СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

Растворенное вещество и растворитель. Классификация растворов. Растворимость веществ Зависимость растворимости от типа растворителя и температуры. Образование растворов. Явления, сопровождающие процесс растворения. Массовая и мольные доли. Молярность, нормальность, моляльность. Титр.

Вариант 1.5.1

1. Найдите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 2,5 моля NaOH в 700 мл раствора.

2. Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.2

1. Найдите нормальную концентрацию раствора, 3 л которого содержат 200 г карбоната кальция.

2. Запишите формулу для расчёта мольной доли.

Вариант 1.5.3

1. Сколько граммов HCl содержится в 100 г 18,4 % раствора соляной кислоты?

2. Запишите формулу для расчёта титра.

Вариант 1.5.4

1. Определите мольную долю 0.1 моль сахара (C₁₂H₂₂O₁₁) в 45 г воды.

2. Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.

Вариант 1.5.5

1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл 0,5 н. раствора?

2. Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.

Вариант 1.5.6

1. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 л 50 % HNO₃ (ρ=1,31 г/мл) раствора?  

2. Запишите формулу для расчёта моляльной концентрации.

Вариант 1.5.7

1. К 80 г 15% раствора добавили 20 г воды. Найдите процентную концентрацию полученного раствора.

2. Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.8

1.    0,5 моля KOH растворили в 72,8 г воды. Найдите процентную концентрацию полученного раствора.

2. Запишите формулу для расчёта титра.

Вариант 1.5.9

1. Какой объём 2 М раствора сульфата натрия получится при растворении 25 г Na₂SO₄ в воде?

2. Запишите формулу для расчёта титра.

Вариант 1.5.10

1. Сколько граммов HBr содержится в 1 л 29,2% раствора бромоводородной кислоты (ρ = 1,145 г/мл)?

2. Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.

Вариант 1.5.11

1. Определить нормальность раствора, в 400 мл которого содержится 40 г H₃PO₄.

2. Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.

Вариант 1.5.12

1. Определить молярность раствора, в 150 мл которого содержится 25 г Na₃PO₄.

2. Запишите формулу для расчёта моляльной концентрации.

Вариант 1.5.13

1. В 500 г воды растворили 15 г СaCl₂. Определить моляльную концентрацию полученного раствора.

2. Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.14

1. Сколько граммов сульфата магния нужно взять для приготовления 5 л 0,25                       М раствора?

1. Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.15

1. Сколько граммов сульфата алюминия нужно взять для приготовления 3 л 0,2 н. раствора?

2. Запишите формулу для расчёта титра.

Вариант 1.5.16

1. Сколько молей хлорида калия содержится в 450 г 8 % раствора?

1. Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.

Вариант 1.5.17

1. Определите мольную долю раствора, содержащего 1,5 моля CaSO₄ в 720 г воды.

2. Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.

Вариант 1.5.18

1. Какой объём 0,6 М раствора можно приготовить из 38 г сульфата магния?

2. Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.19

1. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 мл 95,6 % H₂SO₄ (ρ = 1,84 г/мл)?

2. Запишите формулу для расчёта мольной доли.

Вариант 1.5.20

1. Определить моляльную концентрацию раствора, содержащего 25 г C₂H₅OH в 400г воды.

2. Запишите формулу для расчёта титра.

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

 Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации электролитов. Константа диссоциации. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели. Понятие о гидролизе. Типичные случаи гидролиза солей.

Вариант 1.6.1

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-5. Кислотным или щелочным является этот раствор?

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций?

а) Na₂S + FeSO₄ = FeS ¯ + Na₂SO₄;

б) K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ ¯ + 2 KCl

Вариант 1.6.2

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-7. Кислотным или щелочным является этот раствор?

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций?

а) CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl;

б) K₂S + ZnCl₂ = ZnS ¯ + 2 KCl

Вариант 1.6.3

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₂SO₄,  Pb(OH)₂.

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Ba(NO₃)₂ + MgSO₄ = BaSO₄ ¯ + Mg(NO₃)₂;

б) NH₄Cl + KOH = NH₄OH + KCl

Вариант 1.5.4

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: NaHCO₃, H₃AsO₄.

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) KCN + HCl = HCN + KCl;

б) FeS + 2 HCl = H₂S ­ + FeCl₂

Вариант 1.6.5

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-2. Кислотным или щелочным является этот раствор?

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) 2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O;

б) K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ ¯ + 2 KCl

Вариант 1.6.6

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-10. Кислотным или щелочным является этот раствор?

4. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Ca(HSO₄)₂, Cu(OH)₂.

Вариант 1.6.7

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-9. Кислотным или щелочным является этот раствор?

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) CaCO₃ ¯ + 2 HI = CO₂ ­ + H₂O + CaI₂;

б) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O

Вариант 1.6.8

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Mg(OH)NO₃, H₂S.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) H₂S + 2 NaOH = Na₂S + 2 H₂O;

б) NH₄OH + HNO₃  = NH₄NO₃ + H₂O

Вариант 1.6.9

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-4. Кислотным или щелочным является этот раствор?

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Fe(OH)₃ ¯ + 3 HВr = FeBr₃ + 3 H₂O;

б) HClO + KOH = KClO + H₂O

Вариант 1.6.10

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Ba(OH)₂, H₂SO₄.

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) (NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₄OH;

б) Na₂S + 2 HI = 2 NaI + H₂S ­

Вариант 1.6.11

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, Fe(OH)₂NO₃.

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) CH₃COOH + KOH =  CH₃COOK + H₂O;

б) 2 NH₄Br + Ca(OH)₂ = CaBr₂ + 2 NH₄OH

Вариант 1.6.12

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^- равна 10^-12. Кислотным или щелочным является этот раствор ?

4. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₃AsO₄, Mn(OH)₂.

Вариант 1.6.13

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₃BO₃, Cr(OH)₂Cl.

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) CaCO₃ ¯ + 2 HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ ­;

б) PbCl₂ + 2NaI = 2 NaCl + PbI₂ ¯

Вариант 1.6.14

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₂MnO₄, Cu(HCO₃)₂.

3. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) KHSO₃ + HCl = KCl + H₂SO₃;

б) Cr₂(SO₄)₃ + 6 KOH = 2 Cr(OH)₃ ¯ + 3 K₂SO₄

Вариант 1.6.15

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-7. Кислотным или щелочным является этот раствор ?

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Ag₂CrO₄ + 2 NaCl = Na₂CrO₄ + 2 AgCl ¯;

б) AlCl₃ + 3 KOH = Al(OH)₃ ¯ + 3 KCl

Вариант 1.6.16

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: NaHMnO₄, Cr(OH)₃.

3. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) FeCl₃ + 3 NH₄OH = 3 NH₄Cl + Fe(OH)₃;

б) NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O + CO₂ ­

Вариант 1.6.17

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-9. Кислотным или щелочным является этот раствор?

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) 2 KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O;

б) Ca(OH)₂ + 2 HBrO = Ca(BrO)₂ + 2 H₂O

Вариант 1.5.18

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Al(OH)I₂, Sn(OH)₂.

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) AgCl ¯ + HNO₃ = HCl + AgNO₃;

б) K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂ ­

Вариант 1.6.19

3. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-11. Кислотным или щелочным является этот раствор?

4. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Zn(NO₃)₂ + 2 KOH = 2 KNO₃ + Zn(OH)₂ ¯;

б) CaSO₄ + BaCl₂ = CaCl₂ + BaSO₄ ¯

Вариант 1.6.20

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: (CaOH)₂SO₄, K₂Cr₂O₇.

3. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) 2 KOH + H₂S = K₂S + 2 H₂O;

б) HClO + NaOH = NaClO + H₂O