Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Стандартные электродные потенциалы металлов

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6
Электродный процесс E 0, B Электродный процесс E 0, B
Li+ + е = Li -3,04 Tl+ + e = Tl - 0,34
Rb+ + e = Rb -2,93 Co2+ + 2e = Co - 0,28
 K+ + e = K -2,92 Ni2+ + 2e = Ni - 0,25
 Cs+ + e = Cs -2,92 Mo3+ + 3e = Mo -0,20
 Ba2+ + 2e = Ba -2,90 Sn2+ + 2e = Sn   - 0,14
 Sr2+ + 2e = Sr -2,89 Pb2+ + 2e = Pb - 0,13
 Ca2+ + 2e = Ca -2,87 W3+ +3e = W -0,05
 Na+ + e = Na -2,71 2H+ + 2e = H2 0
Ac3+ + 3e = Ac -2,60 Ge2+ + 2e =Ge +0,05
La3++3e = La -2,52 Sb3+ + 3e = Sb + 0,20
Y3++ 3e = Y -2,37 Bi3+ + 3e = Bi + 0,22
 Mg2+ + 2e= Mg -2,37 Re3+ +3e =Re +0,30
Sc3++3e= Sc -2,08 Cu2+ + 2e = Cu + 0,34
Be2++ 2e= Be -1,85 Tc2+ +2e = Tc +0,40
Hf4++ 4e = Hf -1,7 Ru2+ 2e = Ru +0,45
Al3+ + 3e = Al -1,66 Rh2+ + 2e = Rh +0,60
Ti2+ + 2e = Ti -1,60 Ag+ + e = Ag + 0,80
Mn2+ + 2e = Mn -1,18 Hg2+ + 2e = Hg + 0,85
 Zn2+ + 2e = Zn -0,76 Os2+ + 2e = Os +0,85
 Cr3+ + 3e = Cr -0,74 Pd2+ + 2e = Pd   + 0,99
 Ga3++ 3e = Ga -0,53 Ir3++ 3e= Ir + 1,15
Fe2+ + 2e = Fe -0,44 Pt2+ + 2e = Pt + 1,19
Cd2+ + 2e = Cd - 0,40 Au3+ + 3e = Au + 1,50

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н. Л. Общая химия.: Уч. пособие для вузов.–изд. 30-е, исправленное - М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 728 с.

2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Уч. пособие для вузов–М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 240 с.

3. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. Для техн. направ. и спец. вузов.-М.: Высшая школа, 1998.-559с.

4. Семенов И. Н., Перфилова И. Л. Химия: Учебник для вузов.- СПб.: Химиздат,2000.- 656 с.

5. Гольфман М. И., Юстратов В.П. Химия. – СПб.: Издательство «Лань», 2001. – 480с.

6. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./ Под ред. А. А. Равеля, А. М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.

7.  Панюшкина О. А., Перевалова Е. А., Жохова О. К. Растворы электролитов: Учеб. пособие / ВолгГТУ. - Волгоград, 2008. – 80 с.

8. Панюшкина О. А., Перевалова Е. А., Бутов Г. М. Кулько П.А. Химические источники электрической энергии: Учеб. пособие / ВолгГТУ. - Волгоград, 2009. – 80 с.

 




⇐ Предыдущая123456






Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 385.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...