Окислительно-восстановительные реакции

При изучении окислительно-восстановительных реакций важно усвоить суть этих реакций с точки зрения электронной теории, подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, а также значение окислительно-восстановительных реакций в аналитической химии, в частности в методе оксидиметрии.

Окислительно-восстановительные реакции протекают с переходом электронов от одного иона или атома к другому. Восстановитель отдаёт электроны, а окислитель принимает в процессе реакции, причём оба процесса протекают одновременно.

Например

Составим электронные уравнения:

Окислителями могут быть нейтральные атомы – хлор, бром, йод, соединения: KMnO₄, K₂Cr₂O_7,  H₂O₂, HNO₃ И др.

В качестве восстановителей применяют металлический Zn, Fe, тиосульфат натрия Na₂S₂O₃, углерод C, ионы металлов переменной валентности и низшей степени окисления Fe²⁺, Sn²⁺, Cr³⁺ и др.

Подбор коэффициентов в ОВР

Применяют два метода:

Метод электронного баланса – уравнивают число отданных и присоединённых электронов.

Пример 2.2.1.

Определяем степени окисления восстановителя и окислителя до и после реакции:

Составляем электронные уравнения, находим коэффициенты

Подставляем найденные коэффициенты 1 и 5 перед восстановителем и окислителем до и после реакции (коэффициент 1 опускаем)

Теперь надо добавить коэффициенты согласно закону сохранения массы (баланс атомов)

Ионно-электронный метод предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение

Пример2.2.2. Составить уравнение реакции окисления-восстановления.

Пишем схему реакций в ионной форме

Составляем электронно-ионные уравнения

Суммируем электронно-ионные уравнения

Сократив подобные члены, находим ионное уравнение

По этому ионному уравнению можно составить молекулярное уравнение реакции

Вопросы №51-56 контрольной работы 1 рассчитаны на знание данной темы.

Литература:[3], с. 114-124;[10], раздел 1;[7],с. 32-35;[8],с.22-25.