Третій закон термодинаміки. Абсолютне значення ентропії. Зміна ентропії в різних процесах.

В ізольованих системах самовільно можуть здійснюватися лише такі процеси, при яких ентропія:
*Зростає
Зменшується
S=0
Постійна величина
S=Smin

В якій із реакцій, що застосовуються в фармацевтичних технологіях, ентропія зменшується
*N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г);
H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г);
CaCO₃(т) =CaO(т) + CO₂(г);
2Mg(NO₃)₂(т) = 2MgO(т) + 4NO₂(г) + O₂(г);
CO(г) + SO₃(г) = CO₂(г) + SO₂(г)

Другий закон термодинаміки, що лежить в основі багатьох технологічних процесів фармацевтичного виробництва, визначає:
*Можливість, напрям та межі протікання самовільних процесів
Можливість, напрям та межі протікання рівноважного процесу
Зміну енергії системи в різних процесах
Тепловий еффект реакції в стандартних умовах
Тепловий еффект реакції при підвищеній температурі

Ентропія S - критерій межі перебігуі хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані
*S=S_max
S=S_min
S=0
S>0
S<0

Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час хімічних і біохімічних реакцій та внаслідок зміни агрегатного стану речовин значення ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених нижче процесів ентропія зростає:
4Аl_(т) + 3С_(т) = Аl₄С_3(т)
4НСl_(г) + О_2(г) = 2Сl_2(Г) + 2Н₂О_(г)
Н_2(г) + Сl_2(Г) = 2HCl_(г)
*С(_графіт) + СО₂(_Т) = 2СО(_Г)
СН₄(_Г) + Сl₂(т) ⁼ СН₃СІ_(Г) + НСl_(p.)

Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі…
*Дорівнює нулю
Дорівнює одиниці
Від’ємна
Мінімальна
Максимальна

Ентропія системи зменшується в процесі
* полімеризації
плавлення
випаровування
сублімації
диссоціації

Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:
*Розсіяної енергії.
Внутрішньої енергії системи.
Повної енергії системи.
Енергії, яку можна використати для виконання роботи.
Ентальпії.

Кількість зв’язаної енергії, віднесена до температури, це…
*Ентропія
Ентальпія
Енергія Гіббса
Енергія Гельмгольца
Внутрішня енергія

Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується:
*N₂O₄ = 2NO₂
2CO + O₂ = 2CO₂
H₂ + CI₂ = 2HCI
3H₂ + N₂ = 2NH₃
2SO₂ + O₂ = 2SO₃

При якій температурі (в ⁰С) встановиться рівновага реакції N₂O(г) + О₂(г) = 2NО₂(г), якщо ΔН° = 57,4 кДж? ΔS = 0,177 кДж/(К*моль).
*51
37
68
25
95

Термодинамічні розрахунки дозволяють визначити можливість і напрямок самовільних процесів. У ізольованій системі з цією метою використовують зміну такої термодинамічної функції:
Внутрішня енергія
Ентальпія
Енергія Гельмгольця
Енергія Гібса
*Ентропія

Третій закон термодинаміки є одним із фундаментальних законів природи. Він дозволяє обчислити для різних речовин, що перебувають у даному стані, абсолютні значення:
*Ентропії
Ентальпії
Внутрішньої енергії
Вільної енергії Гельмгольца
Вільної енергії Гіббса

Усі довільні процеси розчинення, дифузії в організмі проходять при зростанні ентропії. Вказати, в яких з наведених реакцій ентропія не змінюється
* H₂ г + F₂ г = 2HF г
2NO г + O₂ г = 2NO₂ г
NH₄NO₃ т = N₂O г + 2H₂O г
NH₄NO₂ т = 2H₂O г + N₂ г
2 SO₂ г + O₂ г = 2SO₃ т

Яка з термодинамічних величин правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі дорівнює нулю
*ентропія;
ентальпія;
енергія Гіббса;
енергія Гельмгольця;
внутрішня енергія

Тема 3. Термодинамічні потенціали та критерії оцінки направленості процесів.

Термодинамічні потенціали (внутрішня енергія, ентальпія, енергія Гіббса, енергія Гельмгольца). Критерії рівноваги та направленості процесів у хімічних та біохімічних системах. Рівняння Гіббса-Гельмгольца.

В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовыльного процесу в цих умовах?
*Енергія Гіббса
Енергія Гельмгольца
Внутрішня енергія
Ентропія
Ентальпія

Важливе значення в термодинамічних розрахунках надається обчисленню вільної енергії Гіббса ΔG. Довільне протікання процесу за ізобарно-ізотермічних умов можливе при:
*ΔG<0
ΔG>0
ΔG=0
ΔG≥0
ΔG≤0

Енергія Гельмгольца – це термодинамічний потенціал, який визначається в ... умовах.
*Ізохорно-ізотермічних
Ізотермічних
Ізохорних
Ізобаричних
Ізобарно-ізотермічних

Ентальпійний фактор ((H) позитивний, а ентропійний ((S) – негативний. Який напрям і умови процесу?
*Реакція не протікає взагалі.
Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах
Реакція може відбуватись тільки при високих температурах.
Реакція протікає при будь-яких температурах.
Реакція протікає при температурі абсолютного нуля.

Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманітних речовин оцінюється за їх хімічною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати:
*Зміну енергії Гіббса
Максимальну швидкість реакції
Тепловий ефект реакції
Чутливість до дії каталізаторів
Внутрішню енергію системи

За зміною термодинамічних потенціалів у закритих системах можна зробити висновок про напрямок і межі перебігу процесів у фармацевтичному виробництві. Зокрема, енергія Гельмгольца визначає:
*Ту частину енергії, яка в ізохорно-ізотермічному процесі перетворюється в роботу
Ту частину енергії, яка в ізобарно-ізотермічному процесі перетворюється в роботу
Зменшення ентальпії
Збільшення ентропії
Збільшення ентальпії

Константу рівноваги хімічної реакції ізобaрно – ізотермічного процесу можна розрахувати, виходячи із стандартної зміни
* Енергії Гіббса
Енергіїї Гельмгольца
Ентальпії
Теплового ефекту
Числа компонентів

Порівнянням значень стандартної енергії Гіббса визначте, яка газоподібна сполука термодинамічно найбільш стійка при стандартних умовах
* HBr (-53,22 кДж/моль)
Br₂ (+3,14 кДж/моль)
С₂Н₆ (-32,89 кДж/моль)
НІ (+1,30 кДж/моль)
H₂Se (+71,0 кДж/моль)

Синтез лікарської речовини відбувається в ізольованій системі. Що є критерієм напрямку перебігу самодовільного процесу?
*Зміна ентропії
Енергія Гіббса
Енергія Гельмгольца
Внутрішня енергія
Ентальпія

Система знаходиться в ізобарно-ізотермічній рівновазі. Яку функцію потрібно вибрати для описання процесу?
*Енергію Гіббса;
Енергію Гельмгольца;
Внутрішню енергію;
Ентальпію;
Ентропію

Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характерізує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є
* хімічний потенціал
об’єм
тиск
молярна теплоємкість
температура

Термодинамічні розрахунки дають змогу прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізобарно-ізотермічних умовах із цією метою слід використовувати зміну термодинамічної функції:
Внутрішньої енергії
*Енергії Гіббса
Ентропії
Ентальпії
Енергії Гельмгольца

У фармацевтичній промисловості широко застосовується оцінка можливості самодовільного перебігу хімічних процесів. За ізохорно-ізотермічних умов критерієм напряму реакції є зниження:
*Енергії Гельмгольца
Ентропії
Ентальпії
Енергії Гіббса
Внутрішньої енергії

Який з виразів відповідає стану хімічної рівноваги при постійних тиску та температурі?
DF=0
*DG=0
DН=0
DU=0
DS=0

Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули ΔG=ΔH-TΔS:
* Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів
Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи [роботи розширення]
Тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення
Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів
Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі ?
*Енергію Гельмгольца
Енергію Гіббса
Внутрішню енергію
Ентропію
Ентальпію