Тема 14. Електродні потенціали та ЕРС гальванічних елементів.

Механізм виникнення електродного потенціалу. Рівняння Нернста. Класифікація електродів. Електроди першого та другого родів, газові, окисно-відновні, йонселективні (ЙСЕ). Окислювально-відновні електроди. Іонселективні електроди (ІСЕ). Скляний електрод. Визначення іонного показника (водневого, металевого, аніонного).

Біопотенціали, викликані різноманітними фізіологічними процесами, є результатом виникнення на межі поділу фаз
* подвійного електричного шару
адгезійного шару
абсорбційного шару
дифузного шару
нічого з переліченого

Які електроди можна віднести до йонселективних
* Всі перераховані
Скляні
Йонообмінні
З твердими іонітовими мембранами
На основі рідкої іонітової мембрани

Яким приблизно буде потенціал водневого електроду, зануреного до дистильованої води при стандартній температурі ?
* Приблизно –0,4
Приблизно – 0,8
Приблизно 0
Приблизно + 0,4
Приблизно + 0,8

Хлорсрібний електрод широко використовується як електрод порівняння при потенціометричному аналізі розчинів лікарських речовин. Його будова відповідає схемі:
*Ag|AgCl, KCl
Ag|Cl₂
(-)Ag0|Ag0(+)
Ag|AgCl|HCl|скло|H⁺
Ag|KCl

Яке рівняння застосовують для розрахунку електродних потенціалів?
*Нернста.
Вант-Гоффа.
Кольрауша.
Фіка.
Гольдмана.

В електрохімічному аналізі широко застосовуються електроди різноманітної конструкції. До електродів першого роду належить:
Каломельний стандартний електрод
Скляний електрод
*Водневий газовий електрод
Хлорсрібний стандартний електрод
Хінгідронний електрод

Як зміниться потенціал водневого електрода при зміні pH розчину від 2 до 10?
*зменшиться на 0,47 В
зменшиться на 0,55 В
збільшиться на 0,32 В
збільшиться на 0,82 В
збільшиться на 0,55 В

Як зміниться потенціал цинкового електрода при зменшенні концентрації іонів цинку в 100 разів, при 25 град С?
*зменшиться на 59 мВ
зменшиться на 40 мВ
збільшиться на 120 мВ
зменшиться на 120 мВ
збільшиться на 30 мВ

Вкажіть умову, за якої окисно-відновна реакція відбувається в прямому напрямку:
Еокисн. = Евідновн.
Еокисн. < 0
*Еокисн > Евідновн.
Еокисн < Евідновн.
Еокисн. > 0

До якого типу відноситься електрод, складений за схемою Au³⁺|Au ?
*до електродів І роду
до електродів ІІ роду
до електродів ІІІ роду
окисно-відновних електродів
іон-селективних електродів

До якого типу електродів відноситься каломельний електрод:
*другого роду
першого роду
газових
окисно-відновних
йон-селективних

До якого типу електродів відноситься хлорсрібний електрод:
*Другого роду
Першого роду
Газових
Окисно-відновних
Іон-селективних.

електрод другого роду містить:
* Метал, покритий шаром його важкорозчинної солі і зануреного в розчин, який містить аніони цієї солі.
Металі.
Неметал.
Мембранй.
Основник і відновник важкорозчинної солі.

Залежність величини електродного потенціалу від різних факторів виражається рівнянням:
*Нернста
Гіббса
Вант-Гоффа
Арреніуса
Гесса

Каломельний електрод внесений в ДФ України як допоміжний електрод для вимірювання рН. До якого типу електродів відноситься каломельний електрод?
* Другого роду
Першого роду
Газовий
Окисно-відновний
Іон-селективний

До електродів першого роду належить:
*Водневий газовий електрод
Каломельний стандартний електрод
Хлорсрібний стандартний електрод
Хінгідроновий електрод
Скляний електрод

Окислювально-відновлювальні процеси грають виключну роль у обміні речовин та енергії в організмі людини. Який показник є кількісною мірою окислювальної та відновлювальної здатності реагентів?
*Величина стандартного потенціалу
Температура
pH розчину
Тепловий ефект реакції
Концентрація окиснювача та відновлювача

Пластинка міді занурена в 0,1М розчин сульфату міді. Який потенціал виникає на межі 2-х фаз?
Мембранний
*Електродний
Контактний
Електрокінетичний
Дифузійний

Потенціал якого із перелічених окисно-відновних електродів залежить від рН середовища:
*Pt | Mn²⁺, MnO₄^-
Pt | Ce³⁺, Ce⁴⁺
Pt | Co²⁺, Co³⁺
Pt | MnO₄^2-, MnO₄^-
Pt | Fe²⁺, Fe³⁺

Скляний електрод часто використовують в фармацевтичному аналізі. До якого типу електродів його відносять?
*Іонселективні
Першого роду
Другого роду
Третього роду
Окисно-відновні

Стандартний водневий електрод це платинова пластина,занурена в розчин сірчаної кислоти при температурі 298К і р =1,013 10⁵ Па з активністю іонів Н₃О+
* 1 моль/л
0,5 моль/л
0,1 моль/л
0,2 моль/л

Ступінь впливу сторонніх іонів на потенціал іонселективного електроду визначається величиною:
*Коефіцієнта селективності
Коефіцієнта дифузії
Коефіцієнта активності
Коефіцієнта електропровідності
Осмотичного коефіцієнта

Тема 15. Класифікація гальванічних елементів.

Оборотні та необоротні гальванічні елементи. Кола без переносу і з переносом. Концентраційні кола. Дифузійний потенціал.

Для яких гальванічних елементів величина ЕРС не залежить від величин стандартних електродних потенціалів?
Окисно-відновні
Елементи Даніеля-Якобі
Елементи Вестона
Хімічні джерела струму
*Концентраційні

Тема 16. Потенціометрія.

Потенціометрія. Визначення термодинамічних характеристик реакцій, що відбуваються в гальванічних елементах (визначення температурної залежності ЕРС гальванічних елементів, середнього коефіцієнту активності електроліту, константи іонізації слабкої кислоти, йонного добутку протеолітичного розчинника, рН розчину).

Йони водню в розчинах суттєво впливають на кислотно-основні рівноваги, кінетику ряду реакцій, розчинність багатьох речовин, на здатність до екстракції, на характер біологічних процесів. Який із існуючих методів визначення рН, як найбільш точний і універсальний, включений до Державної фармакопеї, ви можете рекомендувати?
*Потенціометричний.
Полярографічний.
Кондуктометричний.
Кулонометричний.
Гравіметричний.

Потенціометрія – це метод аналізу, який широко застосовують у фармацевтичному аналізі. ЕРС якого гальванічного елемента не залежить від величин стандартних потенціалів електродів?
* Концентраційного
Хімічного
З переносом
Без переносу
Оборотного

Які методи засновані на функціональній залежності між концентрацією досліджуваного компонента і величиною електродного потенціалу
* потенціометрія
кондуктометрія
атомно-абсорбційна спектроскопія
амперометрія
електрофорез