Значение комплексных соединений в медицине.

В виде аквакомплексов находятся в крови, лимфе и тканевых жидкостях ионы щелочных и щелочноземельных металлов, выполняющих в организме важные и многообразные физиологические функции. Ионы d – элементов в результате высокой комплексообразующей способности находятся в организме исключительно в виде комплексов с белками и входят в состав гормонов, ферментов, витаминов и других жизненно важных соединений. Некоторые комплексные соединения обладают биологической активностью и применяются в качестве лекарственных препаратов - например витамин В₁₂ , участвующий в процессах кроветворения, является комплексом кобальта.

Токсические свойства некоторых веществ обусловлены их высокой комплексообразующей способностью. Например, токсическое действие на организм цианидов и оксида углерода объясняется их способностью образовывать прочные комплексы с катионами железа. Цианиды блокируют атомы железа, входящие в состав дыхательного фермента цитохромоксидазы, в результате прекращается клеточное дыхание. Оксид углерода (СО) связывает железо гемоглобина, вследствие этого гемоглобин утрачивает способность осуществлять транспорт кислорода.

В медицинской практике при лечении многих заболеваний в качестве лекарственных препаратов используются соединения меди, серебра, цинка, кобальта, хрома, золота, платины, ртути и др.

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ РАСТВОРОВ

Предмет химической термодинамики. Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функции состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота.

Предметом изучения химической термодинамики являются превращения различных видов энергии при протекании химических реакций, процессов растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции

Химическая термодинамика количественно определяет тепловые эффекты вышеперечисленных процессов, выясняет возможность самопроизвольного их протекания в том или ином направлении и условия, при которых химические реакции будут находиться в состоянии равновесия.

Ассимиляция или анаболизм - совокупность процессов усвоения и переработки поступающих из окружающей среды веществ, а также синтеза и накопления ВМС живыми организмами.

Одновременно в организме протекают противоположные процессы – диссимиляция или катаболизм - разложение сложных органических соединений, окисление их до Н₂О, СО₂ и высвобождение энергии.

Химическая термодинамика- это раздел химии, изучающий взаимопревращения теплоты и энергии при протекании химической реакции.

Термодинамическая система- это тело или группа тел, взаимодействующих между собой, и отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой поверхность раздела.

Ф а з а - совокупность частей системы, тождественных по химическому составу и термодинамическим свойствам и находящихся между собой в термодинамическом равновесии. Рассматриваемая фаза отделена от сосуществующих с ней поверхностью раздела. Различают непрерывные и прерывные фазы.

Реакция является гомогенной, если реагирующие вещества находятся в одной фазе, а если в разных фазах- гетерогенной.

Экстенсивные параметры — это параметры, которые зависят от количества вещества системы и суммируются при объединении систем.

Интенсивные параметры — это параметры, которые не зависят от количества вещества и выравниваются при объединении систем.

Функция состояния — это характеристика системы, которая не поддается прямому измерению, а рассчитывается через параметры состояния. Значение функции состояния не зависит от способа его достижения, а только от начального и конечного состояния системы.

Внутренняя энергия — сумма всех видов энергий движения и взаимодействия частиц, составляющих систему.

Теплота — форма передачи энергии путем хаотического движения микрочастиц.

Работа — форма передачи энергии путем направленного движения макросистемы, как целого.

Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Приведите примеры.

Термодинамическая система – это любой материальный объект, отделѐнный от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела,

выбранный для рассмотрения.

Изолированная система – это система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Закрытая система – это система, которая не обменивается со средой веществом, но обменивается энергией.

Открытая система – это система, которая обменивается со средой и веществом, и энергией. Примером открытой системы является живая клетка.

Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные).

Если процесс идет при постоянном давлении (p=const) , он называетсяизобарным процессом.

При постоянном обьеме (V=const) — изохорным,

при постоянной температуре (T=const) - изотермическим

Первый закон термодинамики (формулировка и математическое выражение).

Первый закон термодинамики - энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а переходит из одного вида энергии в другой.

∆U=Q + A

∆U- внутренняя энергия; 

Q-теплота;

A-работа.

Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.

Энтальпия – это функция состояния, приращение которой равно тепловому

эффекту процесса, протекающего при постоянном давлении.

H [ Дж/моль ]

Способы расчета стандартной энтальпии химической реакции