Определение и природа химической связи. Типы химической связи в зависимости от распределения электронной плотности.

Химической связьюназывают взаимодействие между атомами, приводящее к образованию молекул или ионов и прочному удерживанию атомов друг около друга.

Химическая связь имеет электронную природу, т. е. осуществляется за счёт взаимодействия валентных электронов. В зависимости от распределения валентных электронов в молекуле, различают следующие виды связей: ионная, ковалентная, металлическая и др. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи между атомами, резко отличающимися по природе.

Определение и природа химической связи. Типы химической связи в зависимости от распределния электронной плотности. Параметры химической связи: энергия связи, длина связи, валентный угол, кратность связи.

Химическая связь-взаимосвязь атомов связанных с перекрыванием их облаков. Описать химическую связь это значит как рспр.электр. плотность между взаимодействующими атомами.

Типы химической связи: 1.ковалентная: полярная и неполярная. 2. Ионная 3.металлическая 4. Водородная 5.межмолекулярное взаимодействие (силы ван-дер ваальса)

Параметры химической связи: 1.энергия связи -энергия которая выделяется при образовании химической связи. 2. Длина связирасстояние между химически связанных атомов 3. Валентный угол-угол между линиями проведенный через центр химически связанных атомов. 4. Кратность связи –количество электронных пар участвующих в образовании химической связи.

Ковалентная связь: определение, механизмы образования. Виды связи в зависимости от взаимного перекрывания электронных облаков. Локализованные и делокализованные пи-связи. Определение формы молекул по методу Гиллеспи. Описание химической связи по методу валентных связей. Гибридизация. Типы гибридизации. Влияние несвязывающей электронной пары центрального атома на строение молекул.

Ковалентная связь- это связь, образованная парой электронов с антипараллельными спинами расположенными между взаимодействующими атомами. Ковалентная связь направлчема и насыщаема.

Механизмы образования: 1. Обменный 2. Донорно-акцепторный.

 При обменном механизме каждый из взаимодействующих атомов предоставляет по одному электрону. При д-а. одна частица предоставит свободную орбиталь, а другая два спаренных электрона. В зависимости от способа перекрывания электронных облаков различают сигма,пи,бетта связи. Сигма- это связь образ. При перекрывании электронных облаков вдоль линий соед.ю центр атомов. Сигма связь может быть одна

Пи связь- это связь образованная при перекрывании электронных облаков, по обе стороны от линии соед. Центры атомов. Может быть одна или две.

Бетта связь- при перекрывании лопастей всех четырех областей d орбитали.

Ковалентная связь считается локализованной, если ее электронная пара находится в поле двух ядер и связывает только дваатома.
Делокализованная связь - связь, электронная пара которой рассредоточена между несколькими (более 2) ядрами атомов (подобие металлической связи).

Метод Гиллеспиполучил название как теория отталкивания валентных электронных пар(ОВЭП): геометрическая форма молекулы или иона определяется отталкиванием электронных пар, окружающих центральный атом. В результате электронные пары удерживаются по возможности дальше друг от друга, сохраняя определенное расстояние от ядра.

Четкой границы между ионной и ковалентной связями не существует

Гибридизация- смешение атомных орбиталей ( количество гибр. Орбиталей = сумме исходных атомных орбиталей). Гибридизации подвергается электрон участвующий в образовании бетта связи. Неспаренные электронные пары и неспаренные электроны подвергаются гибридизации. Электроны участвующие в образовании пи связей гибридизации не подвергается. Гибридизации подвергаются только орбитали центрального атома.

Типы гибридизации: 1. 1S+1p=2pлинейнаяeujk 180 BeCL 2. 1S+2p=3Sp^2 3.1S+3p=4Sp^ 3 тетраэдричная 4. 1S+3p+1d=5Sp^3d^1 тригонально-бипирамидальная 5. 1S+3p+2d=6Sp^3d^2октаэдрическая 6. 1S+3p+3d=7Sp^3d^3 пентагональнобимирамедальная.

Последовательность действий при определении типов гибридизации, конфигурации и геометрической формы молекулы: 1.расставление степеней окисления, рисуем структурную формулу и определяем количество бетта связей. 2. Определение количество не поделенных электронных пар- сост. Электронно-графическую формулу. 3. Определение типа гибридизации 4.определение конфигурации молекулы 5. Определение геометрич.формы молекулы. Не поделенные эл.пары при гибридизации уменьшают валентный угол .

Ионная связь: определение, основные свойства. Поляризация и поляризуемость химической связи. Электроотрицательность. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Шкала электроотрицательностей по Полингу.

Ионная связь-это связь, образованная между ионами засчет перехода электронов к одному из атомов. Ионная связь не направлена и не насыщена.

Для описания ионной связи важне значение имеет электроотрицательность:. Электроотрицательность- способность атомов притягивать к себе электроны от других частиц.

Шкала по Полингу просчитана исходя из энергии связи. По Малликену-полусумма Z=1/2 ∑(Еион+Еср.е); ΔZ>2- связь преимущественно ионнаяΔZ<2 связь преимущ. ковалентная