Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Восстановители – MnSO4, HCl, Cr2(SO4)3, FeSO4, HBr, Na3AsO3, HI, SnCl2,

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 6Следующая ⇒

Na2S2O3.

Присоединение атомов кислорода к восстановителю в процессе окисления

    Среда Частицы, участвующие в присоединении одного атома кислорода     Образующиеся частицы     Примеры полуреакций окисления
Кислотная, нейтральная Н2О 2Н+ SO32– + H2O – 2e = SO42– + 2H+ SO2 + 2H2O – 2e = SO42– + 4H+
Щелочная 2ОН- Н2О SO32– + 2OH- – 2e = SO42– + H2O SO2 + 4OH- – 2e = SO42– + 2H2O

Связывание атомов кислорода окислителя в процессе восстановления

    Среда Частицы, участвующие в связывании одного атома кислорода     Образующиеся частицы     Примеры полуреакций восстановления
Кислотная   2Н+ Н2О + 14H+  + 6e = 2Cr3+ + 7H2О MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O
Нейтральная, щелочная Н2О 2ОН- CrO42-+4H2O +3e =[Cr(OH)6]3- + 2ОН- MnO4- +3H2O+3e = MnO(OH)2 + 4OH-



⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒






Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 244.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...