Классификация растворов по агрегатному состоянию

   Кроме растворов твердых и жидких лекарственных средств, применяются еще некоторые растворы газов в воде, например, аммиака (10--25 %), хлористого водорода (25 %), формальдегида (36,5 – 37,5 %) и т. д. В аптеках эти концентрированные растворы в меру необходимости разводятся водой или другим растворителем до указанной в рецепте концентрации.

 Рис.17. Суспензия «Пирантел»

РАСТВОР КАК ЛЕКАРСТВЕННАЯ ФОРМА

  По медицинскому назначению различают жидкие лекарственные формы для внутреннего применения (ad usum internum), для наружного применения (ad usum externum) и для инъекционного введения (pro injectionibus). Жидкие лекарства для внутреннего применения называют обычно микстурами (от лат. mixturae -- смешивать). Жидкие лекарства для наружного применения подразделяются на жидкости для полосканий, обмываний, примочек, спринцеваний, клизм и т. п.

    По составу жидкие лекарства подразделяются на простые и сложные. Простые - это растворы, включающие только один растворенный ингредиент, сложные - от двух и более.

    В зависимости от природы растворителя растворы подразделяются на водные и неводные (спиртовые (и другие органические растворители), глицериновые, масляные).

  Преимущества растворов, как лекарственных форм:

- разнообразие способов назначения;

- снижение раздражающих свойств некоторых лекарственных веществ (бромидов, иодидов);

- простота и удобство применения, особенно в педиатрии и гериатрической практике;

- возможность маскировки неприятного вкуса;

- при приеме внутрь они всасываются и действуют быстрее, чем твердые лекарственные формы (порошки, таблетки и др.), действие которых проявляется после растворения их в организме;

- мягчительное и обволакивающее действие ряда лекарственных веществ   проявляется наиболее полно при их применении в виде жидких лекарств;

- некоторые лекарственные вещества: магния оксид, кальция карбонат, уголь, белая глина, висмута нитрат основной - лучше всего проявляют адсорбционное действие в виде тонких суспензий.

  Недостатки жидких лекарственных форм (растворов):

- растворы плохо сохраняются, так как вещества в растворенном виде легче подвергаются процессам гидролиза, окисления, чем в сухом виде;

- растворы являются благоприятной средой для развития микроорганизмов, отсюда малый срок хранения жидких лекарственных форм - не более 3 суток;

- менее удобны при транспортировке, требуют большего времени для приготовления и специальной упаковки;

- по точности дозирования жидкие лекарства уступают твердым лекарственным формам. Например, порошки дозируются в аптеке, а микстуры довольно условными мерами дозирования - столовыми ложками, каплями.

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

   Относительное содержание вещества в растворе называется концентрацией этого вещества. В зависимости от использования данного раствора, в том числе от целей его использования, применяют различные способы выражения концентрации.

   Наиболее распространенной при практическом использовании растворов в быту, лабораторных исследованиях является массовая доля, чаще выступающая в виде процентной концентрации. Массовой долей ω называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

                                              m _B

                                     ω = -------

                                              m _p-pa

при выражении этой величины в процентах она называется процентной концентрацией. Можно дать и такое определение: процентная концентрация – это число граммов растворенного вещества в 100 г раствора. Так, если в 100 г раствора содержится 40 г H₂SO₄, то

                                                40

                                       ω = ------- = 0,4 или 40%.

                                               100

   При изучении реакций между растворами удобно, чтобы количества растворенных веществ были пропорциональны объемам растворов. С этой целью широко применяются молярная концентрация и молярная концентрация эквивалентов.

Молярной концентрацией С _м вещества называется отношение количества молей вещества к объему раствора, выраженному в литрах

                                υ _в             m _B

                      С _м = --------- = ---------------

                                V _р-ра       М_В * V _р-ра           

Так, в 1 л 40% - ной серной кислоты плотностью ρ = 1,307 г/см³ содержится

                    υ(H₂SO₄) = 1000 * 1,307 *0,4 / 98 = 5,335 моль H₂SO₄

то есть его молярная концентрация С _м = 5,335 моль/л.

Молярная концентрация эквивалентов – количество моль – эквивалентов вещества в 1 л раствора. В приведенном примере молярная концентрация эквивалента серной кислоты

                                                С_1/z = 2 С_м

или  С_1/z = 2 * 5,335 = 10,670 моль/л.

   В аналитической химии широко применяется титр раствора Т – масса растворенного вещества (г) в 1 мл раствора. В нашем примере титр раствора серной кислоты (V _р-ра = 100 /1,307 = 76,51 мл) 

                                       40

                            Т = ----------- = 0,523 г/мл.

                                    76,51

   В таблице даны формулы, позволяющие осуществить пересчет одних концентраций в другие. Формулы даны в виде, удобном для применения микрокалькулятора.

Таблица 6.