакової молярності розчинів:
*Na₂SO₄ . 10H₂O;
MgSO₄ . 7H₂O;
CaCl₂ . 6H₂O;
CuSO₄ . 5H₂O;
KMnO₄.

Ізотонічність – це вимога, яку висувають до ін’єкційних розчинів та очних крапель. Розчин якої речовини має найбільший осмотичний тиск при однаковій молярній концентрації та температурі?
C₆H₁₂O₆
Cu(NO₃)₂
CuSO₄
C₁₂H₂₂O₁₂
*Al₂(SO₄)₃

Ізотонічність – це обов’язкова вимога, яку ставлять до інфузійних розчинів. Вкажіть значення, неможливе для ізотонічного коефіцієнта.
*1
2
3
4
4,5

Кріометричний метод широко використовують у фармацевтичній практиці для вивчення розчинів лікарських речовин. Згідно з другим законом Рауля, зниження температури замерзання розчину прямо пропорційне:
*Моляльній концентрації розчиненої речовини
Молярній концентрації розчиненої речовини
Мольній частці розчиненої речовини
Масовій частці розчиненої речовини
Процентній концентрації розчиненої речовини

Кріометрїя важливий метод визначення молекулярної маси У якого з наведених розчинів однакової молярної концентрацїї депресія температури замерзання буде найбільшою?
*Хлориду кальцію
Гліцерину
Глюкози
Броміду калію
Хлриду натрію

Кріоскопічна та ебуліоскопічна сталі залежать від:
*Природи розчинника
Концентрації розчину
Температури
Природи розчи-неної речовини
Наявності каталізатора

Кріоскопічні сталі бензолу, оцтової кислоти, води, фенолу, камфори дорівнюють відповідно 5,12; 3,9; 1,86; 7,39; 40,00. Який з розчинників слід обрати для визначення молярної маси кріоскопічним методом?
* Камфору
Оцтову кислоту
Воду
Фенол
Бензол

Кріоскопічні сталі води, бензолу, хлороформу, оцтової кислоти та камфори відповідно дорівнюють 1,86; 5,12; 4,9; 3,9; 40,0. Який розчинник слід вибрати для найбільш точного визначення молярної маси лікарської речовини (неелектроліту) за кріоскопічним методом?
Хлороформ
Оцтову кислоту
*Камфору
Бензол
Воду

Людині для відновлення об'єму циркулюючої крові перелили кровозамінник - ізотонічний розчин NaCl. Яка концентрація цього розчину?
1%
3%
*0,9%
0,5%
0,3%

Молярна концентрація розчинів складає 0,1М. Який з розчинів характеризується найбільшим осмотичним тиском?
* хлориду кальція
хлориду літія
хлориду калія
фенолу
етанолу

На вивченні колігативних властивостей розчинів ґрунтується низка важливих методів дослідження, проте до таких властивостей не належить явище:
*Залежності електропровідності від природи електроліту
Зниження температури замерзання розчину
Підвищення температури кипіння розчину
Зниження тиску насиченої пари розчинника
Наявності осмотичного тиску

Обчислити величину ізотонічного коефіцієнта хлориду магнію, якщо ступінь дисоціації солі у 0,2M розчині дорівнює 0,75.
*2,5
2,0
3,0
1,5
2,8

Одна із форм фармпрепаратів – сиропи, технологія виготовлення яких включає стерилізацію, коли заливають об’єм киплячим сиропом. Який із розчинів буде краще стерилізувати при умові, що на 1 кг води приходиться C6H12O6 :
*250 г.;
200 г.;
150 г.;
100 г.;
50 г.

Однією з провідних причин виникнення негативних відхилень від закону Рауля в реальних розчинах вважається утворення між різнорідними молекулами:
*Водневих зв’язків
Ковалентних зв’язків
Дисульфідних зв’язків
Амідних зв’язків
Ефірних зв’язків

Осмос це -
*Одностороння дифузія розчинника через напівпроникну перегородку до розчину
Рівноважна дифузія розчинника через напівпроникну перегородку
Одностороння дифузія розчину через напівпроникну перегородку до розчинника
Одностороння дифузія розчинника і розвчину при підвищенні температури
Односторання дифузія розчинника і розчину при пониженні температури

При виготовленні деяких лікарських форм необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих 0,1М розчинів: глюкози, сахарози, AlCl₃, KNO₃, CaCl₂, має найбільший осмотичний тиск?
*0,1М розчин AlCl₃
0,1М розчин глюкози
0,1М розчин сахарози
0,1М розчин CaCl₂
0,1М розчин KNO₃

При обчисленні осмотичного тиску в розчинах електролітів за законом Вант-Гоффа враховується збільшення концентрації іонів в результаті дисоціації, мірою якого є:
*Ізотонічний коефіцієнт
Осмотичний коефіцієнт
Коефіцієнт активності
Кріоскопічна константа
Ебуліоскопічна константа

При розрахунках кількостей допоміжних речовин, необхідних для ізотонування рідких лікарських форм, використовують значення ізотонічних коефіцієнтів Вант-Гоффа і. Вкажіть, чому дорівнюватиме коефіцієнт Вант-Гоффа для сульфату цинку, знаючи, що ця речовина повністю дисоціювала у водному розчині:
*і = 2
і = 3
 і = 1
i = 0
i = -1

При розчиненні слабкого бінарного електроліту кількістю речовини 0,3 моль розпалось на іони 0,015 моль. Вирахувати ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині (в %).
*5
4
2,5
2
1,5

Приготовлені водні розчини NaCl, Al₂(SO₄)₃, KJ, сечовини і гексаметилентетраміну однакової моляльності. Який з перерахованих розчинів кристалізується при найнижчій температурі?
*Розчин Al₂(SO₄)₃
Розчин NaCl
Розчин KJ
Розчин сечовини
Розчин гексаметилентетрааміну.

Розчин називається ідеальним, якщо в ньому:
*Усі види міжмолекулярних взаємодій однакові за характером і силою
Відсутні будь-які взаємодії між молекулами
Існують взаємодії тільки між однорідними молекулами
Існують взаємодії тільки між різнорідними молекулами
Існують різноманітні за характером і силою міжмолекулярні взаємодії

Розчини деяких електролітів є лікарськими препаратами. Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнта для розчину MgSO₄?
*2
4
3
5
7

Розчини широко використовуються у фармацевтичній практиці та медицині. Ідеальними називаються такі розчини, при утворенні яких відбуваються наступні зміни ентальпії та об’єму:
*ΔH=0, ΔV=0
ΔH≠0, ΔV≠0
ΔH=0, ΔV≠0
ΔH≠0, ΔV=0
ΔH>0, ΔV>0

Розчинність у воді різноманітних газів має особливе значення для нормального перебігу фізіологічних процесів. Експериментально встановлена менша розчинність газів у розчинах електролітів порівняно з розчинністю у чистому розчиннику описується:
*Законом Сєченова
Законом Генрі
Законом Рауля
Рівнянням Клаузіуса-Клапейрона
Принципом Ле Шательє

Серед перелічених водних розчинів лікарських препаратів з однаковою молярністю максимальна температура кипіння відповідає розчину :
* натрій сульфату
промедолу
нікотинаміду
резорцину
йоду

Серед приведених водних розчинів лікарських речовин, моляльність яких складає 0,1 моль/кг, максимальне підвищення температури кипіння відповідає розчину
* ацетату натрію
глюкози
нікотинової кислоти
етанолу
аскорбінової кислоти

Сумарну концентрацію частинок у розчині називають осмотичною концентрацією. При дослідженні розчинів біополімерів перевагу надають кріометричному методу, в якому під час вимірювання температури замерзання не відбувається у структурі розчинених речовин і розчину. Експериментально визначене зниження температури замерзання плазми крові людини звичайно становить 0,560С. чому дорівнює осмомолярна концентрація плазми крові (моль/кг)?
*0,303
0,0303
3,303
1,303
0,330

Терапевтичні ефекти багатьох лікарських препаратів пов’язані зі змінами осмотичного тиску внутрішніх середовищ організму. Величина осмотичного тиску залежить від:
*Концентрації розчину
Природи мембран
Хімічних властивостей розчиненої речовини
Фізичних властивостей розчиненої речовини
Хімічних властивостей розчинника

Тиск насиченої пари розчинника над розчином, до складу якого входить нелетка речовина прямо пропорційний концентрації розчинника, вираженій в одиницях:
*Мольної частки
Моляльності
Молярності
Масової частки
Молярної маси еквівалента

У 1500 г води розчинено 60 г неелектроліту. Розчин замерзає при –1,86 °С. Вирахувати молекулярну масу розчиненої речовини.
*40
60
30
90
120

У відповідності до закону Рауля, відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином пропорційне:
* молярній частці розчиненої речовини
молярній частці розчинника
масовій частці розчиненої речовини
об’ємній частці розчиненої речовини
масовій частці розчинника

У відповідності з законом Генрі, парціальний тиск пари, розчиненої речовини пропорційний його:
*молярній долі
масовій долі
молярній масі
об’ємній долі
моляльній концентрації

У медичній практиці ізотонічними називають розчини, з осмотичним тиском, що дорівнює осмотичному тиску плазми крові. Такі розчини вводять хворим по кілька літрів на добу, наприклад, після важких операцій для компенсації втрат крові. Ізотонічними є розчини хлориду натрію та глюкози, процентна концентрація яких відповідно дорівнює:
*0,85 і 4,5 – 5%
1 і 10%
0,85 і 8,0%
1,85 і 4,5%
0,085 і 0,45%

У розчинах лікарських препаратів-електролітів внаслідок дисоціації їх молекул відбувається збільшення загального числа частинок. Відношення числа утворених частинок у розчині до загального числа молекул розчиненого електроліту називається:
*Ізотонічним коефіцієнтом Вант-Гоффа
Ступенем дисоціації
Ступенем йонізації
Коефіцієнтом дифузії
Константою йонізації

У фізико-хімічній лабораторії були приготовані водні розчини сечовини, глюкози, натрій сульфату, алюміній сульфату і натрій бензоату однакової молярної концентрації. Який з перелічених розчинів має найбільший осмотичний тиск при 298°К?
Сечовини
Глюкози
Натрій бензоату
*Алюміній сульфату
Натрій сульфату

У якому з ін’єкційних розчинів при однаковій моляльності – температура кипіння вища ?
*Натрію хлориду
глюкози
димедролу
новокоїну
фуросеміду

Уявні ступені дисоціації нижче наведених електролітів у 0,01М водному розчині однакові. Вкажіть речовину, розчин якої має найвищу температуру кипіння :
*Al₂(SO₄)₃
KCl
Na₃PO₄
Cu(NO₃)₂
K₃PO₄

Фармакопейний ебуліоскопічний метод кількісного визначення спирту у складі водно-спиртової суміші засновано на експериментальному визначенні
* Температур кипіння
Температур кристалізації
Опору
Температур розчинення
Осмотичного тиску

Хімічні потенціали ідеального та реального газів значно відрізняються один від одного. Тиск реального газу, який при підстановці в рівняння для ідеального газу робить це рівняння використовуваним для опису поведінки реальних газів, називається:
*Фугітивністю
Активністю
Ентальпією
Ентропією
Теплоємністю

Який вид гемолізу виникає, якщо помістити еритроцити в гіпотонічний розчин?
Фізичний
Хімічний
Термічний
*Осмотичний
Механічний

Який з наведених водних розчинів буде замерзати за найвищої температури?
*1 % розчин білка
1 % розчин СаCl2
1 % розчин MgSO4
1 % розчин глюкози
1 % розчин сахарози

Який з перерахованих розчинів однакової моляльності кипить при найбільшій температурі?
*Розчин Al₂(SO₄)₃
Розчин K₃[Fe(CN)₆]
Розчин сахарози
Розчин CaCl₂
Розчин NaCl.

Який осмотичний тиск розчинів ліків, що застосовують в медицині, як ізотонічні до крові?
*740 – 780 kПа
420 – 448 kПа
900 – 960 kПа
600 – 670 kПа
690 – 720 kПа

Які фізико-хімічні властивості крові зумовлюють наявність в ній електролітів?
Онкотичний тиск
В’язкість крові
Активна реакція крові
Швидкість осідання еритроцитів
*Осмотичний тиск