Тема 6. Фазова рівновага у системі пара-рідина та аналіз діаграм взаємної розчинності рідин.

Рівновага пара - рідина. Закони Коновалова. Азеотропні суміші. Фракційна перегонка. Побудова та принцип дії ректифікаційної колонки. Застосування ректифікації у хімічному і фармацевтичному виробництві. Перегонка з водяною парою. Перегонка під вакуумом. Молекулярна перегонка.

Взаємна розчинність рідин. Критична температура розчинності. Аналіз діаграм взаємної розчинності рідин.

96%-ий розчин етилового спирту належить до азеотропних сумішей, тому одержати з нього абсолютний етанол неможливо шляхом:
*Фракційної перегонки на одній колонці
Перегонки з попереднім додаванням негашеного вапна
Перегонки з попереднім додаванням безводного купрум (ІІ) сульфату
Перегонки з попереднім додаванням бензену
Послідовної ректифікації у двох колонках з різним тиском

Азеотропні суміші застосовують у фармації. Яке співвідношення характеризує склад пари та розчину у в точках екстремуму на кривих Коновалова?
*Х_i (пари) = Х_i (розчину)
X_i (пари) < X_i (розчину)
Х_i (пари) >Х_i (розчину)
Х_i (пари) = 2Х_i (розчину)
2Х_i (пари) = Х_i (розчину)

В фармацевтичній промисловості для очистки і виділення ряду органічних речовин з високою температурою кипіння і нерозчинних у воді, можна застосувати
* Перегонку з водяною парою
Фракційну перегонку
Ректифікацію
Послідовну ректифікацію
Термічний аналіз

Водно – спиртові суміші широко застосовується в медичній та фармацевтичній практиці. Вони відносяться до азеотропів. Яка особливість азеотропних сумішей?
*Нероздільно киплять;
Не змішуються;
Взаємодіють між собою;
Не взаємодіють між собою;
Мають критичну температуру змішування.

Дистиляція з водяною парою використовується у фармацевтичному виробництві для виділення ефірних олій і очищення високо киплячих органічних рідин. Цей метод ґрунтується на здатності системи взаємно нерозчинних рідин кипіти за:
*Нижчої температури, ніж кожен із компонентів
Вищої температури, ніж кожен із компонентів
Нормальних умов
Вищої температури, ніж один із компонентів
Стандартних умов

Для всіх необмежено розчинних рідин справедливим є перший закон Коновалова, згідно якого пара багатша на той компонент, добавляння якого до розчину:
*Збільшує тиск над ним
Зменшує тиск над ним
Збільшує температуру його кипіння
Зменшує тиск над розчином і температуру його кипіння
Збільшує тиск над розчином і температуру його кипіння

Другий закон Коновалова застосовний до нероздільно киплячих розчинів, які мають екстремальні точки на діаграмах стану і називаються:
*Азеотропними сумішами
Ідеальними розчинами
Необмежено розчинними рідинами
Обмежено розчинними рідинами
Взаємно нерозчинними рідинами

Проаналізовано ряд діаграм стану обмежено розчинних рідин. Встановлено, що до обмежено розчинних рідин не відноситься
* етанол-вода
вода-бензол
вода-хлороформ
бензол-оцтова кислота
метанол-гексан

Процес розділення сумішей на чисті компоненти, який теоретично обґрунтовується законами Коновалова, зветься:
*Ректифікацією
Екстракцією
Електрофорезом
Хроматографією
Осмосом

Розчини, які характеризуються екстремальними точками на діаграмах стану, називаються азеотропними. Повного розділення таких двокомпонентних сумішей на чисті компоненти не можна досягти за допомогою методів, що ґрунтуються на:
*Ректифікації при сталому тиску
Хімічному зв’язуванні розчинника
Хімічному зв’язуванні розчиненої речовини
Додаванні третього компонента
Послідовній ректифікації на колонах з різними тисками

У результаті конденсації пари, яка безперервно з’являється під час простої перегонки неазеотропного розчину:
*Утворюється незначна кількість чистого легколеткого компоненту
Утворюється незначна кількість чистого важколеткого компоненту
Утворюються незначні кількості обох чистих компонентів
У чистому вигляді чисті компоненти не утворюються
Відбувається повне розділення розчину на окремі чисті компоненти

Чи може розчин нелеткої речовини кипіти при температурі нижчій , ніж розчинник?
* не може взагалі
може при негативному відхиленні від закону Рауля
може при позитивному відхиленні від закону Рауля
може для азеотропних сумішей
може для розчинів електролітів

Чи може розчин нелеткої речовини кипіти при температурі нижчій , ніж розчинник?
* не може взагалі
може при негативному відхиленні від закону Рауля
може при позитивному відхиленні від закону Рауля
може для азеотропних сумішей
може для розчинів електролітів

Як відомо, для систем що широко застосовуються в фармацевтичній практиці (вода – етанол, етанол – діетиловий ефір,) спостерігається позитивне відхилення від закону Рауля. Як це позначиться на кривих Коновалова (тиск – склад)?
*екстремум з Р = макс.
екстремум з Р = мінімум
відсутній екстремум
пряма залежність
обернена залежність.

Яким має бути тиск пари рідини при кипінні ?
*Рівним атмосферному
Максимальним
Рівним тиску насиченої пари при 273 К
Мінімальним
Рівним тиску насиченої пари при кімнатній температурі

Тема 7. Коефіцієнт розподілу третього компонента між двома фазами. Екстракція.