ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Процессы окисления и восстановления. Понятие о степени окисления, правила определения степени окисления атомов элементов. Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Вариант 1.7.1

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe(OH)Cl, Cr₂O₃, SO₂.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

ZnO + H₂ = Zn + H₂O

Вариант 1.7.2

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaH, K₂Cr₂O₇, Al(OH)₃.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

Вариант 1.7.3

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: H₂O₂, KMnO₄, CO.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

Cu + 2 H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

Вариант 1.7.4

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: OF₂, NiSO₄, KNO₂.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

Вариант 1.7.5

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Al₂O₃, MnSO₄, KH.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

2 NaBr + Cl₂ = 2 NaCl + Br₂

Вариант 1.7.6

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: I₂, ZnS, Ba(ClO₂)₂.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

8 P + 3 KOH + 9 H₂O = 3 KH₂PO₄ + 5 PH₃

Вариант 1.7.7

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NH₄NO₃, K₂MnO₄, P₄O₁₀.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

2 Na + 2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂

Вариант 1.7.8

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: NaHSO₄, HClO₄, N₂O₃.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 HI + 2 FeCl₃ = 2 FeCl₂ + I₂ + 2 HCl

Вариант 1.7.9

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NO₂, H₃PO₄, MgSO₃.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 CoCl₃ = 2 CoCl₂ + Cl₂

Вариант 1.7.10

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: MnO₂, P, (NH₄)₂Cr₂O₇.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

8 NH₃ + 3 Br₂ = 6 NH₄Br + N₂

Вариант 1.7.11

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Cu(NO₂)₂, Ba(OH)Cl, LiH.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

H₂S + 4 Cl₂ + 4 H₂O = H₂SO₄ + 8 HCl

Вариант 1.7.12

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaHS, CaH₂,  PbSO₄.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

2 KMnO₄ + 16 HCl = 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O

Вариант 1.7.13

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe₂(SO₄)₃, SiO₂, Na₂CrO₄.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

3 HNO₂ = HNO₃ + 2 NO + H₂O

Вариант 1.7.14

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: KBrO₃, H₂SiO₃, N₂O₅.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

3 MnO₂ + 2 H₃PO₄ + 3 H₂O₂ = Mn₃(PO₄)₂ + 3 O₂ + 6 H₂O

Вариант 1.7.15

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaHSO₄, Cr(ClO₄)₃, PbO₂.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

Ag + 2 HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Вариант 1.7.16

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: NH₄HSO₄, Cu₂O, Fe.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 Zn(NO₃)₂  = 2 ZnO + 4 NO₂ + O₂

Вариант 1.7.17

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Na₂O₂, HIO₃, SiF₄.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 CaSO₄ = 2 CaO + 2 SO₂ + O₂

Вариант 1.7.18

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: AsH₃, Ca(HCO₃)₂, Se.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

Na₂S + 2 NaNO₂ + 2 H₂SO₄ = 2 Na₂SO₄ + S + 2 NO + 2 H₂O

Вариант 1.7.19

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: KBrO, N₂, [Al(OH)₂]₂SO₄.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

I₂ + H₂SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HI

Вариант 1.7.20

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe₂O₃, As₂O₅, (ZnOH)₂SO₄.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция:

Cl₂ + 2 KOH = KOCl + KCl + H₂O

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ.

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ

Электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Принцип работы гальванического элемента. Кислотные и щелочные аккумуляторы. Химическая и электрохимическая коррозии. Направленность окислительно-восстановительных процессов. Электролиз расплавов и растворов. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

Вариант 1.8.1

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из медной пластины, погруженной в раствор CuCl₂ и свинцовой пластины, погруженной в раствор PbCl₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.2

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевой пластины, погруженной в раствор NiCl₂ и железной пластины, погруженной в раствор FeCl₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.3

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряной пластины, погруженной в раствор AgNO₃ и цинковой пластины, погруженной в раствор Zn(NO₃) ₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.4

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из оловянной пластины, погруженной в раствор SnCl₂ и алюминиевой пластины, погруженной в раствор AlCl₃.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.5

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластины, погруженной в раствор CdSO₄ и медной пластины, погруженной в раствор CuSO₄.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.6

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевой пластины, погруженной в раствор MgSO₄ и никелевой пластины, погруженной в раствор NiSO₄.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.7

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой пластины, погруженной в раствор TiSO₄ и кобальтовой пластины, погруженной в раствор CoSO₄.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.8

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластины, погруженной в раствор ZnSO₄ и палладиевой пластины, погруженной в раствор PdSO₄.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.9

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из хромовой пластины, CrCl₃ и алюминиевой пластины, погруженной в раствор AlCl₃.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.10

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из оловянной пластины, погруженной в раствор SnSO₄ и кобальтовой пластины, погруженной в раствор CоSO₄.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.11

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из бариевой пластины, погруженной в раствор BaCl₂ и никелевой пластины, погруженной в раствор NiCl₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.12

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой пластины, погруженной в раствор PbCl₂ и марганцевой пластины, погруженной в раствор MnCl₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.13

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из германиевой пластины, погруженной в раствор GeSO₄ и магниевой пластины, погруженной в раствор MgSO₄.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.14

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластины, погруженной в раствор CdCl₂ и магниевой пластины, погруженной в раствор MgCl₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.15

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из железной пластины, погруженной в раствор FeSO₄ и медной пластины, погруженной в раствор CuSO₄.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.16

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой пластины, погруженной в раствор PbCl₂ и германиевой пластины, погруженной в раствор GeCl₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.17

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой пластины, погруженной в раствор TiSO₄ и никелевой пластины, погруженной в раствор NiSO₄.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.18

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевой пластины, погруженной в раствор AlCl₃ и серебряной пластины, погруженной в раствор AgNO_3.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.19

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластины, погруженной в раствор ZnCl₂ и магниевой пластины, погруженной в раствор MgCl₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.20

1. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой пластины, погруженной в раствор Pb(NO₃)₂ и железной пластины, погруженной в раствор Fe(NO₃)₂.

2. Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

МЕТАЛЛЫ.