Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Авто Автоматизация Архитектура Астрономия Аудит Биология Бухгалтерия Военное дело Генетика География Геология Государство Дом Журналистика и СМИ Изобретательство Иностранные языки Информатика Искусство История Компьютеры Кулинария Культура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлы и Сварка Механика Музыка Население Образование Охрана безопасности жизни Охрана Труда Педагогика Политика Право Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радио Регилия Связь Социология Спорт Стандартизация Строительство Технологии Торговля Туризм Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Ценнообразование Черчение Экология Эконометрика Экономика Электроника Юриспунденкция

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 6Следующая ⇒

Строение, основные физические и химические свойства металлов. Способы получения металлов. Сплавы черных и цветных металлов: названия, состав, свойства, области применения. Коррозия металлов. Причины и виды коррозии. Механизм электрохимической коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

Вариант 1.9.1

1. Что называется кристаллитом?

2. Какой металл является лучшим проводником электрического тока?

Вариант 1.9.2

1. Какой металл является самым легким?

2. На какие группы делятся цветные металлы? Приведите примеры.

Вариант 1.9.3

1. Пыль и пары какого металла обладают наибольшей токсичностью?

2. Что такое металлотермия? Приведите примеры.

Вариант 1.9.4

1. Что называется интерметаллидом? Приведите примеры.

2. Какой металл является самым тяжёлым?

Вариант 1.9.5

1. Что такое карботермия? Приведите примеры.

2. Какие металлы кроме, серебра, золота и платины, относятся к драгоценны?

Вариант 1.9.6

1. Какие металлы относятся к чёрным?

2. Какой тип кристаллической решетки характерен для Мg, Cd, Ti?

Вариант 1.9.7

1. Какой тип кристаллической решетки характерен для Ca, Al, Ni?

2. Какие цветные металлы относятся к легким?

Вариант 1.9.8

1. Какой тип кристаллической решетки характерен для Na, Li, K?

2. Какие цветные металлы относятся к тяжёлым? Приведите примеры.

Вариант 1.9.9

1. Что называется кристаллитом?

2. Какой металл является лучшим проводником электрического тока?

Вариант 1.9.10

1. Какой металл является самым легким?

2. На какие группы делятся цветные металлы? Приведите примеры.

Вариант 1.9.11

1. Пыль и пары какого металла обладают наибольшей токсичностью?

2. Какой способ получения металлов называется металлотермией? Приведите примеры.

Вариант 1.9.12

1. Какие соединения называются интерметаллидами? Приведите примеры.

2. Какой металл является самым тяжёлым?

Вариант 1.9.13

1. Какой металл является самым распространенным в природе?

2. На какие группы делятся все металлы в технике?

Вариант 1.9.14

1. Какие процессы получения металлов называются пирометаллургическими?

2. Какие металлы относятся к легким?

Вариант 1.9.15

1. Какой металл является самым тугоплавким?

2. Пыль и пары каких металлов обладают высокой токсичностью? Приведите примеры.

Вариант 1.9.16

1. Какой металл является самым твердым?

2. Для каких металлов характерна гексагональная кристаллическая решетка? Приведите примеры.

Вариант 1.9.17

1. Приведите примеры металлов с самыми низкими температурами плавления?

2. Какие типы кристаллических решеток характерны для металлов?

Вариант 1.9.18

1. Какие процессы получения металлов называются гидрометаллургическими?

2. Какие металлы в природе встречаются в самородном состоянии? Приведите примеры.

Вариант 1.9.19

1. Какой металл находится в жидком состоянии при комнатной температуре?

2. Для каких металлов характерна объемноцентрированная кристаллическая решетка? Приведите примеры.

Вариант 1.9.20

1. Какие процессы получения металлов называются электрометаллургическими?

2. Для каких металлов характерна гранецентрированная кристаллическая решетка? Приведите примеры.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число. Основные положения координационной теории. Классификация комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений.

Вариант 1.10.1

1. Дайте название комплексного соединения: [Co(NH₃)₆]Br₃.

2. Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.2

1. Дайте название комплексного соединения: [Cu (H₂O)₆]Cl₂.

Вариант 1.10.3

1. Дайте название комплексного соединения: K₂[Pb(OH)₆].

Вариант 1.10.4

1. Дайте название комплексного соединения: Na₂[HgCl₄].

Вариант 1.10.5

1. Дайте название комплексного соединения: Ba₂[Fe (SCN)₆].

Вариант 1.10.6

1. Дайте название комплексного соединения: [Co(H₂O)₆](NO₃)₃.

Вариант 1.10.7

1. Дайте название комплексного соединения: [Cu (NH₃)₄](OH)₂.

Вариант 1.10.8

1. Дайте название комплексного соединения: Na[Ag (NO₃)₂].

Вариант 1.10.9

1. Дайте название комплексного соединения: [Zn (NH₃)₄]Cl₂.

Вариант 1.10.10

1. Дайте название комплексного соединения: [Cd(H₂O)₄]Br₂.

Вариант 1.10.11

1. Дайте название комплексного соединения: [Sn(NH₃)₄]Cl₂.

Вариант 1.10.12

1. Дайте название комплексного соединения: К₂[Cо(ОH)₄].

Вариант 1.10.13

1. Дайте название комплексного соединения: (NH₄)₄[FeF₆].

Вариант 1.10.14

1. Дайте название комплексного соединения: [Cr (NH₃)₆](OH)_3.

Вариант 1.10.15

1. Дайте название комплексного соединения: K₂[Cu (SCN)₄].

Вариант 1.10.16

1. Дайте название комплексного соединения: [Cu (NH₃)₄](NO₃)₂.

Вариант 1.10.17

1. Дайте название комплексного соединения: Na₃[Fe(CN)₆].

Вариант 1.10.18

1. Дайте название комплексного соединения: [Ag(H₂O)₂]OH.

Вариант 1.10.19

1. Дайте название комплексного соединения: [Ni(NH₃)₆]Cl₃.

Вариант 1.10.20

1. Дайте название комплексного соединения: (NH₄)₂[Cu(CN)₄].

Контрольные вопросы и задания

1. Дайте определение химии как науки.

2. Что такое молекула, атом, химический элемент?

3. Какие вещества называются простыми, сложными? Приведите примеры.

4. Почему при протекании химических реакций энергия выделяется или поглощается?

5. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими?

6. Что характеризует энтальпия? Какие уравнения называются термохимическими?

7. Что характеризует энтропия? Приведите ее единицы измерения.

8. Мерой чего является свободная энергия Гиббса?

9. Как называется раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций?

10. Что такое скорость гомогенной, гетерогенной реакции?

11. Какие реакции называются каталитическими?

12. Что называется химическим равновесием?

13. Что такое электронная оболочка атома? Каков характер движения электрона в атоме?

14. Что называется атомной орбиталью, электронным облаком?

15. Что характеризуют орбитальное и магнитное квантовые числа?

16. Какие электроны называются спаренными?

17. Что показывают электронные формулы атомов?

18. Что такое период, главная подгруппа, побочная подгруппа?

19. Что такое растворы?

20. Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?

21. Из каких компонентов состоит жидкий раствор?

22. Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?

23. Что такое гидраты (сольваты)? Гидратация (сольватация)?

24. Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными?

25. От каких факторов зависит растворимость веществ?

26. Какие растворы называют концентрированными, разбавленными?

27. Что называется электролитической диссоциацией?

28. Что такое кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации?

29. Что такое нормальные, кислые и основные соли с точки зрения теории электролитической диссоциации?

30. Какие реакции называются ионными?

31. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются необратимыми, обратимыми?

32. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

33. Дать определение процессам окисления и восстановления.

34. Какие типы ОВР существуют?

35. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?

36. Как изменяется степень окисления атома элемента в процессе окисления, восстановления?

37. В результате каких процессов в растворе образуется двойной электрический слой?

38. Что такое электродный потенциал?

39. Что такое стандартные электродные потенциалы металлов?

40. Потенциал какого электрода принимают равным нулю и используют в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов?

41. Где расположены элементы-металлы в периодической системе?

42. К каким электронным семействам относятся элементы-металлы?

43. Какими физическими свойствами характеризуются металлы?

44. Каково строение кристаллических решеток металлов?

45. На каком свойстве металлов основано изготовление сплавов?

46. Чем отличаются комплексные соединения от двойных солей?

47. Что такое ион-комплексообразователь и лиганды?

48. Что такое координационное число?

49. Как классифицируются комплексные соединения?

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Прежде чем приступить к выполнению индивидуального задания студент должен изучить и осмыслить материал соответствующих разделов химии.

Индивидуальные задания оформляются в соответствии со следующими требованиями: сначала переписывается условие задачи, далее записываются исходные данные в кратком виде задачи с указанием искомой величины; записывается уравнение химической реакции, а также расчётная формула для нахождения искомой величины, в которую подставляются числовые значения; затем даётся ответ с указанием размерности найденной величины.

Оценка индивидуального задания включает либо объяснение сущности вопросов или хода решения задач, либо решение двух-трёх однотипных задач, а также ответы на вопросы.

Индивидуальное задание содержит 12 задач различной степени сложности по основным разделам общей химии.

Вариант 2.1

1. Относительная плотность некоторого газа по ацетилену равна 2,23. Определите плотность этого газа по воздуху.

2. В закрытом сосуде объемом 3 л при температуре 35 ⁰С находится смесь газов из 10 г СО₂ и 12 г О₂. Найдите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.

3. При сжигании 3,2 г серы в воздухе было получено 8 г оксида серы. Определите эмпирическую формулу оксида.

4. Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол:

3 С₂Н₂ (г) = С₆Н₆ (ж)

5. При 393 К реакция заканчивается за 25 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если γ = 2,5?

6. Начальные концентрации исходных веществ реакции:

СО (г) + Н₂О (г) = СО₂ (г) + Н₂ (г)

были равны: С₀(CO) = 0,8 моль/л; С₀(H₂O) = 0,9 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации всех участников реакции, если к моменту равновесия прореагировало 75 % СО.

7. Какой объём 10% (по массе) раствора хлороводородной кислоты ( = 1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,2 н раствора HCl?

8. Вычислите температуру замерзания 10% водного (по массе) раствора глицерина.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: К₂SO₄, Na₂CrO₄, ZnI₂. Укажите рН растворов.

10. Уравняйте приведенные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ ® MnSO₄+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) I₂ + KOH ® KI + KIO₃ + H₂O.

11. Какой объём кислорода (н. У.) выделится при пропускании тока силой 4 А в течение 20 минут через раствор Al₂(SO₄)₃. Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора Al₂(SO₄)₃.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС никелево-свинцового гальванического элемента, если концентрации растворов NiSO₄ и Pb(NO₃)₂ равны 0,01 М.Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.2

1. Относительная плотность газа по азоту равна 1,57. Определите, какой объем займут 10 г этого газа при t = 15 ⁰С и давлении 740 мм рт. Ст.

2. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 2 · 10⁵Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г ? Найдите массу одной молекулы этого газа.

3. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняют из кислоты 13,9 л водорода при t = 25 ⁰C и P = 98 600 Па.

4. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции

3 Fe₃O₄+ 8 Al = 4 Al₂O₃ + 9 Fe

и запишите термохимическое уравнение.

5. Во сколько раз следует увеличить давление в системе:

I₂ (г) + H₂ (г) = 2 HI (г),

чтобы скорость прямой реакции увеличивалась в 81 раз?

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2 SO₂+ O₂= 2 SO₃

составили: [SO₂] = 0,4 моль/л; [O₂] = 0,6 моль/л, [SO₃] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.

7. Вычислите массовую долю 9 н раствора KOH ( = 1,310 г/мл).

8. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁в 750 г воды.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Sr(NO₃)₂, CuI₂, Na₂SO₃. Укажите рН растворов.

а) Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

б) KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;

11. При электролизе нитрата некоторого двухвалентного металла за 2 часа 24 мин 45 с при силе тока 8 А на катоде выделилось 13,32 г этого металла. Определите металл. Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора нитрата этого металла.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из медной и магниевой пластин, погруженных соответственно в 0,1 М MgSO₄ и 0,01М Cu(NO₃)₂ растворы.Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.3

1. Определите молярную массу газа, если масса 600 мл его при н.у. равна 1,714 г.

2. Газ, состоящий из атомов азота и кислорода, имеет плотность по азоту, равную 1,643. Определите эмпирическую формулу молекулы газа, если массовая доля азота в нём равна 30,43%.

3. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить эквивалентную массу металла. Что это за металл?

4. Рассчитайте, протекание какой из приведённых реакций наиболее вероятно в стандартных условиях.

А) FeO + C = Fe + CO; б) FeO + CO = Fe + CO₂

5. Как изменится скорость прямой реакции:

2 NO + Cl₂ = 2 NOCl

при одновременном увеличении концентрации хлора в 2 раза и концентрации NO в 3 раза?

a. Для гомогенной реакции:

CO + H₂O = CO₂ + H₂

исходные концентрации С₀(CO) = С₀(H₂O) = 0,3 моль/л. Равновесная концентрация [CO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации CO, H₂O и H_2.

6. Определите массовую долю раствора Na₂CO₃, полученного при растворении 12 г кристаллогидрата соды Na₂CO₃ · 10 H₂O в 150 г воды.

7. Вычислите осмотическое давление раствора при 17 ⁰С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина C₃H₅(OH)₃.

8. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: AlCl₃, CaSО₄, NaNO₂. Укажите рН растворов.

9. Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) H₂SO₄ + KMnO₄ + CuI ® I₂ + CuSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) S + KOH ® K₂S + H₂O + K₂SO₃.

10. Определите объём выделившегося кислорода (н. У.) при электролизе на инертных электродах раствора AgNO₃ при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

11. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Zn│ZnSO₄ (0,01н) и Ag│AgNO₃(0,03М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.4

1. Масса 43,5 мл газа при 62 ⁰С и 101,3 кПа равна 0,12 г. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого газа.

2. Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 ⁰С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.

3. Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?

4. Рассчитайте сколько тепла выделится при сгорании 100 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ при стандартных условиях.

5. При 80 ⁰С реакция протекает до конца за 10 с. Сколько времени понадобится для той же реакции при 20 ⁰С, если γ = 2,1 ?

6. В системе:

А + В = C + D

константа равновесия равна 2; равновесные концентрации веществ А и В соответственно равны 2 и 8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ С и D.

7. Определите молярную и нормальную концентрацию 61,4 % (по массе) раствора MgSO₄ ( = 1,31 г/мл).

8. Раствор, содержащий 8,535 г NaNO₃ в 100 г воды, кристаллизуется при t = -2,8 ⁰С. Определите криоскопическую постоянную воды.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: CrCl₃, CoSO₄, Na₃AsO₄. Укажите рН растворов.

10. Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) As₂S₅ + HNO₃ + H₂O ® H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO;

б) FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

11. Какова продолжительность электролиза 250 мл 6 % (по массе) раствора ZnCl₂ ( = 1,05 г/мл), если сила тока равна 5,8 А? Составьте схему процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора ZnCl₂, если анод цинковый.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb│PbCl₂(0,6М) и Ni│NiSO₄(0,035М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.5

1. Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы из ампулы ёмкостью 1 мл, заполненной гелием (н. У.), полностью удалить весь газ со скоростью 100 атомов в секунду.

2. В закупоренном баллоне находится газ при t = 3 ⁰C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 40%.

3. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57%. В его же соединении со фтором – массовая доля фтора равна 48,72%. Определите эквивалентную массу фтора.

4. Рассчитайте, для каких оксидов принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях:

а) ZnO, б) NiO, в) Fe₂O₃

5. Как надо изменить давление в газовой системе:

2HCl = H₂ + Cl₂,

чтобы скорость прямой реакции возросла в 36 раз?

6. Для газовой системы:

4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂

вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равновесия:

[H₂O] = [ Cl₂] = 0,28; [HCl] = 0,36; [O₂] = 0,64 моль/л.

7. Рассчитайте массу 5% (по массе) раствора MgSO₄, для приготовления которого взято 400 г кристаллогидрата MgSO₄ · 7H₂O.

8. Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 г глицерина ( = 1,26 г/мл). Какова будет температура замерзания приготовленного антифриза?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: SnCl₂, (NH₄)₂SO₄, KNO₃. Укажите рН растворов.

а) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl ® SnCl₄ + CrCl₃ + KCl + H₂O;

б) AuCl₃ + H₂O₂ + NaOH ® Au + O₂ + NaCl + H₂O.

11. При электролизе раствора хлорида неизвестного двухвалентного металла за 4,2 мин при силе тока 1,8 А выделилось 0,15 г этого металла. Определите металл. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида этого металла.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Au│AuCl₃ (0,3н) и Ni│NiSO₄(0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.6

1. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 3,5 л этого газа при н. У.

2. В баллоне ёмкостью 15 л при t = 20 ⁰C находится смесь из 20 г азота и 12г водорода. Вычислите общее давление и парциальные давления газов в баллоне.

3. Щелочной металл образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите эквивалентную массу металла. Что это за металл?

4. Для реакции:

SiO₂ + 2 Mg = 2 MgO + Si

вычислите тепловой эффект и, записав термохимическое уравнение, укажите, является эта реакция экзо- или эндотермической.

5. При повышении температуры с 30 до 90 ⁰С скорость реакции возросла в 350 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

6. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции:

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃,

если к моменту равновесия концентрации веществ были:

[N₂] = 0,1 моль/л; [H₂] = 0,3 моль/л; [NH₃] = 0,5 моль/л.

7. Какой объём 40% (по массе) раствора H₃PO₄ ( = 1,25 г/мл) потребуется для приготовления 3л 0,15н раствора ортофосфорной кислоты?

8. Определите количество этиленгликоля C₂H₄(OH)₂, которое необходимо добавить к 1 кг воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации –15 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Cu(NO₃)₂, Li₂SO₃, CH₃COONa. Укажите рН растворов.

а) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O;

б) NaClO₄ + H₂SO₄ + Sb ® NaCl + H₂O + Sb₂(SO₄)₃.

11. При электролизе раствора NiSO₄ масса катода за 2 часа увеличилась на 5г. Какова сила тока, пропущенного через раствор? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Сu│СuCl₂ (0,2н) и Fe│FeSO₄(0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.7

1. Плотность паров серы по азоту при некоторой температуре равна 9,14. Из скольких атомов состоят парообразные частицы серы при этой температуре?

2. Газовая смесь, состоящая из 2 г оксида углерода (II) и 10 г оксида углерода (IV), находится в баллоне ёмкостью 1 л при t = 20 ⁰C. Определите парциальные давления СО и СО₂ и общее давление смеси.

3. Для растворения 8,43 г двухвалентного металла потребовалось 12,64 г H₂SO₄. Какой это металл? Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

4. Вычислите теплоту образования пропана C₃H₈, если при сгорании 11 г его выделилось 552 кДж тепла.

5. В системе:

A₂ + 3 B₂= 2 AB₃

концентрацию A₂ увеличили с 0,1 до 0,5 моль/л, а концентрацию B₂ с 0,4 до 0,8 моль/л. Как при этом изменилась скорость прямой реакции ?

6. В системе:

2 NO₂ = 2 NO + O₂

равновесные концентрации исходных веществ составляют: [NO₂] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O₂] = 0,12 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию NO₂.

7. Смешаны 400 мл 1,2 М раствора NaOH и 600 мл 1,8 М раствора NaOH. Определите молярность полученного раствора.

8. Определите температуру кристаллизации раствора, содержащего 54 г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 250 г воды.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: K₃PO₄, PbSO₄, Bi(NO₃)₃. Укажите рН раствора.

а) Sn + HNO₃ ® Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O;

б) MoS + HNO₃ + PbO₂ ® H₂MoO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ + H₂O.

11. Определите металл, имеющий степень окисления в соединениях 2+, для выделения 1,97 г которого из раствора его бромида потребовалось пропускать ток силой 3 А в течение 36 мин. Составьте схему процессов, происходящих на цинковых электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb│PbCl₂ (0,002н) и Sn│SnSO₄(0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.8

1. Какой объём при н. У. Занимают 27 · 10²¹ молекул газа ? Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы пересчитать молекулы этого газа со скоростью 0,0012 молей в час?

2. Элемент образует хлорид состава ЭСl₄ с массовой долей хлора, равной 92,2%. Определите эквивалентную массу элемента. Что это за элемент?

3. В баллоне ёмкостью 5 л при t = 15 ⁰C содержится 0,5 моль азота и 1 моль аргона. Определите давление газовой смеси в баллоне.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:

SO₂ (г) + Cl₂ (г) = SCl₂O₂ (г)

5. При 20 ⁰С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 ⁰С, если = 3,3 ?

6. Сколько молей HI образуется в системе:

H₂ + I₂ = 2 HI

из 1 моля I₂ и 2 молей H₂, если константа равновесия равна 50?

7. Вычислите молярность и нормальность 2,6% (по массе) раствора буры Na₂B₄O₇ ( =1,02 г/мл).

8. Раствор, содержащий 80 г нафталина C₁₀H₈ в 200 г диэтилового эфира, кипит при t = 37,5 ⁰C, а чистый эфир – при t = 35 ⁰C. Определите эбулиоскопическую константу эфира.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Cr₂(SO₄)₃, Zn(NO₃)₂, K₂S. Укажите рН растворов.

а) KBr + K₂CrO₄ + HNO₃ ® KNO₃ +Br₂ + Cr(NO₃)₃ + H₂O;

б) HCl + KMnO₄ ® Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

11. Определите объём газа (н. У.), выделившегося при электролизе раствора FeCl₂на инертных электродах при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа. Составьте схему процессов, происходящих при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H₂│Н₂SO₄(0,02М) и Zn│Zn(NO₃)₂ (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.9

1. В баллоне ёмкостью 0,025 м³ находится при 15 ⁰С водород под давлением 8 атм. Вычислите массу водорода.

2. В каком объёме фтора содержится 10²⁰молекул при t = 25 ⁰C и P = 106 кПа?

3. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентную массу металла и определить металл.

4. Какие из металлов могут быть восстановлены водородом из их оксидов при стандартных условиях:

а) CaO; б) SnO; в) Al₂O₃?

5. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 90 до 15 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3?

6. Определите равновесную концентрацию водорода в системе:

2 HCl = H₂ + Cl₂,

константа равновесия которой равна 0,2, а исходная концентрация HCl была равна 0,5 моль/л.

7. До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 0,03 н раствора Na₂SO₄ для получения 0,01 н раствора?

8. При добавлении 3,24 г серы в 40 г бензола C₆H₆ температура кипения повысилась на 0,91 ⁰С. Из скольких атомов состоят частицы серы в растворе, если эбуллиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Na₂S, Pb(NO₃)₂, Na₂SO₃. Укажите рН растворов.

а) FeS + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O;

б) MnO₂ + Br₂ + KOH ® K₂MnO₄ + KBr + H₂O.

11. Какова продолжительность электролиза 250 мл 10% (по массе) раствора AlCl₃ ( = 1,05 г/мл), если сила тока равна 5,8 А. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Co│CoSO₄(0,04М) и Ag│AgNO₃ (0,1М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.10

1. Металл (степень окисления 2+), массой 0,604 г, вытеснил из кислоты 569 мл водорода (t = 18 ⁰C и P = 105,6 кПа). Какой это металл?

2. В 1 м³ газовой смеси содержится 15 моль азота, 75 моль CO₂ и 10 моль O₂. Вычислите парциальное давление каждого из газов и общее давление смеси при t = 27 ⁰C.

3. Сколько молекул NaOH потребуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?

4. Сколько тепла выделилось в реакции:

Fe₂O₃ (к) + 3 H₂(г) = 2 Fe (к) + 3 Н₂О (г),

если прореагировало 20 л водорода?

5. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 ⁰С, если температурный коэффициент равен 2,5?

6. В системе:

2 NO + Cl₂ = 2 NOCl

исходные концентрации составляют: С₀(NO) = 0,5 моль/л; С₀(Cl₂) = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.

7. Рассчитайте объём 38% (по массе) раствора HCl ( = 1,19 г/мл), который необходим для приготовления 1 л 2 М раствора HCl.

8. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л раствора 3,1 г анилина С₆H₅NH₂ при t = 21 ⁰C?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Na₃PO₄, BaCl₂, FeSO₄. Укажите рН растворов.

а) Co + HNO₃ ® Сo(NO₃)₂ + NO + H₂O;

б) SnCl₂ + Na₂WO₄ + HCl ® SnCl₄ + W₂O₅ + NaCl + H₂O.

11. При электролизе водного раствора AgNO₃ в течение 50 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 7,6 г серебра. Определите выход металла в процентах от теоретического. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cd│CdSO₄(0,04н) и Сr│Сг(NO₃)₃ (0,3н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.11

1. Масса 0,5 л некоторого газа при н. У. Равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH₄.

2. Смешаны при н. У. 4 г метана и 24 г кислорода. Найдите парциальные давления газов и состав смеси в процентах по объёму.

3. Для полного восстановления 9,768 г оксида металла необходимо 323 мл водорода (t = 23 ⁰C, Р = 0,98 · 10⁵Па). Определите эквивалентную массу оксида.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:

CO₂ (г) + С (т) = 2 СО (г)

5. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 ⁰С, если = 3,2 ?

6. Константа равновесия системы:

2 PbS (т) + 3 O₂ (г) = 2 PbO (т) + 2 SO₂ (г)

равна 0,54. Равновесная концентрация SO₂ равна 1,35 моль/л. Определите начальную концентрацию О₂.

7. Растворимость NaCl при 25 ⁰С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю хлорида натрия в насыщенном растворе при этой же температуре.

8. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола С₆Н₆, кипит при t = 80,714 ⁰C. (Температура кипения бензола равна 80,20 ⁰С). Определите эбулиоскопическую постоянную бензола.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Mg(NO₃)₂, Zn(CH₃COO)₂, K₂CO₃. Укажите рН растворов.

а) FeS + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O;

б) SO₂ + К₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

11. При электролизе раствора NaOH при пропускании тока силой 2 А на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н. У.). Определите продолжительность процесса в минутах. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb│PbSO₄(0,002н) и H₂│Н₂SO₄(0,05М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.12

1. Сколько молекул содержится в 100 г NO и какой объём они займут при н.у.?

2. Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 ⁰C, Р = 1,15 · 10⁵Па), плотность которого по водороду равна 16. Определите, какой это газ и какова его масса (вещество простое).

3. 2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

4. Определите тепловой эффект горения бензола C₆H₆, если при сгорании его 0,2 моль выделяется 7540,85 кДж тепла.

5. Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа её скорости при 120 ⁰С составляет 5,88 · 10^-4, а при 170 ⁰С – 6,7 · 10^-2.

6. Константа равновесия системы:

CO + H₂O = H₂ + CO₂

при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации: [H₂O] = 0,6 моль/л; [H₂] = 0,8 моль/л; [CO₂] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию оксида углерода (II).

7. Рассчитайте мольные доли этилового спирта и воды в 96% (по массе) растворе этилового спирта С₂Н₅ОН.

8. Сколько граммов карбамида (мочевины) CO(NH₂)₂ необходимо растворить в 125 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 ⁰С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Fe₂(SO₄)₃, K₂SO₃, NH₄NO₃. Укажите рН растворов.

а) HNO₃ + Cu₂S ® CuSO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

б) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

11. Вычислите время, необходимое для выделения 2,8 г свинца при электролизе водного раствора PbSO₄ при силе тока 6 А. Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах при данном электролизе.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│SnSO₄(0,2М) и Cu│CuSO₄(0,02н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.13

1. В сосуде объёмом 14 л содержатся при 0 ⁰С 0,8 г водорода и 6,3 г азота. Определите парциальное давление азота и общее давление газовой смеси.

2. Рассчитайте молярную массу атомов металла со степенью окисления атома в соединениях 2+, если 2,2 г этого металла вытесняют из раствора кислоты 0,81 л водорода при 22 ⁰С и 101,9 кПа.

3. Масса 87 мл паров некоторого вещества при 62⁰C и 101 041 Па равна 0,24 г. Вычислить его молекулярную массу.

4. В каком направлении при стандартных условиях будет протекать следующая реакция:

2 SO₂ (г) + O₂ = 2 SO₃(г) ?

5. Как изменится скорость химической реакции газов при увеличении давления в системе в 3 раза:

а) 2 А + В₂ = 2 АВ; б) А₂ + В₂ = 2 АВ; в) 2 АВ₂= А₂В₄.

6. Константа равновесия системы:

2 HI = H₂ + I₂

равна 0,12. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если объём реакционного сосуда равен 10 л и в него было введено 5 моль HI.

7. Определите массовую долю раствора HNO₃, если к 40 мл 96% (по массе) раствора HNO₃ ( = 1,5 г/мл) добавили 30 мл 48% (по массе) раствора HNO₃ ( = 1,3 г/мл).

8. Вычислите температуру кипения 6% (по массе) водного раствора глицерина C₃H₈O₃.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Mg(CH₃COO)₂, MnSO₄, KclO₃. Укажите рН растворов.

а) Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH ® K₂CrO₄ + H₂O + H₂SO₄;

б) Cu₂S + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂SO₄ + H₂O.

11. Определите объём газа (н.у.), выделившегося на катоде при электролизе водного раствора MnCl₂. Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе раствора данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Mg│MgSO₄(0,6М) и Fe│FeSO₄(0,006н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.14

1. Газовая смесь состоит из СО и СО₂, парциальные давления которых соответственно равны 0,15 · 10⁵ и 0,9 · 10⁵Па. Вычислите объёмные доли газов в смеси.

2. В какой массе четырёххлористого углерода ССI₄ содержится столько же молекул, сколько их содержится в 5 л воды ?

3. Для растворения 8,34 г металла потребовалось 7,25 г Н₂SO₄ с эквивалентной массой, равной 49 г/моль. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н. У.).

4. Сколько тепла выделится в процессе образования метанола:

СО (г) + 2 Н₂(г) = СН₃ОН (г),

если масса вступающего в реакцию оксида углерода (II)СО равна 2,8 кг.

5. При повышении температуры на 20 ⁰С скорость некоторой химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при повышении температуры на 100 ⁰С.

6. Реакция протекает по уравнению: 2А = В. Исходная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л; константа равновесия реакции равна 0,5. Найдите равновесные концентрации обоих веществ.

7. Какой объём 1 н раствора можно приготовить из 1 кг 63% (по массе) раствора НNO₃ (ρ = 1,32 г/мл) ?

8. Вычислите массовую долю сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого 0,41 ⁰С.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Ba(NO₂)₂, MnI₂, CoSO₄. Укажите рН растворов.

а) NaBiO₃+ NaI + H₂SO₄ ® Bi₂(SO₄)₃+ I₂+ Na₂SO₄+ H₂O;

б) F₂ + NaOH ® NaF + OF₂+ H₂O.

11. Рассчитайте время, необходимое для осаждения на катоде 6,4 г металлической меди при пропускании тока силой 5,36 А через водный раствор CuCl₂. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Zn│Zn SO₄(0,1М) и Cr│Cr₂(SO₄)₃ (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.15

1. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при t = 21 ⁰С и давлении 2,026 · 10⁵ Па равна 0,65 г.

2. Объёмные доли хлора и азота в газовой смеси составляют соответственно 35 и 65 %. Рассчитайте парциальное давление каждого газа, если смесь находится при давлении двух атмосфер.

3. Для полного восстановления 0,721 г оксида кальция необходимо 323 мл водорода (t = 23 ⁰C, Р = 0,98 · 10⁵Па). Определите эквивалентную массу оксида.

4. Исходя из уравнения реакции:

CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O,

рассчитайте объём сгоревшего метана (н.у.), если при этом выделилось 1786 кДж тепла.

5. Как изменится скорость прямой реакции:

А (г) + В (г) = С (г),

если увеличить давление в системе в 3 раза и одновременно повысить температуру на 40 ⁰С (γ = 3,3)?

6. Равновесие в системе:

2 Cl₂ + 2 H₂O = 4 HCl + O₂

установилась при следующих концентрациях: [Cl₂] = 0,8 моль/л; [H₂O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,1 моль/л; [O₂] = 1,6 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl₂ и H₂O.

7. Определите нормальность раствора, полученного смешением 400 мл 1,2 н и 600 мл 1,8 н раствора NaOH.

8. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понизилась на 1,24 ⁰С. Вычислите молярную массу растворённого вещества.

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: KвrO₃, NH₄Cl, Cr₂S₃. Укажите рН растворов.

а) MnCl₂ + NaBiO₃ + HCl ® BiCl₃ + NaMnO₄ + H₂O + NaCl;

б) PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® H₃PO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

11. Сколько литров хлора и водорода выделится при н. У. За сутки проведения электролиза водного раствора NaCl, если сила тока будет равна 2 А? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Al│Al₂(SO₄)₃(0,01М) и Cr│CrCl₃ (0,01н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.16

1. В 7,2 г вещества содержится 5,42 · 10²² молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

2. В баллоне ёмкостью 6 л при температуре 10 ⁰С находится смесь 15,6 г SO₂и 1,4 г О₂. Определите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.

3. На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л. Н₂ (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.

4. Определите возможность протекания при стандартных условиях реакции

H₂(г) + SO₂(г) = 3 S (т) + 2 H₂O (г)

5. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 ⁰С, если γ = 2,5?

6. Константа равновесия системы: 2N₂ + O₂ = 2N₂O равна 1,21. Равновесные концентрации: [N₂] = 0,72 и [N₂O] = 0,84 моль/л. Найти первоначальную и равновесную концентрации кислорода.

7. В 500 г воды растворили 100 л хлороводорода, измеренного при 20 ⁰С и давлении 100 кПа Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе растворе хлороводородной кислоты.

8. В 1 мл раствора содержится 10¹⁵ молекул растворённого вещества. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 ⁰С. В каком объёме содержится 1 моль растворённого вещества?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Mg(CN)₂, K₂Se, AlBr₃. Укажите рН растворов.

a) H₂O₂+ KMnO₄+ HNO₃ ® Mn(NO₃)₂+ O₂+ KNO₃+ H₂O;

б) BiCl₃+ Cl₂+ KOH ® KbiO₃ + KCl + H₂O.

11. Вычислите массу свинца, выделившегося на катоде в результате пропускания тока силой 3 А через водный раствор PbBr₂ в течение 30 минут. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Fe│FeSO₄(0,05М) и Al│AlCl₃ (0,03н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.17

1. Вычислите молярную массу паров йода, если их относительная плотность по водороду 127. Из скольких атомов состоят парообразные частицы йода?

2. Газовая смесь состоит из 86 об.% аргона и 14 об.% азота. Определите парциальное давление каждого газа, если общее давление газа равно 40 кПа.

3. Рассчитайте эквивалентную массу металла, 0,2 г которого вытесняют из кислоты 180 мл водорода при 15 ⁰С и давлении 730 мм рт. Ст.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:

2 AgNO₃ (т) = 2 Ag (т) + 2 NO₂ (г) + O₂ (г)

5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе:

О₂+ 2H₂ = 2 H₂О,

чтобы скорость прямой реакции возросла в 100 раз?

6. Константа химического равновесия реакции:

N₂+ 3 H₂ = 2 NH₃

равна 0,1 л²/моль². Равновесные концентрации: [H₂] = 3 моль/л; [NH₃] = 9 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрацию азота.

7. Чему равны титр и массовая доля 10 н раствора Н₂SO₄ ( = 1,29 г/мл) ?

8. Сколько молекул растворённого вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54 ⁰С равно 6065 Па?

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Са(NO₂)₂, Hg(NO₃)₂, СаSO₄. Укажите рН растворов.

а) NaCO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CO₄ + Na₂PbO₂;

б) H₂O₂ + H₂S ® H₂SO₄ + H₂O.

11. Какая масса металла может быть получена при электролизе AlCl₃, если через расплав этой соли пропустить ток силой 6 А в течение 10 мин. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Fe│Fe(NO₃)₂(0,02н) и Sc│ScCl₃ (0,1М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.18

1. Озон массой 10,7 кг при н. У. Занимает объём 5 м³. Определите эмпирическую формулу озона.

2. Объёмное содержание азота в воздухе составляет 78%, а кислорода 21%. Рассчитайте парциальные давления указанных газов в воздухе при н. У.

3. Определите простейшую формулу оксида ванадия, если 2,73 г этого оксида содержат 1,53 г металла.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

CuCl₂ (т) + H₂O (г) = CuO (т) + 2 HCl (г)

5. Определите температурный коэффициент скорости химической реакции, если при понижении температуры на 45 ⁰С реакция замедлилась в 30 раз.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4 NH₃+ 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O

Через некоторое время после начала реакции концентрации участников реакции были: [NH₃] = 0,9 моль/л; [О₂] = 2 моль/л; [NO] = 0,3 моль/л. Вычислите концентрацию воды в этот момент, а также и начальные концентрации аммиака и кислорода.

7. Определите массовую долю раствора, полученного при растворении 10 л (н. У.) сероводорода H₂S в 400 г воды.

8. Вычислите осмотическое давление 25% (по массе) раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ при 15 ⁰C (ρ = 1,105 г/мл).

9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: (NH₄)₂CO₃, MgCl₂, K₂CO₃. Укажите рН растворов.

а) CrCl₃ + H₂O₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KCl + H₂O;

б) K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

11. Определите силу тока, пропущенного через водный раствор NaCl, если за 2 часа на аноде выделилось 67,2 л газа (н.у.). Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.

12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn│Sn(NO₃)₂(0,0001M) и Mn│MnCl₂ (0,01М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.19

1. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 1,35 × 10⁵Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,072?

2. В сосуде ёмкостью 0,25 л при температуре 25 ⁰С находятся 0,5 г азота и 0,15 г аргона. Определите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.

3. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?

4. Определите, в каком направлении при стандартных условиях будут протекать следующие реакции:

а) NiO + Pb = Ni + PbO; б) 3 Fe₃O

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 Следующая ⇒

Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 440.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...