СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Кинетика. Понятие о скорости химической реакции. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа.. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Равновесие в гетерогенных системах.

Вариант 1.3.1

1. Во сколько раз изменится скорость приведённой гомогенной (газовой) реакции:

2 NO + O₂ = 2 NO₂

при увеличении давления в 3 раза?

2. В какую сторону сместится равновесие системы:

NH₃ (г) + HCl (г) = NH₄Cl (к), D H⁰ < 0;

если: а) увеличить температуру? б) уменьшить концентрацию аммиака?

Вариант 1.3.2

1. Напишите выражение для константы равновесия и скорости прямой реакции для гомогенной (газовой) системы:

4 HCl + O₂ = 2 H₂O + 2 Cl₂

2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия указанной системы, если: а) уменьшить давление?

         б) увеличить концентрацию кислорода?

Вариант 1.3.3

1. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

С (т) + СО₂ (г) = 2 СО (г), D Н⁰ > 0

2. Как изменится равновесие вышеприведённой системы, если:

а) понизить температуру? б) понизить давление?

Вариант 1.3.4

1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если объём приведённой системы уменьшить в 4 раза?

NH₄NO₃ (к) = N₂O (г) + 2 Н₂О (г), D Н⁰ > 0

2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия указанной системы, если: а) увеличить концентрацию оксида азота (I) N₂O?

        б) понизить температуру?

Вариант 1.3.5

1. Напишите выражения для константы равновесия и скорости обратной реакции гетерогенной системы:

MgO (к) + Н₂ (г) = Mg (к) + Н₂О (ж)

2. В каком направлении пройдёт смещение равновесия гомогенной (газовой) системы:

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃,

 если:   а) увеличить давление?

б) уменьшить концентрацию оксида серы (VI) SO₃?

Вариант 1.3.6

1. Во сколько раз увеличится скорость приведённой прямой химической реакции, если увеличить давление в системе в 3 раза?

2 NO (г) + Cl₂ (г) = 2 NOCl (г), D Н⁰ > 0

2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в вышеуказанной системе, если: а) увеличить температуру? б) уменьшить давление?

Вариант 1.3.7

1. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если увеличить объём приведённой системы в 2 раза?

Н₂ (г) + S (т) = H₂S (г)

2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия системы:

2 NO (г) = N₂ (г) + О₂ (г) D Н⁰ < 0;

если: а) понизить температуру? б) понизить давление?

Вариант 1.3.8

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 ⁰С, если g = 2?

2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе:

H₂ (г) + I₂ (г) = 2 HI (г),

если: а) увеличить концентрацию водорода? б) увеличить давление?

Вариант 1.3.9

1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций:

СаСО₃ (т) = СаО (т) + СО₂ (г),

если давление увеличить в 3 раза?

2. В какую сторону сместится равновесие в вышеуказанной системе, если:

а) увеличить её объём?   б) уменьшить концентрации СО₂?

Вариант 1.3.10

1. Напишите выражения для констант равновесия и скорости прямой реакции:

2 Mg (т) + СО₂ (г) = 2 MgO (т) + С (т)

2. В какую сторону сместится равновесие системы:

2 О₃ = 3 О₂, D Н⁰ < 0;

если: а) уменьшить температуру? б) повысить давление?

Вариант 1.3.11

1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции:

N₂ (г) + 3 Н₂ (г) = 2 NH₃ (г), D Н < 0;

при уменьшении давления в 2 раза?

2. Как повлияет на равновесие в вышеуказанной системе:

а) увеличение температуры? б) уменьшение концентрации аммиака?

Вариант 1.3.12

1. Напишите выражения для константы равновесия и скорости прямой реакции для гетерогенной системы:

S (т) + О₂ (г) = SO₂ (г), D Н < 0

2. Как повлияет на равновесие в вышеуказанной системе:

а) понижение температуры? б) понижение давления?

Вариант 1.3.13

1. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:

Fe₂O₃ (к) + 3 СО (г) = 2 Fe (к) + 3 СО₂ (г), D Н < 0

2. В какую сторону произойдёт смещение равновесия в вышеуказанной системе, если: а) увеличить давление? б) понизить температуру?

Вариант 1.3.14

1. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции:

С₂Н₄ (г) + 3 О₂ (г) = 2 СО₂ (г) + 2 Н₂О (г), D Н < 0;

этан

если увеличить давление в 2 раза?

2. Как повлияет на равновесие в вышеуказанной системе:

а) увеличение концентрации кислорода? б) увеличение температуры?

Вариант 1.3.15

1. Запишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:

2 ZnS (т) + 3 О₂ (г) = 2 ZnO (т) + 2 SO₂ (г), D Н > 0

2. В какую сторону произойдёт смещение равновесия в вышеуказанной системе, если: а) уменьшить давление? б) увеличить температуру?

Вариант 1.3.16

1. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции:

2 SO₂ (г) + О₂ (г) = 2 SO₃ (г),

если уменьшить давление в 3 раза?

2. В какую сторону произойдёт смещение равновесия в вышеуказанной системе, если: а) увеличить объём системы?

     б) уменьшить концентрацию SO₂?

Вариант 1.3.17

1. Запишите выражения для константы равновесия гетерогенной системы:

Са (к) + О₂ (г) + Н₂ (г) = Са(ОН)₂ (к), D Н⁰ < 0

2. Как изменится равновесие в вышеуказанной системе, если:

а) увеличить температуру? б) уменьшить давление?

Вариант 1.3.18

1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, если с увеличением температуры на 20 ⁰С скорость химической реакции возросла в 9 раз.

2. В какую сторону сместится равновесие гомогенной (газовой) системы:

СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О

при: а) понижении давления?

б) увеличении концентрации оксида углерода (II)?

Вариант 1.3.19

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции с увеличением температуры на 50 ⁰С, если g = 2?

2. Как изменится равновесие системы:

2 Н₂О (г) = 2 Н₂ (г) + О₂ (г),

если: а) увеличить давление? б) увеличить концентрацию водорода?

Вариант 1.3.20

1. Во сколько раз увеличится скорость гомогенной (газовой) реакции:

2 NOCl = 2 NO + Cl₂

с увеличением концентрации NOCl в 4 раза?

2. В какую сторону произойдёт смещение равновесия системы:

СаС₂ (т) + N₂ (г) = СаСN₂ (т) + С (т), D Н⁰ < 0;

если: а) уменьшить давление? б) уменьшить температуру?

СТРОЕНИЕ АТОМА

Планетарная (ядерная) модель атома. Состав атомных ядер, изотопы. Вероятностное описание движения электрона в атоме, уравнение Шрёдингера, физический смысл волновой функции. Главное квантовое число как основная энергетическая характеристика электрона в атоме. Понятие об орбитальном квантовом числе. Понятие об электронных орбиталях, графическое изображение электронных облаков. Магнитное и спиновое квантовые числа. Соотношения между значениями квантовых чисел. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Энергетический принцип заполнения электронных уровней. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

Вариант 1.4.1

1. Какие значения имеют главные и орбитальные квантовые числа валентных электронов атома Ва (Z = 56) ?

2. Каковы названия, химический символ и заряд ядра атома элемента с конфигурацией его внешних электронных слоёв 5s²5p³?

Вариант 1.4.2

1. Валентные электроны атома некоторого элемента распределены следующим образом: 5s²5p³. Составьте электронную формулу атома этого элемента и укажите заряд его ядра.

2. Главное квантовое число равно 3. Сколько электронов может содержаться в этом квантовом слое?

Вариант 1.4.3

1. Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 4d или 5s? Почему?

2. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 51 и приведите его электронные аналоги.

Вариант 1.4.4

1. Укажите порядковые номера d-элементов 6 периода и приведите эти элементы.

2. Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 4d или 5p? Почему?

Вариант 1.4.5

1. Какова форма электронного облака, если орбитальное квантовое число равно 1?

2. Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 4f или 6s? Почему?

Вариант 1.4.6

1. Укажите порядковые номера элементов, составляющих побочную подгруппу IV группы, и приведите эти элементы.

2. Определите значения главного и орбитального квантовых чисел для следующего состояния электронов:

3р ­ ­  

Вариант 1.4.7

1. Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 5p или 6s? Почему?

2. Укажите заряды ядер атомов элементов, составляющих побочную подгруппу VI группы, и приведите эти элементы.

Вариант 1.4.8

1. Какие значения имеют главные и орбитальные квантовые числа валентных электронов атома мышьяка?

2. Сколько электронов может находиться на четвёртом электронном уровне?

Вариант 1.4.9

1. Какие значения может принимать магнитное квантовое число, если орбитальное квантовое число равно 3?

2. По электронной конфигурации 3d⁸4s² определите элемент и укажите заряд ядра его атома.

Вариант 1.4.10

1. С учётом квантовых чисел объясните, сколько различных по форме облаков могут образовывать электроны третьего энергетического уровня?

2. Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 5f или 6р? Почему?

Вариант 1.4.11

1. У атомов элементов какой группы и почему металлические свойства выражены наиболее сильно?

2. Сколько электронов может находиться на пятом электронном уровне?

Вариант 1.4.12

1. У какого из атомов и почему первый потенциал ионизации выше – у бора или у бериллия?

2. Укажите заряды ядер атомов элементов, составляющих главную подгруппу V группы, и приведите эти элементы.

Вариант 1.4.13

1. Какую форму имеет электронное облако, если орбитальное квантовое число равно 0?

2. Напишите электронную формулу и укажите заряд атома элемента, если его валентные электроны распределены следующим образом: 5d³6s².       Какой это элемент?

Вариант 1.4.14

1. Какие значения может принимать магнитное квантовое число, если орбитальное квантовое число равно 2?

2. Как изменяются значения энергий ионизации атомов в периодах и подгруппах?

Вариант 1.4.15

1. Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 5d или 6s? Почему?

2. Какие значения может принимать орбитальное квантовое число, если главное квантовое число равно 4?

Вариант 1.4.16

1. Как изменяются значения энергий сродства к электрону атомов в периодах и группах?

2. Напишите электронную формулу атома калия, приведите его электронные аналоги.

Вариант 1.4.17

1. Укажите порядковые номера элементов, составляющих побочную подгруппу VII группы, и приведите эти элементы.

2. Определите значения главного и орбитального квантовых чисел для следующего состояния электронов:

4d ­ ­

Вариант 1.4.18

1. Как и почему изменяются радиусы атомов в периодах и группах периодической системы химических элементов?

2. Какой из подуровней: 4f, 5d или 6s заполняется раньше?

Вариант 1.4.19

1. Укажите заряды ядер атомов элементов, составляющих главную подгруппу VI группы, и приведите эти элементы.

2. Составьте электронную формулу атома хлора, и приведите его электронные аналоги.

Вариант 1.4.20

1. Какие значения может принимать магнитное квантовое число, если орбитальное квантовое число равно 2?

2. Валентные электроны атома некоторого элемента распределены следующим образом: 5s²5p². Составьте электронную формулу, приведите заряд ядра атома и название этого элемента.