Идеальный газ. Уравнение Клапейрона-Менделеева.

Идеальный газ. При построении модели идеального газа абстрагируются от не­которых свойств реальных газов, напри­мер пренебрегают силами межмолеку­лярного взаимодействия. Молекулы рассматриваются как абсолютно упру­гие частицы, объем которых прене­брежимо мал по сравнению с объемом газа. Модель идеального газа является абстрактной, отражает приближенные свойства реальных рабо­чих тел.

Равновесное состояние идеального газа описывается уравнением Клапей­рона — Менделеева  , где р — давление, Па; — молярный объем газа, м³/моль; — универсаль­ная газовая постоянная, Дж/(мольК). Универсальная га­зовая постоянная численно равна ра­боте 1 моля газа в изобарном процессе при повышении температуры на один Кельвин. является фундаментальной физической величиной и для всех га­зов имеет одно и то же значение. Из закона Авогадро следует, что молярные объемы любых газов при равных тем­пературах и давлениях одинаковы. При нормальных физических условиях =22,4143 . Тогда Дж/(мольК).

После деления левой и правой ча­стей уравнения на молярную массу  получим уравнение состояния идеально­го газа в виде рv = RТ, где R — газо­вая постоянная, зависящая от природы газа и принимающая для различных газов    определенные    значения, Дж/(кгК).

Газовая постоянная. Универсальная газовая постоянная.

Равновесное состояние идеального газа описывается уравнением Клапей­рона — Менделеева  , где р — давление, Па; — молярный объем газа, м³/моль; — универсаль­ная газовая постоянная, Дж/(мольК). Универсальная га­зовая постоянная численно равна ра­боте 1 моля газа в изобарном процессе при повышении температуры на один Кельвин. является фундаментальной физической величиной и для всех га­зов имеет одно и то же значение. Из закона Авогадро следует, что молярные объемы любых газов при равных тем­пературах и давлениях одинаковы. При нормальных физических условиях =22,4143 . Тогда Дж/(мольК).

После деления левой и правой ча­стей уравнения на молярную массу  получим уравнение состояния идеально­го газа в виде рv = RТ, где R — газо­вая постоянная, зависящая от природы газа и принимающая для различных газов    определенные    значения, Дж/(кгК).