Кулонометрический метод анализа

Кулонометрический метод анализа основан на измерении коли­чества электронов, израсходованного на электродную реакцию, Между количеством в лентрич есть в пропущенного через раствор, и  количество окисленного или восстановленного вещества существует  строгая зависимость, определяемая законом Фарадея(1934 г.)

закон Фарадея: массе веществ, выделенной на электроде  электрическим током, прямо пропорциональна количеству элект­ричества $ , прошедшему через электролит:

-секунды (А-с) электричества.

Второй закон фарадея! одно и то же количество электричества выделенного на  электродах различных веществ в количествах, прошедших электронов

При практическом проведении электролиза всегда некоторая честь электрической энергии затрачивается на побочные процессы. Поэтому введено понятие выход по току.

ионами Fe²⁺ на восстановление ионов Cr₂O^2- понадобилось 20 мин при силе тока 0,25А. Определить нормальность исследуемого раствора К₂Сr₂O₇ .

                                                    Решение

1.Определяем количество электричества, прошедшее через раствор:

.

2.Число Фарадея 96500 Кл выделяет I r-экв вещества. Найдем, сколько r-экв бихромата выделится при пропускании 300 Кл

       n_r-экв=  r-экв.

3. Вычисляем нормальность С(¹/₂ К₂Сr₂О₇)

С(¹/₂ К₂Сr₂О₇)= 0,128 моль/л.

Ответ: нормальность бихромата ровна 0,128 моль/л.

Вопросы № 54-67 контрольной работы 2 относятся к данной теме.

Литература:[2], с.172-185; [7], с.268-272;[5], с.82-83:[9], с.314-320