Колич характеристики гидролиза

1) Степень гидролизаα = С₂/ С₀

С₂ – кол-во вещ-ва. подвергнувш. ГидролизуС₀ – исходное кол-во вещ-ва

α зависит от

- t, чем выше t, тем выше α

- от конентрации, степень гидролиза выше с умень конц-ции

- от природы расворенного вещества, чем меньше const диссоциации кислоты или основания, входящего в состав соли, тем сильнееипротекает гидролиз

2) const гидролиза

1. соль гидролиза по аниону

А^-+НОН= НА+ОН^-

К_г = [НА] [ОН] / [А^-] [Н₂О] = К_w / К_к

К_к- конст. кислоты

2. гидролиз идет по катиону

К⁺ + НОН = КОН + Н⁺

К_г = [КОН] [Н⁺] / [К⁺] [Н₂О] = К_w / К₀

К₀ – const основности

3. соль подвергнувшаяся гидролизу по катиону и аниону

К⁺ + А^-+ НОН = КН + АОН

К_г = [КН] [АОН] / [К⁺] [А^-] [Н₂О] = К_w / К₀ К₀

Понятие о системах, фазах, компонентах.Сис-ма – тело или группа тел, обособленных от окружающей среды мысленными или реальными границами.Сис-ма бывает:

- однородной – однофазная сис-ма

- состоит из неск частей, каждая, из которой однородна и отделена от других видимой поверхностью раздела – многофазная сис-ма.

Фаза – однородная часть сис-мы. Вещ-во кот можно выделить из сис-мы в чистои однородном виде и самостоятельно существующем в не сис-мы наз. компонентом сис-мы.

Сис-ма бывает:- однокомпонентная                          - многокомпонентная

Примеры:

1. Раствор повар соли – многокомпонентная однофазная сис-ма.

2. Лед, жидкость, газ – однокомпонентная 3-х фазная сис-ма.

Сост данной сис-мы описыв совокупностью ее св-в (температура, давление, масса, плотность, химический состав) и характер связями между изменением этих св-в.Устойчивость сис-мы опред фазовыми и хим равновесиями.

При фазовых равновесиях переход компонента из 1-й фазы в другую не сопровождается химическими изменениями.При изменении 1-го из параметров (давления или температуры) изменяется вид и число фаз, но не происходит химич взаимодействия.

Число параметров кот можно изменять в определ пределах без изменения числа и вида фаз наз. числом термодинамических степеней свободы сис-мы.

В многофазной сис-ме в которой отсутствует химич взаим число термодинамич. степеней свободы равно:

С = К + 2 – Ф – правило фаз Гиббса

К – число компонентов в сис-ме,

2 – кол-во параметров (Р, t),

Ф – число фаз.

Диаграмма состояния воды

Графич изображение зависимости св-в систем от t и P Анализ диаграмм состояния позволяет опред число фаз в системе границы их сущ-ия, характеристику взаимод компонентов. В основе анализа диаграммы состояния лежат 2 принципа: принцип непрерывности и принцип соответствия.

1) принцип непрерывности: при непрерывном измен параметров состояния св-ва отдельных фаз меняются непрерывно, св-ва всей системы меняется непрерывно до тех пор, пока не изменится число или природа фаз, что приводит к скачкообразному изменению св-ва системы.

2) Принцип соответствия: на диаграмме состояния каждой фазе соответствует часть плоскости – поле фазы, линии пересечения плоскостей отвечающих равновесию между 2-мя фазами. Всякая точка на диаграмме состояния (фигуративная точка) соотв некоторому состоянию системы с определ значением параметра.

Линия: ОВ – линия равновесия между газообразным и тв состоянием зависимости давления водяного пара над льдом от темп.ОА – В равновесном жидком и газообразном сост зависимости давления водяного пара от темпер.ОС – зависимость темпер плавления от давления.А – критич точка отсутствия воды в жидком состоянии.

О. тройная точка; воды находится в трех агрегатных состояниях число степеней свободы в т.О.

т.О С=1+2-3=0

т.Д. С=1+2-1=2

т.Е. С=1+2-2=1; Р или t.